中考化学 第二节 物质的构成与组成复习课件

物质的构成与组成,第二节 物质的构成与组成,目录,contents,考点梳理,考点一 考点二 考点三 考点四 考点五,课前过关,考点突破,五年广东中考,考点一 考点二 考点三 考点四,考点梳理,考点一 分子 考点二 原子 考点三 离子 考点四 元素 考点五 元素周期表,目录,contents,1.定义：保持由分子构成的物质的 的最小微粒。 2.性质：体积、质量都 ；不断地 ；分子间有 ；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 温馨提示：这些性质常用于解释生活中某些现象，如热胀冷缩，闻到花香等。,化学性质,非常小,运动,间隔,3.分子运动现象探究实验(2014,2015年考查) (1)实验装置(如下图）： (2)实验现象：一段时间过后，烧杯A里的酚酞溶液 ，烧杯B里的酚酞溶液 。 (3)实验结论：微观粒子(如分子)总是在不断 。,变红,不变红,运动,1.定义： 中的最小微粒。(2015年考查) 2.原子的结构 温馨提示： (1)原子内部不是实心体，很多是“空”的； (2)并不是所有的原子中都含有中子(如：氢原子中没有 )；,化学变化,中子,正,不,负,(3)原子不显电性，是因为：质子数= =核外 数； (4)原子的质量主要集中在 上，原子的相对原子质量(取整数时)= + ； (5)相对原子质量的单位为1，一般忽略不写。 3.原子结构示意图(以氧原子为例)。小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。,核电荷数,电子,原子核,质子数,中子数,原子核,核内质子数,电子数,该层的电子数,1.定义：带电的原子或原子团。 2.阳离子：带正电的原子或原子团；核内质子数 核外电子数； 阴离子：带负电的原子或原子团；核内质子数 核外电子数。,大于,小于,3.离子符号：在元素符号或原子团的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性，数值在前，正负号在后。数字为1时，可忽略不写。 意义：如3Mg2+，“3”表示_；“2”表示_。,3个镁离子,1个镁离子带2个单位正电荷,1.定义：具有相同核电荷数(即_)的同一类原子的总称。 温馨提示： (1)元素是宏观概念，只论种类，不讲个数； (2)核电荷数(即质子数)决定元素的种类。 2.地壳中含量较多的前四位元素分别是_ (2014年考查)。人体中含量最多的元素是_，人体中含量最多的金属元素是_。,质子数,氧、硅、铝、铁,氧,钙,3.元素的分类(元素的化学性质取决于最外层电子数),小于,失去,大于,得到,4.元素符号 (1)书写：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还需附加一个小写字母以示区别。 (2)意义：宏观上，可表示为：一种元素，如K表示钾元素；由原子构成的物质；微观上，可表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子。,1.按元素原子核电荷数递增的顺序由小到大排列(即原子序数)，每一横行叫一个_，每一纵行叫一个_(第8、9、10三纵行为一族)。目前周期表中一共7个周期和16个族。 2.元素周期表中的信息(下图),周期,族,元素符号,元素名称,相对原子质量,3.元素周期表的规律 (1)原子序数=_=_=_。 (2)同周期的原子_相同。 (3)同主族的原子_相同。 (4)每一周期的元素种类变化规律：金属元素非金属元素稀有气体元素。,质子数,核电荷数,核外电子数,电子层数,最外层电子数,课前过关,目录,contents,1.(2016泰安)从分子的角度分析并解释下列事实，不正确的是( ),C,2.(2016遵义)市场上有“锌硒茶”“含氟牙膏”等商品，这里的“锌、硒、氟”指的是( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 3.(2016巴中改编)根据如图的信息判断，下列关于镁的说法错误的是( ) A.属于金属元素 B.原子的核电荷数是12 C.相对原子质量是24.31 g D.在化学反应中，原子易失去电子形成Mg2+,D,C,4.关于各元素相对含量说法正确的是( ) A.地壳中含量最高的元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是氯 C.空气中含量最高的元素是碳 D.人体中含量最多的元素是氢 5.(2015本溪)如图为铝原子的原子结构示意图及铝元素在元素周期表中的相关信息，请根据图示回答下列有关问题：,A,(1)铝原子的原子序数为_。 (2)铝元素的相对原子质量为_。 (3)铝元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素。 (4)铝原子在化学反应中容易_(填“得到”或“失去”)电子。 (5)铝元素与地壳中含量最多的元素形成的化合物是_。