甘肃省武威市2019届高考化学第一轮复习精选练习（十九）.docx

精选（十九）一、选择题1、下列叙述中正确的是 ()A二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成B用加热的方法可将氯化铵溶液中混有的少量碘除去C陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸D玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳2、下列化学反应的离子方程式正确的是 ()A在稀氨水中通入过量CO2：2NH3H2OCO2=2NH4+CO32-B少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：NH4+HCO3-Ba22OH=BaCO3NH32H2O3、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是()A定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加Ba (NO3)2溶液4、下列属于酚类化合物的是()5、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.KClD.K2S6、下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是()A.H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D.FeCl27、已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为234，现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比变成432，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中Br的物质的量的()A. B. C. D.8、为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol N2O4、c mol NO2组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 ()A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL19、锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。下列叙述不正确的是()A反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B气体甲中SO2与H2的体积比为14C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol电子10、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NH3和N2，NO2和O2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 ()AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V211、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是 ()A氧气 B二氧化氮C二氧化氮和一氧化氮 D二氧化氮和氧气12、已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在标准状况下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，实验后两个烧瓶中溶液的关系是 ()A溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同13、向下列饱和溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定有沉淀生成的是Ca(OH)2CaCl2Na2CO3Ca(ClO)2 NaAlO2溶液 ()A B C D14、SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用于潮湿的红色布条，此时可观察到红色布条 ()A立即褪色 B慢慢褪色 C先褪色后复原 D不褪色15、氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是 ()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2OC将(CN)2通入水中：(CN)2H2O =HCN+ HCNOD在NaI和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)216、对于A族元素，下列叙述中不正确的是 ()ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是4和217、把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 ()ANaOH BNa2SO3 CFeSO4 D FeS18、海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是 ()A卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水B卤化氢的键能按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减小C卤化氢的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易19、M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2+ O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是() A.74 gmol-1 B. 148gmol-1 C. 24 gmol-1D.40 gmol-120、下列离子方程式正确的()A.石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3-Ca2OH=CaCO3H2OB.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： HSO42-Ba2OH=BaSO4H2OC.氧化铜与稀硫酸反应： 2HO2=H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32-2H=CO2H2O21、在标 况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为() A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V22、除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是()A.NaCl溶液（BaCl2），加Na2CO3溶液，过滤 B.KNO3溶液（I2），加四氯化碳,分液 C.NaCl溶液（I2），加苯，分液 D.KNO3溶液（AgNO3），加NaCl溶液，过滤23、已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为SO2I-Fe2+Br-Cl-。由此判断下列反应不能发生的是()A.2Fe3+SO2+2H2OSO42-+4H+2Fe2+ B.2Br-+SO42-+4H+SO2+Br2+2H2OC.2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl- D.2Fe3+2I-2Fe2+I224、某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A. B. C. D.25、偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是()A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.021023个偏二甲肼分子的质量为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 26、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 27、苯和甲苯都是无色、有芳香气味液体，苯沸点80，甲苯沸点110，苯与甲苯混合物分离方法是()A.蒸馏B.重结晶C.萃取D.过滤28、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是()不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸酒精灯着火时可用水扑灭A.B.C. D.全部29、“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质 是溶液 具有介稳性 能产生丁达尔效应 属于分散系 不能透过滤纸 静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是() A. B.C.D.30、下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A.150 mL 2 molL1 KCl溶液 B.75 mL 1.5 molL1 MgCl2溶液C.100 mL 1 molL1 NaCl溶液 D.25 mL 2 molL1 AlCl3溶液31、某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是()A.Fe2 K SO42- NO3- B.Mg2 NH SO42- ClC.Na KSO42-NO3- D.Ba2 Na MnO4- SO42-二、填空题32、）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓) 2KCl2MnCl25Cl28H2O。则：(1)氧化剂是_，被氧化的是_。浓盐酸作用，二者物质的量的比值 (2)双线桥分析该氧化还原反应（按照分析标准，注明化合价升降、电子转移数并下定义）： 33、硫酸试剂瓶标签上的内容如图所示:（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L;（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL 4.6molL-1的稀硫酸,则配制稀硫酸时需要取_mL的该硫酸;配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、胶头滴管（在横线上填写所缺仪器的名称）。（3）配制过程中,下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是_（填序号）。量取浓硫酸的量笥用蒸馏水洗涤23次,并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线34、现有下列状态的物质干冰NaHCO3晶体氨水纯醋酸FeCl3溶液铜熔融的KOH蔗糖；（1）其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 .（2）写出NaHCO3的电离方程式: .（3）写出NaHCO3（aq）与少量Ca（OH）2（aq）应的离子方程式_.（4）胶体是一神常见的分散系，回答下列问题：向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液，继续煮沸至 ,停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为 .向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于离子 （填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体 .区分胶休和溶液常用的方法叫做 .35、计算下列各数值（1）3.1g Na2X含有Na+ 为0.1mol,则Na2X的摩尔质量为,X的相对原子质量为。（2）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为。（3）14g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为。（4）1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100mL溶液，则C（Na2CO3）为mol/L;取20mL该溶液，加入mL水得到0.004mol/L的Na2CO3溶液。36、某小组同学要配制100 mL 0.100molL1Na2CO3溶液.下图是一些关键步骤和操作。 ABC D E F（1）配制过程的先后顺序为（用字母AF填写）。（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、。（3）用Na2CO310H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。 （4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。 （5）在步骤B之后，需才进行下一步操作。（Na2CO310H2O溶于水放热） 37、请完成下列物质的分离提纯问题。现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用如图表示:请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ，沉淀B 。（2）证明AgNO3溶液加过量的实验方法是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质;为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需要进行的实验操作是 .（填操作名称）。某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步:A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;E旋开活塞，用烧杯接收溶液;F从分液漏斗上口倒出上层液体;G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;H静置、分层。（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是: （填编号字母）。（2）最后碘的CCl4是通过获得 （填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。从含碘的CCl4溶液中提