高考化学复习仿真模拟卷六.docx

仿真模拟卷(六)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于盐的是()ACO2 BBaCl2CNa2O DH3PO4答案B解析由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐。CO2是非金属氧化物，A错误；氯化钡是盐，B正确；氧化钠是金属氧化物，C错误；磷酸是酸，D错误。2下列仪器名称为“蒸发皿”的是()答案B解析A为100 mL容量瓶；B为蒸发皿，正确；C为烧杯；D为研钵。3下列物质属于电解质的是()A石墨 BHClC盐酸 DNa2CO3溶液答案B解析石墨属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；HCl溶于水能电离出离子，属于电解质，B正确；盐酸、碳酸钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C、D错误。4已知 2MgCO2C2MgO，该反应类型属于()化合反应氧化还原反应置换反应复分解反应 A B C D答案C5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()AKHCO3 BCa(NO3)2CNaCl DNH4Cl答案D解析碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钙是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钠是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。6(2017台州市高一上学期期末质量评估)下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是()ANa2SO4溶液 BNH4Cl溶液C石灰乳 DFe(OH)3胶体答案D7下列有关化学用语表达正确的是()A二甲醚的结构式：CH3OCH3B丙烷分子的球棍模型：CNaClO的电子式：DH2SO3电离方程式：H2SO32HSO答案B解析CH3OCH3为二甲醚的结构简式，A错误；丙烷分子的球棍模型为，B正确；NaClO是离子化合物，电子式为，C错误；H2SO3电离方程式为H2SO3H HSO、HSOHSO，D错误。8钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A无水硫酸铯的化学式是Cs2SO4B氢氧化铯是一种强碱C铯可以通过电解它的氯化物来制取D碳酸铯加热生成氧化铯和二氧化碳答案D解析根据同族金属元素性质递变规律，铯与钠一样是活泼金属，碳酸铯比较稳定，受热不易分解为氧化铯和二氧化碳，D错误。9下列实验装置(固定装置略去)能完成相应实验目的的是() 答案A解析分离CCl4和水选择分液操作，A正确；NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，B错误；HCl气体易溶解于水，用水吸收HCl时，三角漏斗只能略低于液面，防倒吸，C错误；中和热测定实验时温度计是测混合溶液的温度，应插入混合溶液中，D错误。10下列物质之间的相互关系正确的是()A与属于同素异形体BH、D、T互为同位素C属于同分异构体DOH、CHO、H、COOH都是官能团答案B解析同素异形体是指由同种元素构成的不同种单质，A错误；H、D、T属于氢元素的几种不同原子，互为同位素，B正确；苯环无单、双键交替结构，属于同种物质，C错误；H不是官能团，D错误。11K2FeO4可与水发生反应：4K2FeO410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8KOH3O2。下列说法正确的是()A氧化性：K2FeO4O2BK2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂CK2FeO4可用作碱性K2FeO4Zn电池的负极材料D常温常压下，该反应每生成22.4 L O2，转移电子的数目为46.021023个答案B解析氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：K2FeO4O2，A错误；K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3，水解生成Fe(OH)3，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，B正确；K2FeO4具有氧化性，在正极发生还原反应，C错误；不是标准状况，D错误。12在恒温恒容的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。反应达到平衡状态时，下列有关说法正确的是()A反应放出的热量为92.4 kJB若升高反应温度，用氮气表示的反应速率v正减小，v逆增大C容器内气体的密度不再发生变化，说明反应达到平衡状态D平衡时，单位时间内生成n mol N2的同时消耗3n mol H2答案D解析该反应为可逆反应，故反应放出的热量少于92.4 kJ，A错误；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆反应速率都增大，B错误；恒容容器，密度始终不变，故密度不变不能说明达到平衡状态，C错误；平衡时，v正v逆，氮气和氢气的反应速率与系数成比例为13，D正确。13下列反应的离子方程式正确的是()A制作印刷电路板：Fe3Cu=Cu2Fe2B等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OCCa(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO32Cl2H2O=Ca22ClCO22HClO答案D解析制作印刷电路板发生的离子反应为2Fe3Cu=Cu22Fe2，A错误；等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应，发生的离子反应为Ba22OHNHHSO=BaSO4H2ONH3H2O，B错误；Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应，发生的离子反应为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，C错误；新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度，发生的离子反应为CaCO32Cl2H2O=Ca22ClCO22HClO，D正确。