2018版高中化学原子结构与元素周期律 认识同周期元素性质的递变规律学案鲁科版.docx

第1课时认识同周期元素性质的递变规律学习目标定位1.以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律，并能用实验等间接的方法验证规律的正确性。2.能用原子结构理论解释同周期元素性质的递变规律。3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。一、同周期元素原子失电子能力的判断1按表中实验操作要求完成实验，填写下表：实验操作实验现象实验结论加热前镁与冷水_，与热水_，反应的化学方程式为_加热至沸腾后两支试管内都有_冒出，但放_的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出_中的氢，但_更容易，反应的化学方程式为_2.比较钠、镁、铝最高价氧化物对应水化物碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3滴加酚酞溶液的现象碱性强弱中强碱3.由上述实验可知：(1)钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序是_。(2)钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_。(3)钠、镁、铝原子失电子能力由强到弱的顺序为_在同一周期中，各元素原子的核外电子层数_，但从左到右核电荷数依次_，原子半径逐渐_(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐_，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。1能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是()AAl的导电性比Mg强BAl的原子半径比Mg小CAl(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2则不能DMg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大2下列叙述中能判断A金属比B金属失电子能力强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Mg2Al3C单质的还原性：NaMgMg2Al3二、同周期元素原子得电子能力的判断根据下表中的内容，回答问题。元素SiPSCl最高价氧化物的化学式最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性_弱酸_中强酸H2SO4强酸_酸性比H2SO4强单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃氢化物的稳定性不稳定受热分解受热分解稳定(1)硅、磷、硫、氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为_。(2)硅、磷、硫、氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_。(3)硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力由强到弱的顺序为_。同周期元素原子得电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数_，但从左至右核电荷数依次_，原子半径逐渐_，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。4具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A离子半径：XYZB单质的氧化性：XYZC气态氢化物的稳定性：XYYZ5下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA B C D同周期元素(稀有气体元素除外)原子结构与性质的递变规律项目同周期(从左到右)最外层电子数由1逐渐增加到7主要化合价最高正价17，负价41原子半径逐渐减小失电子能力与得电子能力失电子能力减弱，得电子能力增强单质的氧化性、还原性还原性减弱，氧化性增强最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱，酸性增强非金属的氢化物生成由难到易，稳定性由弱到强同周期，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO42下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是()A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易3下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()ANa、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C第3周期A族元素的原子半径最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱4X、Y为同一周期的元素，如果X原子半径大于Y的原子半径，则下列说法不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X5下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小6请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题(除稀有气体元素外)：(1)按原子序数递增的顺序，以下说法正确的是_(填字母)。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱，非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d单质的熔点降低(2)原子半径最小的元素的原子结构示意图为_，金属性最强的元素是_(填元素符号)；氧化性最弱的简单阳离子是_(填离子符号)。(3)最不稳定的气态氢化物是_(填化学式)。(4)最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_(填化学式，下同)，酸性最强的是_，显两性的是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_。7A、B、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为A_、B_、C_、D_。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小_(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱_(用化学式表示)。答案精析新知导学一、1不反应反应缓慢，溶液变为浅红色不反应反应Mg2H2OMg(OH)2H2无色气泡镁条酸镁Mg2HCl=MgCl2H2，2Al6HCl=2AlCl33H22变红浅红不显红色强碱两性3(1)NaMgAl(2)NaOHMg(OH)2Al(OH)3(3)NaMgAl归纳总结相同增多减小增大活学活用1C元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关；原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。2DA项，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定两元素原子核电荷数及其原子半径的大小，不能确定A、B失电子能力的强弱；B项，电子层数少的原子不一定比电子层数多的原子失电子能力弱；C项，原子失电子的多少不能说明原子失电子能力的强弱，如1 mol Al比 1 mol Na 与足量稀HCl反应时生成的H2多，但Al不如Na活泼；D项，说明A比B失电子能力强。3DNa、Mg、Al金属原子失电子能力减弱，单质的还原性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2SPSi(2)HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(3)ClSPSi归纳总结相同增多减小 学案导学与随堂笔记答案精析活学活用4B根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断出同周期元素X、Y、Z在周期表中的位置从左到右的顺序为Z、Y、X，也可以根据最高化合价(分别为7、6、5)进行判断，进而再运用元素周期律判断元素及其单质的各项性质。5A气态氢化物稳定性越高，元素非金属性越强，可以说明；最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强，不能说明，可以说明；Cl2能置换出H2S中的S，可以说明；最外层电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱，不可以说明；Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS，可以说明。只有不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。达标检测1D物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，不能作为比较的依据。2B活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。3CNa、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期A族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。4BX、Y为同一周期元素，X原子半径大于Y的原子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数，即Y在X的右边。依据同周期元素的性质递变规律知，若X、Y均为金属元素，从X到Y，金属性逐渐减弱，元素原子的还原性逐渐减弱，其形成的阳离子氧化性增强，A项正确，B项错误；若X、Y均为非金属元素，同周期元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也逐渐增强，C、D项均正确。5DNa、Mg、Al还原性依次减弱，A项错误；HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱，B项错误；Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次增强，C项错误；S2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小，D项正确。6(1)