从海带中提取碘的教学设计.ppt

8.1 重要的酸,科学版九年级化学下学期,大庆市第三十六中学,酸。,你若有呕吐的经历，你会感受到胃液是酸的。在日常生活中，有酸味的物质还有醋、放置时间过长的面包、杏、苹果、橘子等。,我们知道：,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,活动一：探究什么是酸？,问：那么，为什么说这些物质都是酸呢？,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程：,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,电离通式：,酸 H + 酸根阴离子,什么是酸？,酸的涵义：,电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物,活动二、认识常见的酸,2、 盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液,1、常用的浓盐酸含氯化氢的质量分数为3738，密度为1.19克/厘米3,（一） 盐酸（HCL）,你知道吗？,4、工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾盐酸小液滴,3、 纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体,思考与讨论：,问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?,答：质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。,（二）硫酸,2、 浓硫酸有吸水性，可作某些气体干燥剂。,1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,（H2S04）,问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样?,3、脱水性，具有强腐蚀性。,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,吸水：直接与水分子作用,脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水,火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化而变成了黑色,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?,要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院,思考与讨论：,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。,怎样稀释浓硫酸?,（三）硝酸的个性：HNO3,纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体,常温下见光容易分解，受热时分解得更快。,结论：硝酸具有不稳定性,常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处,用PH试纸测物质的酸碱性， 你还有什么方法测定物质的酸碱性？,使用酸碱指示剂,活动三：探究酸和指示剂的作用,常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,实验,物 质 的 颜 色 变 化,上述实验中你能得出什么结论？,紫色,红色,红色,红色,pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。,结论,想一想,自制酸碱指示剂,1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 2、含有下列离子的溶液中溶质全部是酸的是（ ） A.H+、Na+、SO42- B.H+、Cl-、NO3- C.OH-、K+、Ba2+ D.Ag+、K+、NO3- 3、某溶液中含有K+ 、Cl- 、SO42- 、Fe3+,其中前三种离子的个数比为5：2：3，则Fe3+ 与SO42-的个数比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:5 D.2:3,练一练,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,蓝色,由蓝色逐渐变成紫色,HCl NaOH = NaCl + H2O,酸 碱 盐 水,活动四：探究酸和碱的反应,思考,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O,请用化学方程式表示：,酸 碱 盐 水,a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ _.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,酸 盐 新盐 新酸,活动五：探究酸和盐的反应,b、碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？,HCl + Na2CO3 NaCl + H2O + CO2 ,酸 盐 新盐 新酸, CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？ _.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,酸 金属氧化物 盐 水,红棕色 黄色,活动六：探究酸和金属氧化物的反应,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,酸 金属氧化物 盐 水,黑色 蓝色,上述探究实验3中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？_,铁钉表面产生气泡,提出问题：,铁等金属能与酸反应产生气体？,建立假设：_.,实验验证:,结论： 酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,酸 金属 = 盐 氢气,活动七：探究酸和金属的反应,想一想：,稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液的试管中，发现 :_。,1.在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察到锌粒表面产生大量气泡。,Zn H2SO4 ZnSO4 H2 ,2 .在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察到红色氧化铁溶解，溶液变成黄色。,Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 O,3.在盛氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,CuO + H2SO4 CuSO4 H2 O,4.在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察到蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,5.在盛有无色BaCl2的试管中滴入稀硫酸，观察到产生白色沉淀。,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 O,BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl,从盐酸、硫酸的实验中可以看到物质发生反应的证据有哪些？,1、溶液颜色变化,2、产生气体,3、产生沉淀,4、性质变化,你能归纳出酸的一些共性吗？,谁来归