2018年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解3溶液中的三个守恒同步练习苏教版.docx

第三单元 盐类的水解 3 溶液中的三个守恒（答题时间：15分钟）一、选择题1. 35时，在0.1molL1的Na2S和0.1molL1的NaHS溶液中均存在的关系是（）A. c（OH）c（H）=11014 B. c（Na+）=c（S2）c（HS）c（H2S）C. c（OH）=c（H）c（HS）2c（H2S）D. c（Na）c（H）=c（OH）c（HS）2c（S2）2. 在0.1 mo l L1的Na2CO3溶液中，下列关系式正确的是（）A. c（Na）=2c（CO32）B. c（OH）=c（H）c（HCO3）c（H2CO3）C. c（HCO3）c（H2CO3）D. c（Na）7，说明：HCN的电离程度CN的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”）；电荷守恒表达式为：；物料守恒表达式为：。7. 在常温下，下列四种溶液中：0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/LCH3COONH40.1mol/L NH4HSO4 0.2mol/L NH3H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性（1）溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）；（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小为（填序号）（3）常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO的水解程度（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO）c（NH4+）。（4）在溶液中，离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为mol/L。一、选择题1. D解析：在溶液中，c（OH）c（H）=Kw。35时，c（OH）c（H）11014 在0.1molL1的Na2S溶液中：物料守恒：c（Na+）=2c（S2）2c（HS）2c（H2S）电荷守恒：c（Na）c（H）=c（OH）c（HS）2c（S2）质子守恒：c（OH）=c（H）c（HS）2c（H2S）在0.1molL1的NaHS溶液中：物料守恒：c（Na+）=c（S2）c（HS）c（H2S）电荷守恒：c（Na）c（H）=c（OH）c（HS）2c（S2）质子守恒：c（OH）+c（S2）=c（H）c（H2S）综上分析，选项D正确。2. C解析：由于CO32水解，故c（Na）2c（CO32），CO32水解以第一步为主，故c（HCO3）c（H2CO3），由水电离产生的c（H）与水电离产生的c（OH）相等，而部分H+被结合生成HCO3 和H2CO3，故c（OH）=c（H）c（HCO3）2c（H2CO3），由物料守恒有c（Na）=2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3），综上分析选项C正确。3. A解析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2SH+HS，HSH+S2，H2OH+OH，根据电荷守恒得c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），由物料守恒得c（H2S）+c（HS）+c（S2）=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。4. AD解析：电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+2c（S2）；物料守恒：c（Na+）=2c（HS）+2c（S2）+2c（H2S）；质子守恒：c（OH）=c（HS）+c（H+）+2c（H2S），故选AD。二、填空题5. NaHCO3 = Na+ + HCO3HCO3H+ + CO32 HCO3 + H2OOH + H2CO3c（Na+）+ c（H+）= 2c（CO32）+ c（HCO3）+ c（OH）c（Na+）= c（CO32）+ c（HCO3）+ c（H2CO3）解析：碳酸氢钠在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡，所以NaHCO3在水溶液中所发生的电离与水解反应的离子方程式有NaHCO3 = Na+ + HCO3、HCO3H+ + CO32、HCO3+ H2O OH + H2CO3；其电荷守恒和物料守恒的表达式分别是c（Na+）+ c（H+）2c（CO32）+ c（HCO3）+ c（OH）、c（Na+）= c（CO32）+ c（HCO3）+ c（H2CO3）。6. 小于c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH）c（CN）+ c（HCN）=2 c（Na+）（或者c（CN）+ c（HCN）=0.1）解析：混合后溶液的pH7，说明此溶液显碱性，进一步说明CN的水解强于HCN的电离。电荷守恒表达式为：c（Na+）+c（H+）=c（CN）+c（OH），物料守恒：表达式为c（CN）+ c（HCN）=0.1mol/L。7. （1）酸；NH4+H2ONH3H2O+H+；（2）；（3）等于；等于（4）Cl；0.2解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+（2）醋酸根水解显碱性，促进NH4+水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4+水解。在中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH4+的浓度大小为。（3）测得溶液的pH=7，则说明C