辽宁大连一〇三中学2019届高三化学上学期开学测试习题（无解答）.docx

辽宁省大连市一三中学2019届高三化学上学期开学考试试题（无答案）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（1-11题每题2分，12-21题每题3分，共52分）1、下列试剂的保存不正确的是（ ） A浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B金属钠通常保存在煤油中CNaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 D新制氯水通常保存在无色试剂瓶中2、下列实验操作正确的是（ ）A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+3下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置用于吸收NH3或HCl气体时，易形成倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢4. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）A B. C D5.某有机物的结构简式为，它可能发生的反应有：缩聚反应加成反应取代反应水解反应中和反应显色反应氧化反应还原反应消去反应，其中正确的是（ ）A C全部 D除外其余都有6.下列溶液的组合中各项都能用来区别SO2和CO2气体的是：（ ）石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 紫色石蕊溶液 BaCl2溶液 品红溶液 A. B. C. D.7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应8. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子组试剂离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2+NO3-+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3CBa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+ OH-CO32-+H2ODAg+、NO3-、Br-过量浓氨水Ag+OH-=AgOH9、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、A13+B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na+、K+、SiO32-、Cl-、C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应：2Fe2+ H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2 溶液的反应：H+SO42- +Ba2+OH-= BaSO4+H2O10. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D. Al2O3熔点髙，可用作耐高温材料11. 现有两瓶浓度相同的失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，请提出简便的鉴別方法，其中不合理的是（ ）用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，加热.有气泡产生的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3,A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是（ ）A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+13. 研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的NaOH 溶液，所加NaOH溶液体积(mL)与产生的沉淀的物质的量（mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是A. OC段离子反应方程式：H+OH-=H2O（ ）B. 溶液中 n(NH4+) =0.012 molC. 溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量14. 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体若在同温同压下用等体积的两个烧瓶各收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后两个烧瓶中溶液的关系正确的是（）A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NAB. 常温常压下，28 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC. 10g D2O和10g H218O中含有的中子数均为5NAD. 0.1 mol N2与0.3 mol H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0.2NA16. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC. 1 mol甲基的电子数目为10NAD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA17、下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS+2H+B. 将 NO2气体通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+O2C. ICl和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl +2OH-=I-+ClO-+H2OD. 向100mL 1.5 molL-1的FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl18. 向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（ ）A. a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-B. a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C. 溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)c(Br-)=llD. 0.2aCO32- HCO3-Al(OH)3C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 gD. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为21二、填空题（共48分）22.（9分）实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积_ml，应选用容量瓶的规格_ml。（2）配制时，其正确的操作顺序是_。A用30ml水洗涤烧杯 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中D将容量瓶盖紧、振荡、摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处aBCAFED bBCFED cBCAED（3）操作B中，使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度_（偏高、偏低或无影响）。操作E中加水超过刻度线该如何处理？_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）？a没有进行A操作_；b加蒸馏水时不慎超过了刻度_；c定容时俯视_。23. （12分）氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。（1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：HCN_H2CO3(填“”或“”）。（2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO47H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592 gmol-1，则M的化学式为_。（3）pH在7.510之间且铜作催化剂的条件下，用SO2和空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为11，则该反应的离子方程式为_。（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示： 第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为_。某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7 mgL-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5 molL-1 NaClO溶液_L。24.（12分）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为 ；（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯等；步骤中最好 应选用 试剂调节溶液的pH(填字母编号)。A稀硝酸 B氧化铜 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 ；（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 ；（5）步骤中发生反应的化学反应方程式为 ；（6） 欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为 。25. （15分）实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N 的一种合成路线如下图所示：已知：A的核磁共振氢谱有3组峰+ R3COOHR1