中考化学复习 第五部分 实验与科学探究 第十九章 物质的检验鉴别分离与提纯课件

,01 考纲要求和命题分布,1 . 掌握物质分离和提纯的一般方法和原理(理解) 2根据物质的某些性质来检验和区分一些常见的物质(知道) 3检验和区分物质的原则和注意事项(理解),02 知识点归纳梳理,一、常见物质的颜色,红色固体：铜、氧化铁。 黑色固体：碳、氧化铜、四氧化三铁、铁粉、二氧化锰。 蓝色固体：氢氧化铜。 红褐色固体：氢氧化铁。 黄色固体：硫黄、金。 蓝色溶液：硫酸铜等可溶性铜盐。 黄色溶液：硫酸铁、氯化铁等可溶性铁盐。 浅绿色溶液：硫酸亚铁、氯化亚铁溶液。,例题1,(2016兰州)下列物质的鉴别方法错误的是( ) A灼烧法鉴别棉花和羊毛 B观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 C肥皂水鉴别硬水和软水 D白醋鉴别苏打和小苏打,D,【思路与技巧】灼烧，有烧焦羽毛气味气体产生的是羊毛，有烧纸味的是棉花；氯化亚铁显浅绿色，氯化铁显黄色；取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；苏打和小苏打都会与醋酸反应生成二氧化碳气体。,二、常见的沉淀,白色沉淀：硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)等不溶于水，也不溶于酸。 白色沉淀：碳酸钙(CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)、氢氧化镁Mg(OH)2等不溶于水，但溶于酸。 有色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2蓝色、氢氧化铁Fe(OH)3红褐色等不溶于水，但溶于酸。,例题2,(2016咸宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是( ),B,【思路与技巧】 CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应而被除去； K2CO3能与适量Ca(NO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾。,例题3,(2016泰安)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是( ) AH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 BHCl NaOH CuSO4 MgSO4 CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNaNO3 HCl CaCl2 KOH,D,【思路与技巧】 D组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。,三、常见气体的检验和鉴别,复燃,变浑浊,黑,红,水珠,三、常见气体的检验和鉴别,黑,红,变浑浊,水雾,变浑浊,蓝,四、常见离子的检验和鉴别,红,蓝,2NaClH2OCO2,CuSO4H2O,ZnSO4+H2 ,气泡,蓝,气泡,CuSO4H2O,四、常见离子的检验和鉴别,白色沉淀,蓝,蓝,BaSO42NaNO3,Na2SO4 Cu(OH)2,红,四、常见离子的检验和鉴别,白色沉淀,浑浊,气泡,AgClKNO3,2NaClH2OCO2,CaCO3H2O,CaCl22H2O2NH3,白色沉淀,四、常见离子的检验和鉴别,温馨提示： 1羊毛(成分是蛋白质)、化学纤维与棉的区别：各取少量，分别燃烧，有_气味而且残留物脆的是羊毛；有刺激性气味，而且残留物硬的是_；有烧纸气味的是_。 2物质的检验及鉴别 (1)基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结论。简写为“取样操作现象结论”。,烧焦羽毛,化学纤维,棉,四、常见离子的检验和鉴别,（2）注意事项： 先取样，后操作；先现象，后结论。 不能向待检的物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不要把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新的溶液，避免已加试剂的干扰。,四、常见离子的检验和鉴别,CaCl2,无色酚酞,稀硝酸,Ba(NO3)2,AgNO3,五、物质的分离与提纯的方法,1用物理方法分离与提纯 (1)原则： 根据挥发性、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。 (2)方法： 吸附法。根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。 过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离，如：粗盐提纯；分离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后的剩余固体；回收用双氧水与二氧化锰制取O2后的剩余固体。 降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分离，如：分离氯化钠和硝酸钾。,五、物质的分离与提纯的方法,温馨提示： 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，可采用降温结晶法；从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠，可采用蒸发结晶法。 蒸发结晶法。将溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐。