高一化学3.2溶解度PPT.ppt

,3. 溶解度,,学习目标,知道饱和溶液和不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。能识别饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液。 理解什么是溶解度，知道并使用溶解度曲线。 知道影响固体和气体溶解度的因素。 会应用溶解度进行有关的计算。,,试管A,室温下 5ml的水,不断加入KNO3,不能无限溶解 (饱和),试管B,室温下 5ml的水,不断加入KNO3,不能无限溶解 (饱和),再加入 5ml的水,原来未溶解的KNO3溶解了 (不饱和),给试管加热,原来未溶解的KNO3溶解了 (不饱和),饱和溶液,不饱和溶液,在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液,(增加溶剂),(升高温度),在一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液,(增加溶剂),(升高温度),(增加溶质),(蒸发水份),(降低温度),,物质的溶解性,一种物质溶解在另一种物质里的能力，叫做物质的溶解性。 溶解性是物质的一种物理性质。 物质的溶解性首先跟溶质、溶剂本身的性质有关，其次跟外界的条件有关。 物质的溶解性的定量标准溶解度,,阅读P60页黑体字，思考下列问题：,什么是溶解度？ 溶解度的符号表示是什么？ 溶解度的单位是什么？ 溶解度概念中的关键词是哪几处？,,溶解度,在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号：S） 单位：克100克水（g100g水） 溶解度的三要素： 一定温度下 100克溶剂（水） 达到饱和,通常指水,,从溶解度可以获得的信息,食盐在20时的溶解度S=36克100克水 在_时，食盐（氯化钠）在_ 克水里达到 _ 时溶解了_克。 此时的溶液一定是_溶液。 该溶液的质量为_。溶液中食盐（NaCl）的质量为_ ，水为_ 。 归纳：若某物质在某温度时的溶解度为S克/100克水，则此时 M质 = S克，M剂 = 100克， M液= M质+M剂 = 100+S 克,20,100,饱和,36,饱和,136克,36克,100克,,溶解度曲线,横坐标：温度t（） 纵坐标：溶解度（克100克水） 利用溶解度曲线可以查阅有关物质在不同温度时的溶解度。,温度t(),溶解度S(克/100克水),,溶解度曲线,曲线上任意一点表示：某温度时，某物质的溶解度。此时的溶液是饱和的，没有晶体析出。 如点A，表示_时，硝酸钾(化学式：_)的溶解度是_。此时溶液中硝酸钾的质量是_，水的质量是_，硝酸钾溶液的质量是_。,A,60,KNO3,110g/100g水,110g,100g,210g,,溶解度曲线,曲线下方任意一点表示：某物质在某温度时的不饱和溶液。 如点B，此时的温度是_，硝酸钾溶液是_。该溶液中硝酸钾的质量是_，水的质量是_，硝酸钾溶液的质量是_。如何将该溶液变成饱和溶液？ 增加_,增加_克_，溶液才能饱和。 降低_,降低到_,溶液才能饱和。 _。,B,A,60,不饱和的,70g,100g,170g,溶质,40g,KNO3,温度,41,蒸发溶剂（水）,,溶解度曲线,曲线上方任意一点表示：某物质在某温度时的过饱和溶液。有晶体析出。 如点C，此时的温度是_，硝酸钾溶液是_。该溶液中硝酸钾的质量是_，水的质量是_，硝酸钾溶液的质量是_。析出了_克硝酸钾晶体。如何将析出的晶体全部溶解，得到刚好达到饱和的硝酸钾溶液？ 增加_。 升高_,升高到_,溶液才能刚好达到饱和。,B,A,50,饱和的,86g,100g,186g,溶剂（水）,温度,70,C,52g,,溶解度曲线,将一饱和溶液(水为100克)的温度由t2降低到t1,会_。水的质量_(变大/变小/不变)。溶质的质量_ (变大/变小/不变)。 原因是：温度降低，溶解度_，所以相同质量的水中溶解的_变少了，所以会有_析出。 如将一饱和溶液(水100克)，由70降低到50，会析出_克硝酸钾晶体,有晶体析出,不变,变小,变小,晶体,52,溶质,t1,t2,,溶解度曲线,将一饱和溶液(水为100克)的温度由t1升高到t2, _。水的质量_(变大/变小/不变)。溶质的质量_(变大/变小/不变)。 原因是：温度升高，溶解度_，所以相同质量的水中需要溶解更多的_，所以溶液会变为_。 如将一饱和溶液(水100克)，由50降低到70，还需再加入_克硝酸钾晶体。,溶液由饱和变为不饱和,不变,不变,变大,不饱和,52,溶质,t1,t