广东省江门市普通高中2017_2018学年高一化学1月月考试题08.docx

高一化学1月月考试题08共100分，时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Al 27 Fe 56第一部分 选择题（共56分）一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1、右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A氧化剂 B易燃品 C放射性物品 D腐蚀品2、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是 A蒸发、蒸馏、过滤、萃取B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C过滤、蒸发、蒸馏、分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤3、下列物质属于电解质的是A.铜丝 B.酒精 C.食盐晶体 D.二氧化碳4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD32 g O2所含的氧原子数目为2NA5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是AFe2O3 Fe BH2 H2OCHCl FeCl2 DNa NaOH6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( )A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液7、下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A烧碱、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、空气C.干冰、铁、熟石灰 D. 纯碱、不锈钢、铜9、下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（ ）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 10、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A豆浆 B云、雾 CNaCl溶液 D牛奶11、将某溶液逐滴加入胶体溶液内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）ANaOH溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液12、下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、NH4+、CO32-、OH-CNa+、Cl-、K+、OH- DH+、K+、CO32-、NO3- 13、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）ANa2O2 BNa2CO3 CNaOH D高压氧气瓶14、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、盐酸 D、氨水15、为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉B铁粉C锌粉DFe2(SO4)16、下列反应中，属于氧化还原反应的是AFe2O3+3CO2Fe+3CO2 B2Al（OH）3Al2O3+3H2OCFeO+2HCl= FeCl2+H2O DCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl17、下列溶液中的Cl与1 molL-1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等的是 A 1 molL-1的NaCl溶液B 2 molL-1 NH4Cl溶液C 1 molL-1的FeCl3溶液 D 2 molL-1的KCl溶液18、下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存在 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜A B C D19、已知下面反应可以发生: Br2 + 2NaI =2 NaBr + I2Cl2+ 2NaBr = 2NaCl + Br2则关于Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中,正确的是( ) A. 氧化性: I2Br2 Cl2 B. 氧化性: Br2 I2Cl2 C. 氧化性: Cl2 Br2 I2 D. 氧化性: I2Cl2 Br220、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强21、下列物质中,不属于合金的是（ ） A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁22、对下列物质的分类中正确的是（ ）。A纯碱不属于碱BCuSO4 属于氧化物C凡能电离出H的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属阳离子23、两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为 A11 B32 C23 D1624、下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu25、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（ ）A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D加水未达到刻度线二、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共6分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）26、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ BNa与H2O反应制备H2 ：2Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O27、下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是（ ）A用CCl4可以从碘水中萃取碘BFe(OH)3中含有少量Al(OH)3可加入适量的HCl除去CNa2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯DFe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的氢氧化钠溶液除去第二部分 主观题（共44分）三（本题包括2小题，共8分）28、（10分）（1） 写出Na2SO4的电离方程式 。 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。 OH- + H+ = H2O改写为化学方程式 。（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、 HCl ,加入的先后顺序可以是 。（3）下列实验操作中不正确的是 （多选）。A用分液的方法分离水和汽油的混合物B用过滤的方法分离饱和食盐水与沙子的混合物。C蒸馏时，应使温度计水银球插入液面以下D蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出29、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_ _ （填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 D. FeCl3溶液 此步涉及反应的离子方程式为 。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_ _。D装置的作用： 。（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用 。为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。硫酸 化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。30、（12分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100 mL1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）；(2)经计算，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L。配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制31 (10分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A， 无色液体B，无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A. (2)写出X受热的化学反应方程式： (3)写出XEA的离子方程式： (4)写出C与参加反应的化学方程式_，若0.2mol参加反应,则转移的电子数为_个。参考答案一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910111213答案DCCDACBBACBCA题号141516171819202122232425答案DBACCCCBAABB二、选择题（本题包括2小题，每小题3分，共6分。每小题都有两个选项符合题意。只选一个且正确给2分，选两个且正确给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）题号2627答案BAC28、（10分） （1）（2分） Na2SO4 = 2Na+ SO42-（2分）Al 2 O 3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4 (其它答案合理也给分)（2）（2分） 或 （3）（2分） C D29(每空2分) (1) B 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(2) 3Fe + 4H2O F