,五、物质的分离与提纯的方法,2用化学方法分离与提纯 原则：不能除去一种杂质又引入一种新的杂质； 所用试剂只跟杂质反应； 反应后的生成物与被提纯物质易分离。 (1)将杂质转化成沉淀或气体，使之与被提纯物质的状态不同，达到提纯的目的。 气化法：将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如：NaCl(Na2CO3)，除杂方法： 加适量_，相关的化学方程式：_。除去Cu中混有的Fe的化学方程式：_。,稀盐酸,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,Fe2HCl=FeCl2H2,五、物质的分离与提纯的方法,沉淀法：将杂质转化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4)，除杂方法：加适量_溶液，再过滤，相关的化学方程式：_。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的_溶液，再过滤。反应的化学方程式：_。 (2)转化法：将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，在溶液中加入适量的_，再过滤。发生反应的化学方程式：_。除去CO中混有的CO2，将气体通过_溶液，反应的化学方程式：_。,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,NaOH,FeCuSO4=FeSO4 Cu,铁粉,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,BaCl2,Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl,Na2CO3,六、离子共存问题,离子间或物质间不能共存，一般是指它们之间会发生反应，生成气体、水或沉淀。 1有气体、水生成 常见的：H与CO、H与HCO生成CO2和H2O，OH与NH生成NH3和H2O，H与OH生成H2O。 2有沉淀生成 SO与Ba2生成BaSO4沉淀； CO与Ba2生成BaCO3沉淀，CO与Ca2生成CaCO3沉淀等； OH与Mg2生成Mg(OH)2沉淀，OH与Fe3生成Fe(OH)3沉淀，OH与Cu2生成Cu(OH)2沉淀等； Cl与Ag生成AgCl沉淀。,例题5,(2016湘西)下面各组物质在水溶液中能大量共存的是( ) ANaCl、HCl、Na2CO3、NaOH BH2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH CCuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl DNaCl、KCl、HCl、NaNO3,D,【思路与技巧】 Na2CO3、NaOH与在HCl溶液中能相互交换成分分别生成氯化钠、水和二氧化碳；H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸；CuSO4、NaOH在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。,例题6,(2015广安)下列各组物质在pH2的溶液中能共存且溶液无色的是( ) AKNO3、HCl、CuSO4 BNa2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4 CMgCl2、NaOH、FeSO4 DNa2CO3、Ba(OH)2、K2SO4,B,思路与技巧 CuSO4溶液显蓝色；FeSO4溶液显浅绿色；Ba(OH)2能与Na2CO3和K2SO4反应生成白色沉淀。,03 全国优秀试题分类精选,(2016湘西)下列物质鉴别的方法中，不能区分开来的是( ) A用燃着的木条区分二氧化碳和氮气 B用洁净的铁丝区分稀硫酸和氢氧化钠溶液 C用观察法辨认氯酸钾和高锰酸钾固体 D用盐酸区分氯化钠溶液和硝酸银溶液,A,习题1,思路与技巧氮气和二氧化碳都不能燃烧也不支持燃烧，不能用燃着的木条来鉴别它们，故A项错误。,(2016广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是( ),C,习题2,思路与技巧除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。,(2016广州)下列除杂质所选用的试剂及实验操作均正确的是( ),A,习题3,思路与技巧用水溶解 KClO3，再过滤得到MnO2；通过灼热的氧化铜除去CO2中的CO；适量稀盐酸可除去KCl中的KOH。,(2016乐山)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是( ) ANaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH CBa(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2,C,习题4,思路与技巧 A组内有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；B中CuSO4溶液是蓝色，然后可鉴别其他；D中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液。,04 突破练习,(2016绥化)某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验： 【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳， 然后加入一些醋精(主要成分是醋酸)，立即用蘸有澄清石灰水 的玻璃片盖住。 【实验现象】小刚同学的实验现象是_， 玻璃片上出现白色浑浊。 【结论】根据实验现象推测鸡蛋