天津市武清区杨村第三中学2019届高三化学上学期第一次月考试题.docx

2018-2019学年度杨村第三中学高三年级第一次月考化学试卷 相对原子质量 O16 Na23 Cu64 Al27 Fe56 1.化学与生活、生产、社会息息相关，下列有关说法正确的是A 古成语“刀耕火耨”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度B 凯氏定氨法测定奶粉中蛋白质含量，掺加三聚氰胺不会影响奶粉中蛋白质含量的测定结果C 本草经集注中记载了利用“焰色反应”区分硝石和朴硝的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也乃，真硝石是硫酸钠D 煤经过气化、液化这两个物理变化可以转化为清洁燃料2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A Si的熔点高，可用作半导体材料 B Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3.下列物质的保存方法不正确的是（ ）少量金属钠保存在冷水中 浓硝酸盛放在无色试剂瓶中少量金属钾保存在煤油中 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 碳酸钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 A BC D4.下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（）A Na在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na2O2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B Al有两性，因此与Al同主族的金属元素均具有两性C FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液5.卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是 ( )A在很多反应中IBr是强氧化剂BIBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIOCIBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2ODIBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI26.下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是( )金属钠投入到CuSO4溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 过量的Na2O2投入FeCl2溶液 金属钠投入NH4Cl溶液中 A. B C D7.下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是 ( )A将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色B向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液无明显变化8.下列有关物质的应用与性质相对应的说法不正确的有几个 ( ) 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A2个 B3个 C4个 D5个9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )ANa2O2溶于水产生O2：2O22+2H2OO2+4OHB向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3H2O2NH4+SO32+H2OC次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO+Cl+H2OCl2+2OHDNaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2O10. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g的沉淀 B反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L D最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH)11阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是（ ）A 1.0LpH=13的NaOH溶液中含有的OH数目为0.1NAB 常温下,16gO2和O3的混合气体中的原子数为NAC 78gNa2O2固体中含有的共用电子对数为2NAD 32gCu与足量的硫蒸气反应转移电子数为NA12下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A 相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B 将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀C 将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠D 在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液13. 制备金属氯化物，常用两种方法：用金属与氯气直接化合得到；用金属与盐酸反应制得。 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）ACuCl2 BFeCl3 CAlCl3 DFeCl214用1L1.5 molL-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（ ） A1：3 B1：2 C1：1 D3：215. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是 A 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B 乙装置:橡皮管的作用是平衡气压，使液体顺利流下C 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性D 丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气16.下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42B弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3C酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、ID无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、CO3217.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)18.分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无NH4+D常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性：Sc19. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是( )A浓盐酸在反应中仅体现还原性 B每生成0.1mol ClO2转移0.5mol电子C氧化性：NaClO3ClO2 D被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：120. 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是（ ）A Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B H2O2只表现了氧化性C H2O2的电子式为: D 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O21.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是 A 实验所涉及的物质均为电解质B 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径:C 实验得到的物质能产生丁达尔现象 D 实验反应制得的物质为纯净物22短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是 A 离子半径大小关系:YZXW B YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色C 简单阴离子的还原性:YZ D Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族23.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 A 装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC124.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+HCO3+OHMgCO3+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+4H2OAl3+Al（OH）3+5H2O正确；AlO2与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：325.部分氧化的 Fe-Cu 合金样品(氧化物为 Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是()A.滤液 A 中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B.溶解样品消耗的硫酸共为 0.04 molC.样品中氧元素的质量为 0.48 g D.V=336 mL26某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式_。写出F的电子式_。（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是_。（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为_。27（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入05mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO47H2O的流程如下：（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_；_。（2） 向滤渣中加入过量的试剂a为_，过量的试剂b投入到滤液发生的所有反应的离子方程式为_；_；_。（3）实验室中操作的名称为_。（4）操作隔绝空气的目的是_。28铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如图所示： 请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_。（2）写出中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式_、_；中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。（3）由中得到滤液c的实验操作为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、冷却结晶、过滤洗涤。（4）滤液c显_性，日常生活中常用其溶质来_（任写一点）；（5）向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为 29单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息：四氯化硅遇水极易水解；SiCl4沸点为57.7，熔点为70.0。请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。（2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。反应的离子方程式： 。滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。滴定前检验Fe3是否被完全还原的实验操作是 。答案：125 A C D C C C D B D A B C B A B A A C C D C B C D B 5分26（1）2Cl+2H2O2OH+H2