2018年高考化学二轮复习第1部分第4讲氧化还原反应课后热点强化新人教版.docx

第一部分专题一第4讲1(2017河南洛阳统考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(C)A野火烧不尽，春风吹又生B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析物质燃烧过程中都发生氧化还原反应，A、B项不符合题意；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，C项符合题意；爆竹爆炸过程中发生了氧化还原反应，D项不符合题意。2(2016福建莆田模拟)下列过程不涉及氧化原反应的是(C)A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl解析古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器，Cu元素由化合态变为游离态，Cu元素的化合价降低，属于氧化还原反应，A项不符合题意；出土后的青铜器大多数已受到锈蚀，Cu元素的化合价升高，属于氧化还原反应，B项不符合题意；明矾溶液呈酸性，可除去铜镜表面的锈斑，此反应过程没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，C项符合题意；现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl，O元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，为氧化还原反应，D项不符合题意。3(2017陕西西北九校模拟)化学与生活、社会密切相关，下列物质的应用中利用了其还原性的是(D)A明矾、硫酸铁净水B小苏打作发酵剂C用次氯酸钠溶液对餐具消毒D维生素C作食品袋内的抗氧化剂解析A项，明矾、硫酸铁净水是利用它们溶于水生成的胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物，不符合题意；B项，小苏打作发酵剂是利用其能与酸反应生成气体，不符合题意；C项，次氯酸钠具有氧化性，消毒过程中发生了氧化还原反应，不符合题意；D项，维生素C具有还原性，要放在食品袋内作抗氧化剂，符合题意。4(2016安徽淮北一模)对于反应2P4H2O22NaOH=Na2H2P2O64H2O，下列有关该反应说法正确的是(B)AP是氧化剂B氧化性H2O2Na2H2P2O6C1 mol H2O2反应，转移电子1 molDNa2H2P2O6中磷元素的化合价为3解析P由0价4价，化合价升高，属于还原剂，A错误；根据氧化还原反应的规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，H2O2是氧化剂，Na2H2P2O6是氧化产物，B正确；1 mol H2O2转移电子物质的量为1 mol2(21)2 mol，C错误；Na、H的化合价均为1价，O为2价，整个化学式的化合价的代数和为0，P的化合价为4价，D错误。5(2016广西重点高中第一次模拟)MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法正确的是(B)A酸溶时，ZnS作氧化剂B原料硫酸可以循环使用C可用盐酸代替硫酸进行酸溶D操作1是萃取解析酸溶时发生反应MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O，根据元素化合价的升降知MnO2为氧化剂，A项错误；根据流程图可知硫酸可循环利用，B项正确；假如用盐酸来酸溶，则电解时阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，得不到MnO2，C项错误；操作1是过滤，D项错误。6(2017河北唐山模拟)心脏起搏器一般给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关判断正确的是(A)A还原剂只有锂BSOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构C氧化产物包括LiCl和SO2D生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol解析对于共价化合物，若元素化合价的绝对值元素原子的最外层电子数8，则该元素原子满足8电子稳定结构，SOCl2中S元素为4价，O元素为2价，Cl元素为1价，S、O原子最外层均有6个电子，Cl电子最外层有7个电子，由此判断SOCl2中S原子不满足8电子稳定结构，B项错误；Li元素由0价升高为1价，部分S元素由4价降低为0价，故还原剂为Li，氧化剂为SOCl2，氧化产物为LiCl，还原产物为S，A项正确，C项错误；D项中没有指明SO2所处的温度和压强，无法计算转移电子的物质的量，D项错误。7(2016北京理综)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)H2O2CrO(黄色)2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是(D)A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中Cr2O被C2H5OH还原C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入70% H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析A项，K2Cr2O7溶液中加入H2SO4溶液，会使Cr2O的水解平衡逆向移动，中溶液橙色加深；加入NaOH溶液，会使平衡正向移动，中溶液颜色变黄，正确；B项，在K2Cr2O7溶液中加入C2H5OH，溶液颜色变成绿色，其原因是K2Cr2O7将乙醇氧化，K2Cr2O7自身被还原，正确；C项，在碱性条件下，C2H5OH与K2Cr2O7溶液混合后，颜色不发生改变，说明K2Cr2O7没有与C2H5OH反应，即碱性条件下，K2Cr2O7的氧化性不强，正确；D项，在中加入H2SO4溶液，先与NaOH发生酸碱中和反应，因H2SO4过量，故在酸性条件下K2Cr2O7会氧化C2H5OH，生成绿色的溶液，错误。