142017浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考(A卷)五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，已知：E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍。下列说法不正确的是()AX有多种氢化物B简单阴离子的半径：YZC气态氢化物的稳定性：WYZDY的氢化物与Z单质能发生化学反应答案C解析根据元素周期表的结构，它们位于第2周期和第3周期，E位于第2周期，E元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，因此E为C，则W为O，X为Si，Y为S，Z为Cl。A项，Si和C位于同主族，C和H构成一类化合物，即烃，因此Si和H可以构成硅烷，正确；B项，简单离子是S2和Cl，核外电子排布相同，因此半径随着原子序数的递增而减小，即S2的半径大于Cl，正确；C项，非金属性强弱的顺序是OClS，因此气态氢化物的稳定性为H2OHClH2S，错误；D项，H2S与Cl2的反应是H2SCl2=2HClS，正确。15下列说法错误的是()A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来答案D解析石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油，其分子中的碳原子数一般在C5C11范围内，A正确；煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含碳元素，C正确；煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，D错误。16下列有关说法不正确的是()A氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)B向鸡蛋白中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又溶解C棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD淀粉在人体内最终水解成葡萄糖答案C解析氨基酸是两性物质，分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)，A正确；硫酸铵饱和溶液能使鸡蛋白溶液发生盐析，B正确；棉、麻是多糖，仅由C、H、O三种元素组成，完全燃烧都只生成CO2和H2O，丝、毛属于蛋白质，除C、H、O三种元素外，还有N、S等，完全燃烧不只生成CO2和H2O，C错误；淀粉在人体内经过淀粉酶、麦芽糖酶的作用下最终水解为葡萄糖，D正确。17韩国三星公司因为手机电池爆炸而屡屡曝光，电池的安全性和环保性再次被公众所重视。一种以引火性高的联氨(N2H4)为燃料的环保电池，工作时产生稳定无污染的物质，原理如图所示。下列说法正确的是()AN极为电源负极，联氨从c口通入B负极上每消耗1 mol N2H4，转移6 mol电子C正极的电极反应式：O22H2O4e=4OHD可将联氨改进为引火性低、稳定性好的N2H4H2O答案D解析H移向N极，N极为电源正极，联氨从b口通入，A错误；原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H44e=4HN2，负极上每消耗1 mol N2H4，转移4 mol电子，B错误；电解质溶液呈酸性，正极反应有氢离子参加，正确的正极反应式为O24H4e=2H2O，C错误。18向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是()容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A 0.5 mol B6 mol A2 mol BAT1T2BA的平衡转化率(甲)(乙)23CA的平衡转化率乙与丙的相同D10 min内，甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1答案C解析比较甲与乙可知，乙先到达平衡，温度T1T2，A错误；A的转化率：(甲)0.25，(乙)，A的平衡转化率(甲)(乙)0.2532，B错误；丙的投料浓度是乙中对应物质浓度的2倍，平衡时C的浓度丙中也是乙中的2倍，故A的平衡转化率乙与丙的相同，C正确。19CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应为吸热反应B催化剂比催化剂活性更好C催化剂可改变反应的焓变DC2H6比C2H4的能量低答案B解析反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误；催化剂的活化能低，因此比催化剂活性更好，B正确；催化剂不能改变焓变，C错误；1 mol C2H4与1 mol H2的总能量高于1 mol C2H6能量，无法比较C2H6比C2H4的能量高低，D错误。20下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和己烷分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C硅和铁分别受热熔化D氯化氢和蔗糖分别溶解于水答案A解析液溴和己烷受热变为气体时克服的是分子间作用力，A正确；干冰是分子晶体，其受热变为气体时克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，其受热分解为氨气和氯化氢两种气体，破坏了离子键和部分共价键，B错误；硅是原子晶体，其受热熔化时破坏共价键，铁是金属晶体，其受热熔化时破坏金属键，C错误；氯化氢是电解质，其溶于水时破坏共价键，蔗糖是非电解质，其溶解于水时破坏分子间作用力，D错误。