化学计量在实验中的应用.ppt

,2、18克水中有多少个水分子？,1、怎样测出一张纸的厚度？,物质 质量,粒子数目,国际单位制（SI）,资料卡片,1、物质的量：,一.物质的量及其单位摩尔,定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。,1,2,符号： 单位：,n,摩尔（mol）,下列说法正确的是（ ） A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质粒子数目和质量的单位 C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量 D.摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少 的物理量的单位,D,牛刀小试,一打铅笔有12支,一箱牛奶有24瓶,一盒别针有100个,1971年,在第十四届国际计量大会上规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数定为1摩尔(1mol)。,1 摩尔(mol)的标准,百度一下,1811年，他发现了阿伏加德罗定律,此后，又发现了阿伏加德罗常数,阿伏加德罗是第一个认识到物质由分子组成、分子由原子组成的人。他的分子假说奠定了原子一分子论的基础，推动了物理学、化学的发展，对近代科学产生了深远的影响。,国际计量大会规定：将0.012kg12C中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数.,符号表示为：NA ，单位：mol-1， 其数值约为 6.02 1023,如果把6.021023个硬币排成一行,可以来回于地球与太阳之间多少次？,如果有 6.021023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？,感受一下,240亿次！,1万4千年！,如此巨大的数据！,判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 B.1 mol小麦 C.摩尔是7个基本物理量之一 D.1 mol氢, 小麦不是微观粒子,没有指出是具体的哪种微观粒子！, 摩尔不是物理量,从以上可以看出，阿伏加德罗常数是一个很庞大的数字，因此物质的量的描述对象只能应用于微观粒子，不适用于宏观物质。,感悟一下,2、1mol的标准与阿伏加德罗常数,1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.021023个。,1,2,3,阿伏加德罗常数: 单位mol1,符号：NA，约为6.021023 mol1,1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何物质或微粒的集合体。,小结,3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系,1、1molH2O中多少mol的H， 多少mol 的O?,H2O-2H-O,1个 2个 1个,NA,NA,NA,1mol 2mol 1mol,2、1molC中约含有 个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,课堂演练,（1）5molO2中大约有多少个氧分子？,（2）5molO2中大约有多少个氧原子？,课堂演练,（1）9.031023个H原子，其物质的量是多少？,（2）含有9.031023个H原子的氢气，其物质的量是多少？,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,1mol任何粒子或物质的质量 （以克为单位时）， 其数值与这种粒子的 相对原子（分子）质量相等。,填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克 (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl-质量是 克 (5) 1molNa+质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol,某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。,如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _,4、摩尔质量(Molar mass ),44g/mol,58.5g/mol,下列说法正确的是 （ ） AO的摩尔质量是32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是98g CCO2的相对分子质量是44g DH2O摩尔质量是18g/mol,D,例 ： 24.5克H2SO4的物质的量是多少?,解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98 gmol1。,n(H2SO4) ,0.25 mol,答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol,知识迁移,1、0.5molNaOH的质量是多少？ 2、若水（H2O）的质量是36g，你能算出水分子的个数吗？,【小试身手】,宏观物质的质量与微观粒子数目的关系,归纳小结:,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）