化学：5.2《中和反应及其应用》课件(鲁教版九年级).ppt

第二节 中和反应及其应用,知识回顾,如何检验溶液的酸碱性？,为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？,1.用_可以区别溶液的酸碱性。,2.溶液酸碱性的强弱常用 来表示，用 来测定。,酸溶液中含有相同的_；碱溶液中含有相同的_,pH试纸,pH 7 时，溶液显 性； pH = 7 时，溶液显 性； pH 7 时，溶液显 性。,酸碱指示剂,酸能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 ；碱能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。,H+,OH-,pH,红,不变色,蓝,红,酸,中,碱,实验探究,盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？,猜想与假设,可能反应？,HCl + NaOH =,可能不反应？,设计实验,HCl+NaOH 能反应,设计实验,向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸,溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色,间接观察法,实验探究,盐酸和氢氧化钠反应中溶液酸碱性的变化,向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH,当滴入氢氧化钠溶液不足时pH7，氢氧化钠有剩余，溶液显_性。,一、酸和碱之间发生什么反应,HCl + NaOH =,NaCl + H2O,实验探究,盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗?,HCl + Ca(OH) =,CaCl2 + H2O,烧杯底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色,氢氧化钙固体消失，溶液变为无色,2 2,一、酸和碱之间发生什么反应,酸,盐：,碱,水,盐,由金属离子和酸根离子组成的化合物,NaCl = Na+ + Cl-,CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-,中和反应,+ = +,中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+ 和OH- 结合生成水,H+ + OH- = H2O,酸 + 碱 = 盐 + H2O,+,NaOH + HCl =,H2O,NaCl,写出下列反应的化学方程式,达标练习,1、硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应,2、硝酸（HNO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,实际应用：做完化学实验后剩余的酸性废液或碱性废液能否直接倒入下水道？应如何处理？,通过这一节课的学习 你有哪些收获？,第二节 中和反应及其应用,课堂小结,一、 中和反应,1、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、实质：,H+ 和OH- 结合生成水,H+ + OH- = H2O,二、中和反应的应用,1、应用于医疗卫生,2、改变土壤的酸碱性,3、处理工业废水,4、调节溶液的酸碱性,酸 + 碱 = 盐+ H2O,3、盐：,由金属离子和酸根离子组成的化合物,1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液 A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,达标检测,A,D,3.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O,C,课后作业,1、复习第二节中和反应及其应用,2、完成探究习题,3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活和工农业生产的应用,4、写出下列反应的化学方程式,1、胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）,2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,3、向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Al(OH)3）,课后作业,1、复习第二节中和反应及其应用,2、完成探究习题,3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活和工农业生产的应用,5、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，于是得出：“两种物质恰好完全反应”,（1）写出该中和反应的化学方程式：,（3）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应,（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：,课后作业,1、复习第二节中和反应及其应用,2、完成探究习题,3、课后查阅资料，了解有关中和反应在日常生活和工农业生产的应用,HCl + NaOH =,设计实验,方案三：,向氢氧化钠溶液中先滴加酚酞试液，再滴加稀盐酸,方案四：,向稀盐酸中先滴加石蕊试液，再滴加氢氧化钠溶液,获得结论,能反应,间接观察法,用化学方程式解释： 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。 用铁锅炒菜可补铁。 用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。 水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,挑战自我,3. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）,4.下列反应，属于中和反应的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2