8(2016江淮十校联考)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnONOHMn2H2O(未配平)。下列叙述正确的是(D)A反应后溶液pH下降B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液C方框中粒子为NO2D当生成1 mol Mn2需消耗2.5 mol NO解析该反应中Mn元素化合价由7价变为2价，所以MnO是氧化剂，NO作还原剂，亚硝酸根离子中N元素应该失电子，化合价升高，在酸性条件下生成硝酸根离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O，该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，A错误；HCl具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该用稀硫酸，B错误；通过分析知，方框中粒子为NO，C错误；根据方程式知，当生成1 mol Mn2需消耗2.5 mol NO，D正确。9(2016宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是(B)AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子解析A项，Fe2氧化生成Fe3，Fe3为氧化产物，错误；B项，Fe2在该反应中是还原剂，Mn2为还原产物，正确；C项，Fe3遇到SCN生成的是Fe(SCN)3的水溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，错误。10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是(D)A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09 molBClO的生成是由Cl2的量的多少决定的C在酸性条件下， ClO和ClO反应可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21 mol题型分析氧化还原反应的计算是新课标全国卷的考查热点之一。本题通过Cl2与KOH溶液这个常见的反应，用图像表示产物中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系，意在考查考生的图像分析能力和有关氧化还原反应的计算能力。解析Cl2与KOH溶液反应生成的ClO、ClO中氯元素的化合价都升高，则一定还生成元素化合价降低的Cl，在反应开始时，发生反应Cl22KOH=KClKClOH2O，该反应是放热反应，放出的热量使溶液的温度升高，这时发生反应3Cl26KOH=5KClKClO33H2O，当反应进行完全时，根据图像中离子的物质的量关系可知反应的总化学方程式是5Cl210KOH=7KCl2KClOKClO35H2O。A项，根据图像可知，反应产生n(KClO)0.06 mol，n(KClO3)0.03 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒知n(KCl)0.06 mol10.03 mol50.21 mol，根据反应前后钾元素守恒知n(KOH)n(KCl)n(KClO)n(KClO3)0.21 mol0.06 mol0.03 mol0.30 mol，错误；B项，ClO的生成是由Cl2与KOH反应放出的热量使溶液温度升高引起的，与Cl2的量的多少无关，错误；C项，Cl2中Cl的化合价为0，由于ClO和ClO中Cl的化合价都比0高，因此二者不能反应生成Cl2，错误；D项，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，反应中转移电子的物质的量是0.21 mol，正确。11(名师改编).煤炭中的S以FeS2的形式存在，在水、空气及脱硫微生物的存在下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_4_Fe2_1_O2_4_H_4_Fe3_2H2O_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。请回答下列问题：(1)根据质量守恒和电荷守恒，将上述反应中离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_FeS2_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_硫酸_从煤炭中分离出来。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的原理为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中的氧化剂是_CuFeS2、O2_。当生成0.8 mol铜时，此反应中转移的电子数是_10_NA_。题型分析本题以煤炭脱硫和黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的反应为切入点，综合考查氧化还原反应的判断、配平和计算。这种新情境下氧化还原反应的综合应用是近几年新课标全国卷常考的题型，且这类题突出理论联系实际，能较好地考查考生分析问题和解决问题的能力。解析.(1)反应给出的反应物为Fe2、O2、H，其中Fe2被O2氧化生成Fe3，O2则被还原生成水，根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平离子方程式：4Fe2O24H4Fe32H2O。