2018届高考化学二轮复习专练十六化学键新人教版.docx

化学键原子结构示意图以及化学键类型、分子间作用力、氢键、共价化合物、离子化合物、晶体类型及相关特点。1.【2017天津卷】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性ONSi，所以气态氢化物稳定性H2ONH3SiH4，A正确；B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等甚至于离子化合物如NH4H，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。故选C。2【2015新课标全国卷】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存在于同一离子化合物中【答案】B【解析】因为W、X、Y、Z均为短周期主族元素，由原子核外L电子层电子数分别为0、5、8、8可知，W为氢元素，X为氮元素，又因为它们的最外层电子数之和为18可知，Y与Z的最外层电子数之和为12，Z的原子序数大于Y，所以Y是磷元素，Z是氯元素。氢气和氮气均为分子晶体，相对分子质量大的沸点高，故A项错误；氢元素的非金属性弱于氯元素，所以阴离子的还原性WZ，B项正确；未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，C项错误；氮与磷可以存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D项错误。3【2015新课标全国卷】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B【解析】H与He的电子层结构相同，所以a为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl与K的电子层结构相同，所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH，A项正确；H2S、HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项正确；最高化合价和最低化合价分别是：H为1和1，代数和为0，S为6和2，代数和为4，Cl为7和1，代数和为6，D项正确。4【2015北京卷】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O2生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。5【2014上海卷】在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共价键、共价键、共价键【答案】B【解析】石蜡在液化与汽化过程中需要破坏范德华力，变为裂化气时发生化学变化，要破坏共价键，选项B正确。6【2015海南卷】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D【解析】由题意推知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl。四种元素中Cl的非金属性最强，A项正确；四种元素形成的氧化物有：Na2O、Na2O2、CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B项正确；只有钠为金属元素，钠与非金属元素C、S、Cl可以形成离子化合物，C项正确；D项，C与H可形成C2H6，C与C之间为非极性共价键，D项错误。7【2015浙江卷】如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】根据W元素的核电荷数为X元素的2倍以及元素周期表的位置得出X、Y、Z、W依次是O、Si、P、S。选项A，O、S、P元素气态氢化物的热稳定性依据非金属性判断，应该依次减弱，错误；S元素在自然界中能以游离态存在，B错误。SiO2为原子晶体熔化克服的作用力是共价键，C错误；根据元素周期律，T为As，位于非金属与金属分界线附近，故D正确。1【2017届兰州市第一中学月考】下列关于化学键的说法正确的是 AC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C含极性键的共价化合物一定是电解质DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定【答案】B【解析】C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有OO非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。2【2017贵州省遵义航天高级中学高三第十一次模拟】X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A简单氢化物的沸点： Y RB原子半径的大小顺序:ZRXYC氧化物对应的水化物的酸性：R XD只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键【答案】C3【2017山东省临沂市高三下学期第二次模拟考试】下列叙述正确的是 AHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键C不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D含共价键的化合物一定是共价化合物【答案】B【解析】HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4 g CH4的物质的量为0.25 mol,0.25 mol CH4含有NA个CH共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有OO非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。4【2017届河北省高阳中学月考】下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A氯气二氧化碳氢氧化钠 B氯化钠过氧化氢氯化铵C氯化钠过氧化钠氯化铵 D氯化钠氦气氢氧化钠【答案】B【解析】Cl2只含共价键，A项错误；NaCl只含离子键，H2O2只含共价键，NH4Cl中既含离子键，又含共价键，B项正确；Na2O2中既含离子键，又含共价键，C项错误；氦气中不含共价键，D项错误。5【2017届湖南永州模拟】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】A【解析】因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A项错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D项正确。6【2017四川省泸州市高三四诊】下列对化学键的认识正确的是 A化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D离子化合物中一定只含离子键【答案】B【解析】A项，HCl溶于水为物理变化，但是HCl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。7【2017届江西芦溪月考】下列说法正确的是 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A B C D【答案】A【解析】离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，正确；由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确。8【2017山东省济南市高三二模考试】现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层电子数与K层电子数相同Z第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是 AZ的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应，Y的反应要剧烈些DX和Y两元素之间有可能形成共价键【答案】C【解析】由题可知T、X、Y、Z分别为O、N、Mg、Al元素。Z的氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水，A项错误；T与氢形成的化合物H2O2中含有非极性键，B项错误；Mg的金属性比Al强，Mg、Al分别与相同浓度的盐酸反应，Mg反应的更剧烈，C项正确；X、Y形成的化合物为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，含有离子键，D项错误。9【2017江西省重点中学协作体高三第二次联考】如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 AA、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN【答案】C【解析】根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。10【2017届江西崇义模拟】现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态，则下列推断不正确的是 A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则X、Y只能位于周期表的A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb【答案】C【解析】与氧元素可以形成Na2O2、Na2O，A项正确；若X、Y位于第三周期，则X为Cl元素，Y为第三周期其它任意一种主族元素，如NaCl属于离子化合物，如AlCl3、PCl3属于共价化合物，B项正确；C项如水分子之间存在氢键、氨分子之间也存在氢键，水的沸点高于硫化氢，氨气的沸点高于PH3，C项错误；D项若X、Y位于周期表的同一周期，原子序数XY，故非金属性XY，最高价含氧酸的酸性可能HnXOmHaYOb，D项正确。11.【2017湖南省高考冲刺预测卷】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大， X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质w2。下列说法正确的是A单质的沸点：XZ BX与W形成的化合物中只有极性键C阴离子的还原性：WX DW、X、Y 可形成三元离子化合物【答案】C【解析】W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H；X、Y原子核外L电子层的电子数之比为34，且Y的原子半径大于X的原子半径，这说明Y位于X的下一周期，因此X一定是O。X、Y、Z的最外层电子数之和为16，因此Y、Z的最外层电子数之和为10，二者一定位于第三周期，且都是非金属，所以满足条件的是Si和S，则A. S单质常温下是固体，氧气的沸点低于硫的沸点，A错误；B. O与H形成的化合物H2O2中含有极性键和非极性键，B错误；C. 非金属性H小于O，则阴离子的还原性：HO，C正确；D. H、O、Si三种元素不能形成三元离子化合物，D错误，答案选C。12【2017山东省济宁市高三第二次模拟】城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物 BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强 DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式： BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为【答案】(1)20CaCl2 (2)硫碳 (3)B (4)BD【解析】由X原子结构示意图可知a2，b8，m20，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是碳。(3)CaCl2是只含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A项错误，B项正确；S的非金属性比Cl弱，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，Ca2的半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，氢硫酸(H2S)为弱酸，应写成化学式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C项错误，B、D项正确。13【2017届山东省实验中学诊断测试】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：(1)C离子的原子结构示意图_；D在周期表的位置_。(2)C