江苏输容市2018届中考化学一轮复习技巧型计算学案无答案.docx

技巧型计算选择题主备人： 审核人： 【考试内容】盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算【复习重难点】依据题中的数据和选项进行计算分析【复习过程】【例题呈现】例1（2016镇江）已知：草钙酸CaC2O4比碳酸钙受热易分解，CaC2O4= CaCO3+CO将 12.8g CaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体下列说法错误的是（ ） A剩余固体为混合物 B剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g C将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生2.2gCO2 D将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固体【分析】根据草酸钙加热会分解生成碳酸钙和二氧化碳，碳酸钙高温分解会生成氧化钙和二氧化碳，依据题中的数据和选项进行计算分析 【解答】解：12.8g CaC2O4固体完全分解，得到碳酸钙的质量为x，生成一氧化碳质量为y CaC2O4= CaCO3+CO 128 100 28 12.8g x y x=10g y=2.8g 固体质量实际减少5g，说明碳酸钙也分解了， 分解的碳酸钙的质量为z CaCO3= CaO+CO2 100 44 z 5.02.8g=2.2g z=5g A、剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，故A错误； B、钙元素质量守恒，所以剩余固体中含有钙元素的质量为12.8(40/128 )100%=4.0g，故B正 确； C、剩余碳酸钙的质量为5g，溶于过量的稀盐酸，产生2.2g二氧化碳，故C正确； D、通过分析可知，加热生成的二氧化碳质量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固体，故D错误 故选：D例2（2017镇江）已知：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu下列说法正确的是（ ）A生成2.4g CO2 B混合物中含9.6g铜元素 C混合物中Cu与Cu2O的质量之比为8：9 D反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0% 【分析】根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量差量法计算相关计算 【解答】解： 设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y Cu2O+ H2SO4Cu+ CuSO4+H2O 固体质量差量 144 64 160 14464=80 x y 13.6g9.6g=4g x=7.2g y=8g 反应后溶液中CuSO4的质量分数为8g/(100.0g+4g) 100%7.7%故D错误 混合物中Cu与Cu2O的质量之比为（13.6g7.2g）：7.2g=8：9故C正确 根据铜元素过程中质量不变，所以铜元素的质量为9.6g+8g(64/160) 100%=12.8g故B错误 16.0g CuO与CO反应得到Cu、Cu2O混合物13.6g，根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g13.6g=2.4g，由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为6.6g故A错误 故选：C【练习反馈】1.有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将产生的气体通入足量的Ca(OH)2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是( )A剩余固体为混合物B剩余固体的质量为11.5gC原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3D将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO22(2017丹阳一模)已知将氧化铁在密闭容器中加热到1400能发生分解，6Fe2O3 = 4Fe3O4 + X。将9.60g 氧化铁固体高温加热一段时间后剩余9.44g固体。下列说法错误的是( ) A反应前后有元素化合价改变B所得X气体的质量为0.16 gC剩余固体中Fe2O3的质量分数为50.0%D剩余固体全部溶于过量的稀盐酸，所得溶液中铁元素的质量为6.72g3（2017句容一模） 取含铁、氧两种元素的固体样品5.8g，通入足量CO并充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀10.0g。该固体的组成不可能是( )A Fe3O4 B Fe2O3 CFe和Fe2O3 DFeO和Fe2O3 4（2017润州二模）将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g，下列说法错误的是 （ ）A剩余固体为混合物B剩余固体中钠元素的为4.6gC反应生成CO2的质量为3.1gD加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等5(2017镇江二模)将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入200g足量稀盐酸