,13,26.98,金属,失去,氧化铝,6.完成填空。 (1)地壳中含量位于第2位的元素：_。 (2)3个钠离子：_ 。 (3)2个水分子：_ 。 (4)5个氯原子：_ 。 (5)Al3+中“3”的意义：_。,Si,3Na+,2H2O,5Cl-,1个铝离子带3个单位的正电荷,考点突破,目录,contents,考点一 分子、原子、离子的性质及应用 考点二 元素及元素符号 考点三 粒子符号的意义及书写 考点四 粒子结构示意图与元素周期表,【例1】(2016长沙改编)用分子的知识解释生活中的现象，其中合理的是( ) A.八月桂花飘香说明分子总是在不断运动 B.分离液态空气制氧气，说明分子可以再分 C.酒精挥发说明酒精分子的体积增大 D.碳单质在不同条件下燃烧可生成一氧化碳，也可生成二氧化碳，说明同种分子化学性质不同,A,方法规律： 做好这类题目要深刻理解分子的性质，主要有：分子的质量和体积都很小；分子在不断运动；分子之间有间隙；同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。可以简记为：两小一动一间隔，分子相同性相同。这里值得注意的是，物质的扩散现象一般可用微粒运动论的观点来解释，而物质三态的变化从微观角度分析是由于分子间的间隔发生变化所引起的，而不是分子的大小发生变化。,防错巧记： 对分子、原子、离子的概念理解要注意： (1)分子是由原子构成的，但不能说分子的质量一定大于原子的质量，可以说分子的质量大于或等于构成它的原子质量；(2)同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可以构成O2分子和O3分子；(3)分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小微粒，但不能保持物质的物理性质，如B选项“分离液态空气制氧气”属于物理变化；(4)原子是化学变化中的最小微粒，但只是在化学变化中不可再分，而不是任何情况都不可分。,变式拓展： 1.(2016聊城)下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是( ) A.分子、原子、离子都能构成物质 B.气体压缩为液体，分子体积变小 C.温度越高，分子运动越快 D.钠原子和钠离子的化学性质不同,B,2.(2016南宁)下列关于分子和原子的说法，错误的是( ) A.分子和原子都可以构成物质 B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D.分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小,D,【例2】 (1)豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”“锌”是指( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.单质 (2)下列元素名称与其对应的元素符号完全正确的是( ) A.氯cl B.氖 Na C.镁Mg D.铜Ca (3)下列化学符号中，只具有微观意义而不具宏观意义的是( ) A.Ne B.O2 C.2H2 D.Fe (4)由地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物的化学式为_。,C,C,C,Al2O3,方法规律： (1)解答与元素有关的题目时，关键在于认识“宏观”与“微观”的区别和联系： 元素是一种宏观概念，只有种类之分，没有数量之别。在讨论物质的组成时，一般用“某物质是由什么元素组成”，其中只涉及类别，没有数量的含义； 分子、原子、离子等是微观概念，既有种类之分，也有数量之别，当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质是由什么分子(原子或离子)构成”； 熟记地壳里各元素的含量，了解元素的分类也是解答此类题目的关键。,(2)元素符号可以表示一种元素(宏观)，也可以表示这种元素的一个原子(微观)，若某物质是由原子直接构成的，那么元素符号也可以直接表示该物质(如Fe)。在书写元素符号时，应该熟记“一大二小”的规律，并且会熟练书写元素周期表中的前二十号元素。,防错巧记： 对元素概念的理解不清晰是答错此题的一大原因。 (1)质子数相同的粒子，其元素种类不一定相同，如一个Ne原子和一个NH3分子的质子数相同，但它们并不是同种元素； (2)两种粒子是同种元素，其质子数一定相等，但核外电子数和最外层电子数不一定相等； (3)两种离子的核外电子数或最外层电子数相等，但不一定属于同种元素，如Na+和Al3+的核外电子数和最外层电子数都相等，但不是同种元素。,变式拓展： 3.(2016株洲)元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( ) A.元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B.