21常温下，下列有关叙述正确的是()A饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na)2c(ClO)c(HClO)B100 mL 0.2 molL1的NH4Cl溶液和200 mL 0.1 molL1的NH4Cl溶液所含有的n(NH)相同CpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D常温下，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)答案A解析饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：任何电解质溶液中都存在电荷守恒c(Na)c(H)c(OH)c(ClO)c(Cl)，c(H)c(OH)，物料守恒：c(HClO)c(ClO)c(Cl)，得c(Na)2c(ClO)c(HClO)，A正确；100 mL 0.2 molL1的NH4Cl溶液和200 mL 0.1 molL1的NH4Cl溶液所含有的n(NH4Cl)相同，但c(NH)不同，水解程度不同，故n(NH)不同，B错误；pH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：若酸为强酸，则c(OH)c(H)，若酸为弱酸，则酸过量，c(OH)c(H)，C错误；常温下，pH4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，说明溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)，由电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na )c(H)，c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，D错误。22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A14 g分子式为CnH2n的烃中含有的CH键的数目一定为2NAB1 mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAD0.1 mol H2S分子中含氢离子数目为0.2NA答案A解析有机物中一个氢原子只能形成一个共价键，因此14 g该物质中含有CH的物质的量为142n/14n2 mol，A正确；没有指明条件是否是标准状况，B错误；无论生成MgO还是Mg3N2,1 mol Mg参与反应转移电子的物质的量均为2 mol，C错误；H2S是共价化合物，不含H，D错误。23常温下，向10 mL 0.1 molL1的HR溶液中逐渐滴入0.1 molL1的NH3H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Aab点导电能力增强，说明HR为弱酸Bb点溶液，c(NH3H2O)c(R)c(H)c(OH)Cc点溶液，存在c(NH)c(R)c(OH)c(H)D常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等答案B解析ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；根据图像可知b点溶液pH7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3H2O)c(NH)c(R)c(HR)，B错误；根据图像可知，c点时溶液的pH7，混合液呈碱性，则c(NH)c(R)c(OH)c(H)，C正确；根据B中分析可知常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等，D正确。24某1 L溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)关系如下表所示。V(Cl2)(标况，L)2.85.611.2n(Cl)/mol1.51.752.25n(Br)/mol1.51.40.9n(I)/mola00下列说法错误的是()A当通入氯气的体积为2.8 L时，溶液中发生的离子反应式只有：Cl22I=2ClI2B表中a的值为0.15C原溶液中Cl、Br、I物质的量之比为10154D原溶液中I的物质的量浓度为0.4 molL1答案C解析因还原性IBrCl，先有2ICl2=2ClI2，反应完后再有2BrCl2=2ClBr2。通入2.8 L氯气时，溶液中含有I，氯气只氧化I生成碘单质与氯离子，离子方程式为Cl22I=2ClI2，A正确；根据反应可知，溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子)，由表中数据可知，通入5.6 L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1 mol溴离子，故a1.751.4(1.51.5)0.15，B正确；根据表中数据可知，通入5.6 L氯气时，碘离子完全反应，同时氧化0.1 mol溴离子，5.6 L氯气的物质的量为0.25 mol，氯气反应生成的氯离子为0.25 mol20.5 mol，故原溶液中氯离子为1.75 mol0.5 mol1.25 mol，通入2.8 L氯气时溶液中溴离子不反应，由表中数据可知原溶液中溴离子为1.5 mol，溶液中阴离子总的物质的量不变(不含氢氧根离子)可知原溶液中碘离子的物质的量为1.75 mol1.4 mol1.25 mol1.5 mol0.4 mol，故原溶液中Cl、Br、I物质的量之比为1.25 mol1.5 mol0.4 mol25308，碘离子的浓度为0.4 molL1，C错误、D正确。25某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )A该溶液中可能含有NaB该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NOC该溶液中一定不含NOD该溶液中一定含Na，且c(Na)0.1 molL1答案D解析根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224 mL，证明含有NH，且物质的量为0.01 mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g，证明一定含有SO，且物质的量为0.01 mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且c(Na)0.1 molL1。