黑龙江省鸡东县第二中学2018_2019学年高一化学5月月考试题.docx

黑龙江省鸡东县第二中学2018-2019学年高一化学5月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cu64第一卷（选择题，共58分）一.选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意） 1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是() A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.下列元素不属于主族元素的是（ ）A.磷 B.钙 C.铬 D.氯 3.29Si的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A. 5 B. 4 C.1 D.2 4.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是()A 原料来源广B 易燃烧，放出热量多C 产物无污染D 制取氢气简单易行 5.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想通过人工核反应转变元素： 14N4He 17O1H 对此下列叙述正确的是() A. 17O原子核内有9个质子 B. 1H原子核内有1个中子 C.O2和O3互为同素异形体 D.通常情况下，He和N2化学性质都不稳定 6. 下列图示变化为吸热反应的是() 7.四种微粒16O、O3、O2、18O互为同位素的是（ ）A. 16O和O3 B. O2和18O C. O3、和O2 D.16O和18O 8. 下列物质属于离子化合物的是( )A. HCl B. Na2O C. K D. CO二.选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 9. 下列反应属于吸热反应的是()A石灰石高温分解 B钠与水反应C过氧化钠与水反应 D铁在氧气中燃烧 10.下列叙述正确的是()A同主族元素自上而下，得电子能力增强B最外层电子数小于4的一定是金属元素C同周期元素中A族元素的原子半径最小D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 11.下列递变规律正确的是()AO、S、Na、K的原子半径依次增大BNa、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强 12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是() A金属间发生的置换反应 B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 13.主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（ ）A. 相对原子质量和核外电子数 B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数 D.电子层数和次外层电子数 14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为()A. B C D. 15. 下列化学用语正确的是( )A. 的形成过程:B.钙原子结构示意图:C. 的电子式: D.铁离子:Fe2+16. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第2周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期A族A B C D 17. 下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是( )A. H2SO4、H2O2、C2H5OH B. HCl、NaCl、MgCl2C. H2O、CO2、Na2O2 D. NaOH、NaClO、Na2O 18短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是()甲乙丙丁戊 A原子半径：丙丁戊 B金属性：甲丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 19同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是() A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X 20.下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数逐渐增多 21. 列说法错误的是 A放热反应在常温下不一定很容易地发生 B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发生22. .下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物第二卷（非选择题，共42分)三填空题（共42分） 23.(12分）用118号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是_。(2)与水反应最剧烈的金属是_。(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是_。(4)最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是_。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是_。(6)写出CO2、H2O2的电子式:CO2_、H2O2_。(7)用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程:HCl_；MgBr2_。用X表示原子：(8)中性原子的中子数N_；(9) AXn共有x个电子，则该阴离子的质子数 Z_；(10) 12C16O2分子中的中子数N_。 24(12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。( 1 ) 、分别是_、_、_、_(用元素符号表示)( 2 ) 描述、在周期表中的位置：第_周期，第_族 、第_周期，第_族( 3 )、元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_、_( 4)写出的原子结构示意图_( 5 )的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_25（6分）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题: (1)该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。(3)物质中的_能转化成_能释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:_。26.（12分）有周期表序数前20 的A、B、C、D、E五种元素，原子序数ECDAB；E原子是最外电子层有4个电子；A离子和B离子的核外电子层结构相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，D在其最高价氧化物中的质量分数为40，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少5，比B少8。（1）各元素的名称为A 、B 、C 、D 、E 。（2）D元素位于第 周期 族。（3）五种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （写化学式下同），碱性最强的是 。（4）写出C元素的单质与水反应的离子方程式 。（5）写出B元素的氧化物的电子式 。（6）写出E元素的氢化物的结构式 。鸡东二中2017-2018年度下学期月考考试 化学答案12345678910BCCDCADBAD11121314151617181920ABBCCCACAC2122BA三.填空题（共36分） 23. (共12分)每空一分 (1) H (2) Na (3) Na （或NaOH） (4) Al （或Al(OH)3） (5) N（6）（7）（8）A-Z （9） x- n （10） 22 24. （共12分）说明：1、2、3每空1分；4、5每空2分 (1) H C N O (2) 三，VIA 、 三，VIIA (3) NH3 H2O (4) (5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O25.