元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C.同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变,C,4.化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是( ),B,【例3】根据下表信息，完成表中空格：,2个氢原子,2N2,1个镁离子,方法规律： 解答此类题目的关键在于正确掌握粒子符号中不同位置的数字的含义，如下图：,防错巧记： 学生应先理解清楚题目要求回答的是符号的意义还是数字的意义，这二者容易混淆。例如：Mg2+的符号含义正确答案应该是1个镁离子，但有部分学生会答成1个镁离子带2个单位正电荷，这句话表达的重心在符号中的数字意义上，而不是整个符号的含义。,变式拓展： 5.用相应的化学用语填空。 (1)5个氢气分子_ (2)一个铜原子 _ (3)2个碳酸根离子_ (4)铁元素的化合价为+3价_,5H2,Cu,2CO32-,【例4】根据如图提供的信息，回答相关问题。 (1)图A中铝原子的核电荷数为_，2个铝离子用化学符号表示为_。,13,2Al3+,(2)E中x为_，C在化学反应中易_(填“得”或“失”)电子达到稳定结构。 (3)写出B和D两种微粒组成化合物的化学式：_。,8,失,MgCl2,方法规律： 粒子结构示意图中各部分的含义以及元素周期表的每一格中包含的信息如下(以氯原子为例)：,(1)从原子结构示意图中，可以得到原子的最外层电子数(设为Y)。当Y4时，金属元素，易失电子，化合价一般呈正价；Y4时，非金属元素，易得电子，化合价一般呈负价；Y=8(电子层只有一层时为2)时，稀有气体元素，不易得失电子，属于稳定结构。 (2)在原子结构中，质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数；在离子结构中，质子数=核电荷数=原子序数核外电子数。 (3)在元素周期表的每一格中，除了能知道已包含的信息外，还能根据相对原子质量的近似值质子数+中子数，计算原子的中子数；结合元素的原子结构示意图，元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。,变式拓展： 6.(2016泰安)下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是( ) A.是不同种元素 B.表示的元素在化合物中通常显+1价 C.的化学性质相似 D.表示的是离子,B,7.(2016福州)图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是( ) A.钠的原子序数为11 B.钠原子核外有3个电子层 C.钠的相对原子质量为22.989 D.化学反应中，钠原子易得电子,D,8.(导学号 95222041)(2016达州)根据图中提供的信息，请回答下列问题： (1)由A图可知，硅的相对原子质量为_。 (2)B、C、D、E中属于同种元素的是_。 (3)B、C元素化学性质相似的原因是_相同。 (4)C、E两种元素组成化合物的化学式为_。,28.09,CD,最外层电子数,Na2S,五年广东中考,目录,contents,1.(选择题节选)判断正误。正确的打“”，错误的打“”。 (1)(2014年)下图所示的实验装置可验证分子在不断运动。( ) (2)(2015年)化学反应中原子不可再分。( ),2.（2016广东，16，1分）如图是某反应的微观示意图。 请回答：此图说明化学反应前后发生改变的微粒是_。,分子,3.(2012广东)成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指( ) A.离子 B.原子 C.元素 D.分子,C,4.(2013广东)广东盛产荔枝，其部分营养成分如下图。请回答： 荔枝的部分营养成分(每100克中含) 糖类16.60 g 蛋白质0.90 g 脂肪0.20 g 维生素A 2.00 g 维生素B 41.00 g 钙2.00 mg 钾151.00 mg 铁0.40 mg 硒0.14 g 图中钙、铁、硒等指的是_(填序号)。 A.原子 B.分子 C.单质 D.元素,D,5.(2012广东)如图是两种元素在周期表中的信息。请回答： (1)氧元素的原子序数是_ 。 (2)若铝离子的结构示意图为： ,则y=_ 。,8,8,6.(2013广东) 氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图。根据信息，氮元素的相对原子质量为_ ; 原子最外层电子数为_。,14.01,5,7.(2014广东)如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息，下列说法错误的是( ) A.x=8 B.磷元素的相对原子质量为15 C.两种元素可形成化学式为P2R5的化合物 D.磷可