A项，该溶液中一定含有Na，故A错误；B项，该溶液中肯定含有NH、SO、Na，故B错误；C项，该溶液中可能含有NO，故C错误；D项，根据溶液中NH物质的量为0.01 mol，SO物质的量为0.01 mol，根据电荷守恒则c(Na)0.1 molL1，故D正确。故选D。第卷二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26(6分)CO是一种重要的化工原料。已知烃A在标况下的密度为1.25 gL1，B是比A多一个碳原子的饱和一元羧酸。请回答：(1)有机物A中含有的官能团名称是_。(2)生成C的反应为CO H2C(已配平)，则向装有新制氢氧化铜的试管中滴入35滴C溶液，并加热，可观察到的现象为_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。AA 的加聚产物可以与溴水反应，使之褪色BCH3OH可与金属钠反应C用饱和碳酸钠溶液可以除去D中混有的少量BDB可以通过乙醇连续氧化得到答案(1)碳碳双键(2)试管中出现砖红色沉淀(3)CH3OH CH3CH2COOHCH3CH2COOCH3 H2O(4)BC解析A在标况下的密度为1.25 gL1，则M22.4 Lmol11.25 gL128 gmol1，A为CH2=CH2、B为CH3CH2COOH、C为HCHO、D为CH3CH2COOCH3。(1)CH2=CH2中含有的官能团名称为碳碳双键。(2)HCHO与新制氢氧化铜反应，会看到试管中出现砖红色沉淀。(3)CH3OH与CH3CH2COOH发生酯化反应，生成CH3CH2COOCH3和H2O。(4)CH2=CH2加聚后无碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；CH3OH可与金属钠反应，B正确；饱和碳酸钠溶液可以除去CH3CH2COOCH3中混有的少量CH3CH2COOH，达到提纯CH3CH2COOCH3的目的，C正确；乙醇连续氧化可以得到乙酸，D错误。27(6分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)，已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。(1)溶液1中的金属离子有Fe3、Fe2、Cu2。能检验溶液1中Fe2的试剂_(填编号)。KMnO4NaOHKSCN(2)为了更完全地沉淀，试剂X为_(填化学式)。(3)试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的_(填字母，下同)。ANaOH BNH3H2O CCuO(4)得到CuCl2xH2O晶体最好采用的干燥方式是_。A空气中加热蒸干B空气中低温蒸干CHCl气流中加热烘干DHCl气流中低温烘干答案(1)(2)H2O2(3)C(4)D解析(1)Fe2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2，正确；铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影响亚铁离子的检验，错误；铁离子与KSCN反应，溶液呈血红色，不能检验Fe2，错误。(2)加入试剂X目的是将溶液中Fe2氧化为Fe3，X应为H2O2，还原得到水，是绿色氧化剂。(3)由流程图分析可知，试剂a为盐酸，加入过量的盐酸，充分反应，抑制Cu2水解；加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，且不能引入新杂质。NaOH引入杂质钠离子，A错误；NH3H2O 引入铵根离子，B错误；CuO可以调节pH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，且不引入杂质，C正确。(4)CuCl2xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，D正确。28(4分)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如图装置简图。请你参与分析讨论：(1)写出图中仪器B的名称_；为除去该产物中仍残留的少量Cl2并得到纯溴，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。(2)蒸馏提纯时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。答案(1)冷凝管萃取分液(2)AB解析(1)仪器B为冷凝管是蒸馏装置中重要的组成；纯溴可以用有机萃取液萃取分液的方法进行提纯。(2)当温度计水银球位置低于支管口时测得的蒸汽高于沸点蒸汽的温度，即低沸点的杂质可能会混入馏分，因此选A、B两项。29(4分)室温下，向100 mL Na2CO3、Na2SO4 的混合溶液中加入100 mL 0.2 molL1 Ba(OH)2的溶液，恰好完全反应，过滤干燥后得沉淀4.30 g，再将沉淀用足量稀硝酸处理得固体2.33 g，(假设反应后溶液的总体积为200 mL)。 请计算：(1)原混合溶液中所含的Na2CO3物质的量是_mol。(2)过滤后所得滤液的物质的量浓度是_molL1。答案(1)0.01(2)0.2解析(1)根据题意，0.02 mol Ba(OH)2的溶液，恰好完全反应，过滤干燥后得沉淀4.30 g，则其中有硫酸钡0.01 mol，有碳酸钡0.01 mol，根据原子守恒原溶液中含Na2CO3物质的量是0.01 mol，(2)根据反应滤液只含氢氧化钠一种溶质，根据原子守恒钠离子的物质的量为0.04 mol，则物质的量浓度是0.2 molL1。30(10分)【加试题】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：(1)汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)Ha kJmol1。