2019高考化学总复习02化学物质及其变化4离子反应离子方程式1含解析新人教版.docx

离子反应、离子方程式李仕才基础巩固1下列关于电解质的说法正确的是()A液态HCl不导电，所以HCl不是电解质BNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质CSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质DBaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质解析： 液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O发生电离，NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；SO2溶于水后生成的H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C项错误。答案：D2下列电离方程式书写正确的是()AAl2(SO4)3=Al3SOBNaOH=NaO2HCNaHCO3=NaHCODNa3PO4=3NaPO解析： A项错误，Al3右下角的2应移到Al3前面；B项错误，不应将OH进行拆分，水溶液中不存在O2，OH也不再电离；C项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有HSO可以拆写，其他的一律不拆。答案：D3(2017年河南省驻马店市一中高三上11月月考)下列离子反应方程式正确的是 ()A氢氧化镁与盐酸的反应：H OH=H2OB碳酸氢钙和盐酸反应：HCOH=CO2H2OC过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCODFe3O4溶于稀硫酸：Fe3O48H=3Fe34H2O解析： 本题考查离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。A.氢氧化镁难溶于水，用化学式表示，故A错误；B.碳酸氢钙和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCOH=CO2H2O，故B正确；C.过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C错误；D.Fe3O4溶于稀硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，故D错误。答案：B4下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A氯化钠熔融导电 B液态汞导电CH2SO4溶液导电 D熔融状态的KOH导电解析： 从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项，汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动而导电。答案：B5铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析： A中HCl要拆成离子形式；B中Ca(OH)2应拆成离子形式；D中Fe与稀盐酸反应生成Fe2。答案：C6NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是()AH和CO BHCO和HSOCNa、HCO DHCO和H解析： NaHCO3和NaHSO4的电离方程式分别如下：NaHCO3=NaHCO；NaHSO4=NaHSO，故D项正确。答案：D7(2018年江西省吉安市一中高三一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A足量Cl2通入FeBr2溶液中：2BrCl2=Br22ClB用NaClO除去水体中的CO(NH2)2产生CO2和N2：3ClOCO(NH2)2=3ClCO2N22H2OC过量CO2通入Na2SiO3溶液中：SiOCO2H2O=H2SiO3CODCa(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析： 本题考查离子方程式的书写。A.足量Cl2通入FeBr2溶液中，离子方程式：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，故A错误； BNaClO和CO(NH2)2反应生成CO2和N2：3ClOCO(NH2)2=3ClCO2N22H2O，故B正确；C.过量CO2通入Na2SiO3溶液中的离子反应为SiO2CO22H2O=2HCOH2SiO3，故C错误；D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO，故D错误。答案：B8(2018年广东省汕头市一中高三月考)为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式，若是离子反应请写离子方程式。(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：_，_。(2)MgO(Al2O3)：_，_。(3)CO2(HCl)：_，_解析： 本题考查化学方程式的书写；物质的分离、提纯的基本方法的选择与应用。(1)NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，无离子方程式；(2)MgO是碱性氧化物，只能和酸反应，Al2O3是两性氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故可以用碱来除去MgO中的氧化铝，离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O；(3)盐酸的酸性比碳酸强，故HCl能和碳酸氢钠反应，而二氧化碳和碳酸氢钠不反应，HCl能和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：HCOH=CO2H2O。答案：(1)加热2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；(2)NaOH溶液Al2O32OH=2AlOH2O；(3)NaHCO3溶液HCOH=CO2H2O；综合提升9(2018年安徽省宣城市一中高三二模)实验桌上的8杯等物质的量浓度、等体积的溶液，若两两相互混合，则各组溶液所含的离子数量最多的一组是()ANaOHCH3COOH BBaCl2CuSO4CAgNO3NaCl DNa2SO4NaOH解析： 本题考查物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用。假设都为1mol，A.反应生成CH3COONa，由于CH3COO水解，则溶液所含的离子数量少于2 mol；B.反应生成硫酸钡沉淀，反应后离子数量为3 mol；C.反应生成AgCl沉淀，反应后离子数量为2 mol；D.不发生反应，离子数量为5 mol，故选D。答案：D10(2018年江苏省南通市高考全真模拟试卷(五)下列指定反应的离子方程式正确的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OCK37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO6Cl6H=37Cl3Cl23H2OD4 molL1的NaAlO2溶液与7 molL1的盐酸等体积互相均匀混合：4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3解析： 本题考查离子方程式的书写。A.Fe3O4溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，故A错误； BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故B错误；C.K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气，K37ClO3中37Cl全部被还原生成氯气，所以不可能出现37Cl , 故C错误；D.4 molL1的NaAlO2溶液与7 molL1的盐酸等体积互相均匀混合，离子方程式为4AlO7HH2O=3Al(OH)3Al3 , 故D正确。答案：D11下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl溶液Na2CO3溶液HCl溶液NaHCO3溶液BNaOH溶液HCl溶液Ba(OH)2溶液H2SO4溶液CBaCl2溶液H2SO4溶液Ba(OH)2溶液Na2SO4溶液DCaCO3HCl溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液解析： A项，第1组反应为2HCO=CO2H2O，第2组反应为HHCO=CO2H2O，两者不同；B项，第1组反应为HOH=H2O，第2组反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，两者不同；C项，两组反应均为Ba2SO=BaSO4；D项，第1组反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，第2组反应为CO2H=CO2H2O，两者不同。答案：C12(2017年湖北省株洲市一中高三上12月月考)现有下列九种物质：H2铝CuOCO2NaHSO4Ba(OH)2固体氨水稀硝酸熔融Al2(SO4)3。(1)上述状态下可导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(填序号)(2)写出在水中的电离方程式_，_；(3)34.2 g 溶于水配成250 mL溶液，SO的物质的量浓度为_。解析： 本题考查电解质与非电解质。(1)铝中含有自由电子，氨水、稀硝酸、熔融Al2(SO4)3都存在自由移动的离子，所以能够导电；CuO、H2SO4、Ba(OH)2固体、熔融Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液或者熔融状态下能够导电，属于电解质；CO2自身不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；(2)NaHSO4为强酸形成的可溶性盐，NaHSO4在水中电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=NaHSO，熔融Al2(SO4)3为强酸形成的可溶性盐，硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al33SO；(3)硫酸铝在水中电离产生铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al33SO；硫酸铝的物质的量0.1 mol，硫酸根离子的物质的量0.1 mol30.3 mol，硫酸根离子的物质的量浓度1.2 mol/L。答案：(1)(2)NaHSO4=NaHSOAl2(SO4)3=2Al33SO(3)1.2 mol/L13为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 molL1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 molL1的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列问题：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_，原因是_。灯泡亮度变化：_，原因是_。溶液变浑浊，原因是_。(2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_(用离子方程式表示)。解析：要证实Ba(OH)2和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有联系的，分析反应原理及实验设计过程，则该题不难作答。答案：(1)由红色逐渐变为浅红色，最后颜色褪去Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的c(OH)逐渐减小，红色逐渐褪去随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗以至熄灭，再逐渐变亮开始时，溶液中的离子浓度逐渐变小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，后再加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮Ba2与SO结合生成了BaSO4沉淀(2)2HSOBa22OH=BaSO42H2O创新设计14在如图所示的串联装置中，发现灯泡