江苏省盐城市大丰区2018届中考化学第一轮复习第10单元酸和碱提纲无答案.docx

第十单元 常见的酸和碱复习提纲一、常见酸的物理性质和用途1、盐酸（化学式 ）（1）盐酸是 气体的水溶液，是一种 色有 气味的 体。浓盐酸有 性，若打开瓶盖，瓶口会出现 ，这是浓盐酸中挥发出的 气体与空气中的水蒸气结合形成的 。若敞口放置，其质量和溶质的质量分数均会 。（2）用途：工业上用于金属除 ；制造药物；胃液内的盐酸可以帮助 。2硫酸（化学式 ）（1）浓硫酸具有 性，是常用的液态干燥剂，若敞口放置，其质量会 和溶质的质量分数会 。浓硫酸溶于水时会 热量，稀释浓硫酸时候，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不停 。切不可将 倒进 里。浓硫酸还具有很强的 性，能夺取纸张、皮肤、木材中的水分，生成黑色的 。因此使用时要十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%5%的 溶液。（2）用途：用于生产 ；作 剂冶炼金属、精炼 和金属 等。3生活中常见的酸：汽水中含有 酸（化学式 ）；胃液中含有 酸；汽车用铅蓄电池中含有 酸；食醋中有 酸（化学式 ）；水果中有各种 酸；实验室中还有硝酸（化学式 ）。二、酸的化学性质酸在水溶液中都能解离出 和 ，即不同的酸溶液中都含有 ，因此酸有一些相似的性质。1、与酸碱指示剂的反应： 色的石蕊试液遇酸变成 色， 色的酚酞试液遇酸 2、金属 + 酸 盐 + 氢气（ 反应）写出铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式： 、 ； 、 。3、金属氧化物 + 酸 盐 + 水（ 反应）写出氧化铁、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸的化学方程式： 、 ； 、 。4、碱+酸盐+水（中和反应，属于 反应）氢氧化钠溶液与盐酸反应： ；氢氧化钙与盐酸反应： ；氢氧化钠与硫酸反应： ；氢氧化钙与硫酸反应： ；氢氧化铝中和过多的胃酸 。5、酸 + 盐 新酸 + 新盐（ 反应）大理石与盐酸反应： ；碳酸钠溶液与盐酸反应： ；碳酸氢钠与盐酸反应： ；氯化钡与硫酸反应： ；硝酸银与盐酸反应： 。三、常见碱的物理性质、俗名和用途1、氢氧化钠（化学式 ）（1）氢氧化钠是 色固体， 溶于水，溶解时会 热，易吸收空气中的水分而 ，所以氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，但不可干燥 、 等酸性气体。（2）氢氧化钠有强烈的 性，俗称 、 、 。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的 冲洗，然后涂上 溶液。（3）氢氧化钠的用途：化工原料，用于 等工业。去除油污：能和油脂反应，炉具清洁剂中含氢氧化钠。2、氢氧化钙（化学式 ）（1） 氢氧化钙是 色固体， 溶于水，它的俗名有 、 。它的水溶液也叫 。（2）制法：用生石灰与水反应，化学方程式是 。（ 热反应）（生石灰可作食品 剂，生石灰在空气中会变质，生成 、 。）（3）用途：建筑：利用氢氧化钙能与空气中的 反应，生成坚固的 ，常用于砌墙 农业：改良 性土壤、配制 液 园林：防 防 。3、除氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（ ）、氨水（ ）等。四、碱的化学性质碱在水溶液中都能解离出 和 ，即不同的碱溶液中都含有 ，因此碱有一些相似的性质。1、碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色2、非金属氧化物+碱 盐+水（不属于基本反应类型）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： ；（吸收二氧化碳）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： ；（检验二氧化碳）氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： ；（除去二氧化硫）氢氧化钙溶液与二氧化硫反应： ；（除去二氧化硫）氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： 。3、酸+碱 盐 + 水（ 反应）4、碱+盐 新盐+新碱（ 反应）氢氧化钠与硫酸铜反应： ；氢氧化钠与氯化铁反应： ；氢氧化钙与碳酸钠反应： 。五、中和反应 1、定义： 与 作用生成 和 的反应。其实质是 。2、应用：改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用 。处理工厂的废水：如将硫酸厂酸性废水与造纸厂的碱性废水按一定比例混合再排放。用于医药：如用氢氧化铝中和过多的胃酸 ；人被蚊虫叮咬时，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，涂上一些 性物质（如 、 ）。六、溶液酸碱度的表示法pH1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度，常用pH表示，pH的取值范围通常为 。 pH 的溶液呈酸性，越 酸性越强，pH 的溶液呈中性，pH 的溶液呈碱性，越 碱性越强。酸溶液 （填“一定”“不一定”，下同）呈酸性，呈酸性的溶液 是酸溶液。碱溶液 （填“一定”“不一定”，下同）呈碱性，呈碱性的溶液 是碱溶液，如 。2、pH的测定：（一般用 或 ）操作方法：用 蘸取待测试液，滴在pH试纸上，再与 对照。（读数为 数）测定时不能把pH试纸直接放入试液中，因为 。测定时不能先用水湿润pH试纸，这样使测得的值不准确。3、测定pH对生产、生活、人类健康有重要意义。工业：许多反应都在一定pH的溶液中才能进行。农业：农作物一般适宜在pH等于或接近 的土壤中生长。环境：测定雨水的pH可以了解空气污染情况，我们把pH小于 的雨水被称为酸雨，引起酸雨的两种主要气体是 和 。卫生：测定人体体液的pH可了解身体健康状况。 中考链接 1一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ( )ACaCl2CaCO3Ca(OH)2 B. AgNO3Fe(NO3)2Zn(NO3)2CNaNO3NaOHNa2CO3 D. Fe2O3FeSO4Fe(OH)32. 下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是 （ ）A紫色石蕊试液 B氯化钠溶液 C铁粉 DpH试纸3下列对化学知识的归纳不正确的是 （ ）A物质的俗名B物质的分类氢氧化钠的俗名苛性钠碳酸钙的俗名大理石CH3COOH酸NH3H2O碱C物质的物理性质D物质的鉴别干冰能升华氧化钙加水放热化纤与纯羊毛面料-燃烧食盐与碱面- 加食醋4下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧 碱5.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl6实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C. A点时的溶液能使酚酞试液变红D. C点时，溶液中的溶质只有氯化钠7碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀 D.能与CO2反应生成水8为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是 （ ）物质选用试剂操作方法ACu(CuO)氧气通入氧气并加热BCO2(HCl)氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤9.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液10.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ；当加入熟石灰m克时，溶液中的溶质为 。若改用n 克氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”).11化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：提出问题1 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？实验探究1实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。提出问题2 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？猜想与假设猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。 猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。查阅资料 （1） 氯化钙溶液呈中性。（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl实验探究2实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红