NO中氮氧键键能为b kJmol1、O=O键能为c kJmol1。计算NN的键能为_ kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H538 kJmol1。一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/minn(NO) /moln(CO) /moln(N2) /moln(CO2) /mol00.1000.2000040.02060.05080.025反应在04 min内的平均速率v(CO)_。下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是_。aNO的消耗速率和CO2的生成速率相等b容器内的压强不再变化c混合气体的密度不再变化dN2的百分含量不再变化计算该温度下的平衡常数K_。8 min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05 mol NO和0.100 mol CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将_(填“减小”“增大”或“不变”)。(3)工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。Y电极上的电极反应式为_。若X电极上有11.2 L(已换算成标准状况)NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为_ g。答案(1)2bac (2)0.005 molL1min1bd2.2增大(3)NO3e2H2O=NO4H66.7解析(1)根据NO、O2分子中化学键的键能分别是b kJmol1、c kJmol1以及反应N2(g)O2(g)=2NO(g)Ha kJmol1，可设N2分子中化学键的键能为x，则有：xc kJmol12b kJmol1a kJmol1，得：x(a2bc) kJmol1。(2)反应在04 min内的平均速率v(CO)2v(N2)20.005 molL1min1；NO的消耗速率和CO2的生成速率均为正反应速率，无法判断反应是否达到平衡状态，a错误；容器体积不变，混合气体的物质的量不确定，现压强不再变化说明总物质的量一定，是平衡状态，b正确；质量和体积始终不变，混合气体的密度始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，c错误；N2的百分含量不再变化，是平衡状态，d正确；反应进行到6 min时CO2的物质的量为0.05 mol，此时N2的物质的量为0.025 mol，与8 min时N2的物质的量相同，即6 min时反应达到平衡，平衡状态中NO的物质的量为0.100 mol0.050 mol0.050 mol、CO的物质的量为0.200 mol0.050 mol0.150 mol，该温度下的平衡常数K2.2；8 min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05 mol NO和0.100 mol CO，平衡正向移动，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将增大。 (3)电解NO制备NH4NO3，由图可知阳极Y发生的反应为NO3e2H2O=NO4H；阴极X极反应为NO5e6H=NHH2O，阳极Y发生的反应为NO3e2H2O=NO4H，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反应方程式为8NO7H2O3NH4NO32HNO3，当补充氨气，最终全部生成硝酸铵，即8NO7H2O2NH35NH4NO3，当X电极上有11.2 L即0.5 mol NO发生反应，根据电子守恒可知阳极发生反应的NO的物质的量为0.5 mol mol，实际参加反应的NO的物质的量为(0.5) mol mol，生成NH4NO3的物质的量为 mol，质量为 mol80 gmol166.7 g。31(10分)【加试题】金属钛(Ti)具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：回答下列有关问题：(1)钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为_价。(2)流程图中加入“铁屑”的目的是_(填字母)。A防Fe2氧化 B与Fe3反应C防Fe2水解 D防Fe3水解(3)溶液经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、_，副产品甲的化学式是_。(4)已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液中加入水，加热时的化学方程式为_。(5)操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_。(6)已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式_。答案(1)4(2)A(3)结晶、过滤FeSO4(4)TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4(5)TiO2(6)TiO22C2Cl2TiCl42CO解析(1)FeTiO3中Fe是2价，O是2价，则根据正、负价代数和为0可知Ti的化合价为4价。(2)钛铁矿和硫酸反应的产物之一是FeSO4，加入铁屑，可防止Fe2氧化，答案选A。(3)铁过量，溶液中含有硫酸亚铁，从溶液中得到硫酸亚铁的操作是冷却、结晶、过滤，其中副产品甲的化学式是FeSO4。(4)已知TiO2发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀和氢离子，所以溶液中加入水，加热时的化学方程式为TiOSO42H2OH2TiO3H2SO4。(5)乙和焦炭、氯气反应生成四氯化钛和气体丙，而操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为TiO2。(6)