2019届高考化学复习第六章化学反应与能量转化第1讲化学能与热能练习新人教版.docx

第六章 第1讲 化学能与热能1(导学号27346654)(2018深圳宝安区期末)化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是()A氯化铵的水解B.SO2的催化氧化C工业合成氨 D生石灰吸收水解析：A水解反应均属于吸热反应，A正确；SO2的催化氧化、工业合成氨、生石灰吸收水的反应均属于放热反应，B、C、D均错误。2(导学号27346655)反应ABC(H0)分两步进行：ABX(H0)；XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：DABC的H0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于ABX的H0，说明生成物X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。3(导学号27346656)(2018河南豫南九校联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(s)H2(g)2HI(g)H9.48 kJ/mol()I2(g)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ/mol下列判断正确的是()A254 g I2(s)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高解析：DA项中反应为可逆反应，反应不完全，放热小于9.48 kJ；B项中能量相差35.96 kJ；C项中产物的状态相同，稳定性相同；同一物质，固态时能量最低，所以D项正确。4(导学号27346657)已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A碳的燃烧热H110.5 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H257.3 kJ/molD稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量解析：A 对于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的中和热H57.3 kJ/mol，C错误；由于2C(s)O2(g)=2CO(g)生成的CO不是稳定的氧化物，因此H110.5 kJ/mol不是碳的燃烧热，由于CO转化为CO2放出热量，故碳的燃烧热H110.5 kJ/mol，A正确。5(导学号27346658)(2018福建八县联考)工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJmol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJmol1解析：A由题意可知，若2 mol SO2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2 mol SO3(g)，反应放出的热量为196.6 kJ，故该反应的热化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1。6(导学号27346659)(2018河南信阳、三门峡二市联考，6)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()Ae是ClOBbac反应的活化能为60 kJmol1Ca、b、c、d、e中c最稳定Dbad反应的热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1解析：D由图可知，a为Cl，b为ClO，c为ClO，d为ClO，e为ClO，A项错误；无法确定活化能的大小，B项错误；a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，C项错误；bad的化学方程式为3ClO=ClO2Cl，所以热化学方程式为3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H116 kJmol1，故D项正确。7(导学号27346660)根据以下热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()AQ1Q2Q3B.Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3解析：A等质量的H2S完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，故Q1Q2；等质量的H2O(l)比H2O(g)能量低，所以Q2Q3，则有Q1Q2Q3，故A项正确。8(导学号27346661)(2018云、贵、川百校第一次联考)由N2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A当反应生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为4 molB该反应的活化能为384 kJmol1CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJmol1D使用催化剂能使该反应的活化能减小解析：DN2O(g)和NO(g)反应生成N2(g)和NO2(g)的反应为N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)，根据氧化还原反应中价态转化规律可知，N2O被还原生成N2(g)，NO(g)被氧化生成NO2(g)，故生成1 mol N2时转移2 mol电子，A错误；由图可知，该反应的正反应的活化能为209 kJmol1，逆反应的活化能为348 kJmol1，B错误；反应N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)的H(209 kJmol1348 kJmol1)139 kJmol1，C错误；使用催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，D正确。9(导学号27346662)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H24HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H3N2(g)3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g)3Cl2(g)N2(g)6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H20 BH30，H40CH2H4H5 DH3H12H2解析：D将所给反应从上到下依次编号为、，反应、均为中学化学常见的放热反应，则H10，H20，H40；由2可得，则H3H12H2，由于H1和H2的具体值不知道，故对H3是大于0还是小于0无法作出判断；由3可得，则H53H2H4，即H2，由此可见，只有选项D正确。10(导学号27346663)已知4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hx kJmol1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJmol1，其他相关数据如下表：NH3(g)O2(g)NO(g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJabzd则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为()A(x4a5b6d264)/4B(x12a5b12d264)/4C(x4a5b6d44)/4D(x12a5b12d44)/4解析：A由题意知当反应生成气态水时，H(x446)kJmol1，根据H反应物的总键能生成物的总键能，得H4a5b4z6dx446，解得z(x4a5b6d264)/4。11(导学号27346664)(2018长沙质检)(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为：_。(2)甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_。甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：aCH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1bCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1则反应的H2_kJmol1。解析：(1)将题中3个热化学方程式依次标为、，由得：Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H64.39(196.46)(285.84)kJmol1319.68 kJmol1(2)由CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H149.0 kJmol1和H2(g)O2(g)=H2O(g)H3241.8 kJmol1相加可得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2(241.849.0)kJmol1192.8 kJmol1。答案：(1)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)H319.68 kJmol1(2)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.51 kJmol1192.812(导学号27346665)(2018河北衡水中学三调)(1)在一定条件下，N2与H2反应生成NH3，请回答下列问题：若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应：已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 molNN键需要的能量分别为436 kJ、391 kJ和946 RJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂。已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量，且已知：2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1。反应N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)的H_kJmol1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_。(3)实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_；实验室提供了0.50 molL1和0.55 molL1两种浓度的NaOH溶液，应选择_molL1的溶液进行实验。解析：(1)若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，即反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应为放热反应。N2与H2反应生成NH3的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)，则反应热H(3436 kJmol1946 kJmol1)(6391 kJmol1)92 kJmol1。(2)16 g液态N2H4的物质的量为0.5 mol，与足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量，据此写出热化学方程式：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H621.2 kJmol1。又知：2H2O2(l)=O2(g)2H2O(l)H196.4 kJmol1，根据盖斯定律，由可得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H(621.2 kJmol1)(196.4 kJmol1)817.6 kJmol1。(3)图中装置缺少环形玻璃搅拌棒；为使盐酸完全反应，要加入稍过量的NaOH溶液，50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL NaOH溶液反应时，应选择0.55 molL1NaOH溶液。答案：(1)放热N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)621.2N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.6 kJmol1(3)环形玻璃搅拌棒0.5513(导学号27346666)2017年12月26日，2018年全国能源工作会议在北京召开。能源危机当前仍是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方