高中化学化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式习题新人教版.docx

第2课时热化学方程式课时训练(时间:40分钟)一、选择题1. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(D)A.已知C(石墨)C(金刚石)H0,则金刚石比石墨稳定B.已知H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-546.6 kJ/mol,则2 L HF气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收546.6 kJ热量C.HCl和NaOH反应的中和热H为-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(-57.3) kJ/molD.已知I2(g)+H2(g)2HI(g)H1;I2(s)+H2(g)2HI(g)H2;则H1H2解析:该反应为吸热反应,金刚石不如石墨稳定,A错误;热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,B错误;中和热是指在一定条件下的稀溶液中,强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量,是个定值,C错误;由于I2(s)升华为I2(g)时吸热,故已知的热化学方程式中,前者放出的热量多,故H1bD.已知P(白磷,s)P(红磷,s)H0,则白磷比红磷稳定解析:稀醋酸电离时吸热,故NaOH的稀溶液与其完全中和,放出小于57.3 kJ的热量,A正确;B项是一个放热反应,故反应物的总能量高于生成物的总能量,B错误;C项中的反应,前者完全燃烧,后者不完全燃烧,前者放出热量多,但因H0,故ab,C错误;由H0),将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中,发生的反应为:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,共消耗了4 molL-1的NaOH溶液200 mL。则此条件下,下列热化学方程式正确的是(B)A.C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-Q kJmol-1B.C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-10Q kJmol-1C.C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=+10Q kJmol-1D.C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)H=-10Q kJ解析:消耗氢氧化钠的物质的量是0.2 L4 molL-1=0.8 mol,则需要的二氧化碳的物质的量是0.4 mol,说明0.1 mol 丁烷完全燃烧生成0.4 mol的二氧化碳放出Q kJ的热量,则1 mol丁烷完全燃烧放出的热量是10 Q kJ,H的数值不对,A错误;放出热量,H0,C错误;H的单位是kJmol-1,且水是液态,D错误,B正确。12.将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。下列叙述正确的是(B)A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析:A项为5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应后温度为22 ,A错误;由图像知V1=30时溶液的温度最高,故此点NaOH与HCl恰好完全反应,c(NaOH)=1.00 molL-1=1.5 molL-1,C错误;Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应有水生成,但为吸热反应,D错误。13.在量热计中(如图所示)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高到 300.7 K,已知量热计的热容常数(量热计各部件温度每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为1 g/mL,充分混合后溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。(1)试求CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热H=。(2)CH3COOH的中和反应反应热的文献值为 -56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值出现偏差可能的原因是 。(3)实验中NaOH过量的目的是 。(4)你认为CH3COOH与HCl的中和反应反应热数值相比,较大,其原因是 。解析:(1)由n(CH3COOH)=0.50 mol/L0.100 L=0.050 mol,n(NaOH)=0.55 mol/L0.100 L=0.055 mol知,NaOH是过量的,应以酸的量计算,算出生成0.050 mol水时放出的热量,进而算出生成1 mol水时放出的热量,即可得出CH3COOH与NaOH发生中和反应的反应热:H=-5.33104 J/mol=-53.3 kJ/mol。(2)本实验方法测得的CH3COOH的中和反应反应热数值小于文献值,原因可能有以下几个方面:量热计的保温瓶绝热效果不好;酸碱溶液混合不迅速;温度计不够精确等。(3)过量的碱能保证CH3COOH完全被中和,从而提高实验准确度。(4)CH3COOH是弱酸,发生电离时要吸热,故反应时放热较少。答案:(1)-53.3 kJ/mol(2)量热计的保温瓶绝热效果不好;酸碱溶液混合不迅速;温度计不够精确等(3)保证CH3COOH完全被中和,从而提高实验准确度(4)HCl的中和反应反应热数值CH3COOH是弱酸,只是少部分电离,发生电离时要吸热,反应时放热较少14.根据图示回答问题:(1)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是(填字母)。A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(b-a) kJmol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)H=(b+c-a) kJmol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)H=(a+b) kJmol-1(2)如图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化的示意图,请计算每生成1 mol NH3放出的热量为。(3)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJmol-1。图中A、C分别表示 、,E的大小对该反应的反应热有无影响?。图中H= kJmol-1。解析:(1)由图可以看出, mol N2(g)和 mol H2(g)的化学键断裂吸收的能量为a kJ,形成1 mol NH3(g)中的化学键放出的能量为b kJ,所以N2(g)+H2(g)NH3(g)H=(a-b) kJmol-1,而1 mol 的NH3(g)转化为1 mol 的NH3(l)放出的热量为c kJ,所以有N2(g)+H2(g)NH3(l)H=(a-b-c) kJmol-1,即N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H=2(a-b-c) kJmol-1。(2)由题图可知生成2 mol NH3放出热量为427.2 kJ-335 kJ=92.2 kJ,则生成1 mol NH3放出热量为46.1 kJ。(3)由图示可知,A表示反应物总能