科学：第1章《探索物质的变化酸碱盐》复习课件(浙教版九年级上).ppt

酸 碱 盐,?,各类物质的性质及其相互关系,酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子(H+) 的化合物。 酸 H+ + 酸根阴离子,用什么方法测定物质的酸碱性？,酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,PH试纸：用干燥而洁净的玻璃棒蘸取少许溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照可的PH 值。pH7，碱性； pH 7，中性， pH7，酸性,探索酸的性质,用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱度。,常见的酸,H2SO4 (硫酸) HCl (盐酸),1、无色、粘稠、油状液体 2、吸水性 3、脱水性 4、易溶于水，并放出大量的热,1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色 2、挥发性,盐氢气,盐水,新盐新酸,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,请说出酸有哪些通性？,？,？,？,化学性质H2SO4,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气） 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铜反应 与氯化钡反应,Fe H2SO4 FeSO4 + H2,Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O,Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O,BaCl2 H2SO4 BaSO4 + 2HCl,化学性质HCl,使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 与Fe、Zn等金属反应 与金属氧化物反应（酸洗） 与氢氧化铁反应 与硝酸银反应,Zn 2HCl ZnCl2 + H2,CuO HCl CuCl2 + H2O,Fe(OH)3 3HCl FeCl3+ 3H2O,AgNO3 HCl AgCl + HNO3,碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物,碱=金属阳离子+酸根阴离子,常见的碱,NaOH（俗称“烧碱、苛性钠”） Ca(OH)2（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆”）,1、白色固体 2、易溶于水，溶解时放出大量的热 3、易潮解 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性,白色粉末、微溶于水,盐水,盐碱,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出碱有哪些通性？,？,？,化学性质NaOH,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与硫酸铜、氯化铁反应,CO2 2NaOH Na2CO3 + H2O（易变质）,NaOH HCl NaCl+ H2O,2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O （治理大气污染）,3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl,化学性质Ca(OH)2,使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 与非金属氧化物反应 与酸反应 与碳酸钠反应,CO2 Ca(OH)2 CaCO3 + H2O（检验CO2）,Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+ 2H2O,Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH （用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）,SO2 Ca（OH）2 CaSO3 + H2O （治理大气污染）,稀盐酸,NaOH溶液,紫色石蕊,常见的盐,NaCl（俗称“食盐”） Na2CO3（俗称“纯碱、苏打”）,1、无色透明的晶体 2、粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质，易潮解,1、白色粉末 2、易溶于水， （3、其水溶液呈碱性能使酚酞溶液变红色） （4、与盐酸反应有二氧化碳生成,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,二、各类物质的性质及其相互关系,请说出盐有哪些化学性质？,盐类的化学性质,与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 与可溶性碱反应 例： 2NaOH CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 与金属反应 例：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 与另一种可溶性盐反应生成两种新盐 例：NaCl + AgNO3 AgCl+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2,复分解反应的条件,1、有水生成或气体生成或沉淀生成； 2、酸与其他物质反应，其他物质可溶也可不溶；碱和盐、盐和盐反应两者都必须可溶；,常见的沉淀,碱： Cu(OH)2是蓝色沉淀 Mg(OH)2为白色沉淀 Fe(OH)3为红褐色沉淀 盐：AgCl为白色沉淀） BaSO4（白色沉淀)， CaCO3 BaCO3为白色沉淀 注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸,复分解反应(五类),1、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+碱盐+水(中和反应),3、酸+盐新酸+新盐,4、碱+盐新碱+新盐,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaH,5、盐+盐新盐+新盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,金属 + 酸：,金属 + 盐溶液：, 盐 氢气,（H前）,（稀HCl或稀H2SO4）, 新金属 新盐,金属1比金属2活泼,、金属活动性顺序表,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 小结：1、只有排在H前面的金属才能置换 出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,按下列要求，从烧碱 盐酸 熟石灰 固体二氧化碳 硫酸中选出选出适当的物质，填 在相应的横线上（填标号）： （1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是； （2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是； （3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是； （4）可用作致冷剂的是。,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫 .变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多少,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多少,食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。 A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋,D,生活知多少,某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。 A、紫色石蕊试液 B、酸溶液 C、碱溶液 D、蒸馏水,练习,C,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,练习,C,下列物质放置在空气中，质量不会发生变化的是（ ） A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石 C、碳酸钠晶体和胆矾 D、碳酸钠晶体和生石灰 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（ ） A、调味用的食盐 B、消毒用的高锰酸钾 C、洗涤用的纯碱 D、食用的蔗糖,B,D,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。 A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸,练习,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,物质的分类,酸 碱 盐 氧化物,纯净物 混合物,单质 化合物,无机物,有机物,2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(O