(2)FeS2中Fe的化合价为2，S的化合价为1，故S的化合价升高，被氧化，即FeS2是还原剂，Fe3转化成Fe2，Fe的化合价降低，故Fe3为氧化剂。(3)由反应可知FeS2中的硫元素直接转化为SO中的硫元素，由反应和反应可知FeS2中的硫元素先转化为S单质，S单质再转为SO。.氧化剂中所含元素的化合价应降低，CuFeS2中Cu的化合价由2变为0，化合价降低，被还原；Fe的化合价由2变为3，化合价升高，被氧化；S的化合价由2变为4，化合价升高，被氧化；O2中O的化合价由0变为2，化合价降低，被还原。故反应中的氧化剂是CuFeS2和O2。以氧化剂为标准，每生成8 mol Cu，转移电子的物质的量为2 mol84 mol21100 mol，故当生成0.8 mol Cu时，转移电子的物质的量为10 mol，即转移的电子数为10 NA。12(2017上海模拟)冬季火灾事故频发，除普通易燃物外，危险化学品也是引发火灾甚至爆炸的因素之一。请回答下列问题：(1)钠、钾着火，下列可用来灭火的是_D_(填字母)。A水B泡沫灭火器C干粉灭火器D细沙(2)NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是_ABDF_(填字母)。ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2OENH4NO3N2NH3H2OFNH4NO3N2OH2O(3)NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。H2O2处理法：NaCNH2O2N2XH2O。推测X的化学式为_NaHCO3_。NaClO处理法：aCNbClO2cOH=dCNOeN2fCObClcH2O。方程式中ef的值为_B_(填字母)。A1BC2D不能确定(4)TiO2作催化剂，用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取200 mL浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(设其中CN的浓度为0.2 molL1)进行实验。写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O_。若结果测得CO2的质量为1.408 g，则该实验中测得CN被处理的百分率为_80.0%_。解析(1)钠、钾都能和水、二氧化碳反应，所以钠、钾着火时应该用细沙灭火。(2)C项所给化学方程式中，只有元素的化合价升高，没有元素的化合价降低，不符合氧化还原反应的规律；E项所给化学方程式中，NO中N的化合价从5价降低为0，NH中N的化合价从3升高为0，消耗的NH的物质的量比NO的多，则不可能有NH3产生，故该反应不能发生。(3)根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可以推出X为NaHCO3。根据C、N原子守恒进行分析，CN中C和N的原子数目之比为11，反应中CN转化为CNO、N2及CO，而CNO中C原子和N原子的数目之比为11，所以N2和CO的数目之比为12，则ef为12。(4)CNO在酸性条件下与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2，根据元素守恒可知还有H2O生成，结合原子守恒、得失电子守恒和电荷守恒可配平该离子方程式。根据碳元素守恒，被处理掉的CN的物质的量为n(CN)n(CNO)n(CO2)1.408 g44 gmol10.032 mol,200 mL含CN的浓度为0.2 molL1的溶液中含有CN的物质的量为n总(CN)cV0.2 L0.2 molL10.04 mol，该实验中测得CN被处理的百分率为0.032 mol0.04 mol100%80.0%。13(2016兰州模拟).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_H2O2_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_H2CrO4_Cr(OH)3_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_3.36_L_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_酸碱性_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_MnO_Mn2_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_a_。a氧化性：PbO2KMnO4b还原性：PbO2KMnO4c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填计量数，括号内填物质)：_28_KMnO4_5_K2S_24_(KOH)=_28_K2MnO4_3_K2SO4_2_S_12_(H2O)。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_2.8_mol_。解析.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；(3)该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为；(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性：PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的计量数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24K