元素和化合物知识高考复习串讲.ppt

元素化合物知识,复习方法和策略,一、元素化合物知识的特点,1.知识点多、涉及面广,2.元素化合物知识是化学各板块知识的 联结纽带，是化学试题的载体,繁、杂、散、乱,易懂、难记，易学、难用,基本概念、基本理论、化学实验、化学计算的考核以元素化合物知识为载体。元素化合物知识的复习，在高中化学复习的六个板块中起到联结纽带的作用。,二、元素化合物知识的考核形式,元素化合物知识在考题中分布在选择题、填空题、简答题、推断题、实验题、计算题等各种题型中，以识记、理解、综合应用、探究等各种能力层次出现，以应用为主，中等难度的题目较多。,近几年化学教学加强了元素知识与基本概念、基本理论和化学实验的结合，单一纯粹的元素化合物知识的考题有减少的趋势,1.抓纲靠本，有的放矢,2.基本理论，指导复习,3.夯实基础，构建网络,4.专题复习，强化基础,5.综合复习，提高能力,6.强化记忆，提高速率,三、元素化合物知识的复习方法和策略,元素化合物知识内容,氢、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、钠、镁、铝、铁、铜13种元素,元素化合物知识内容,基本理论，指导复习,复习元素化合物知识的一般思路：,判断一种物质的氧化性、还原性，以及发生反应的可能性,分析溶液中物质粒子之间的关系(粒子守恒、电荷守恒),解释物质发生变化的一些现象和本质原因,复习元素化合物知识时，若以化学基本理论为指导，与化学实验相结合，不仅能够知其然，还能够知其所以然。就能较好地掌握元素化合物知识。,推断元素及其化合物的性质,夯实基础，构建网络,元素化合物的知识点比较分散，更应注意复习方法。对各族典型元素的复习，可按物质的分类连成主线，使之网络化、系统化、结构化，便于记忆、再现。,“对中学化学应掌握的内容能融会贯通，把知识横向和纵向整理使之网络化、有序地贮存”,将元素化合物知识网络化，是掌握此部分知识的捷径,（1）扎实基础,要求学生熟练掌握重要的化学基础工具：三表一图,元素周期表 常见物质溶解性表 金属活动性顺序表 单质氧化物酸碱盐相互反应关系图（八圈图）,掌握强化十种（十三种）气体的制取及检验,掌握强化常见阴、阳离子的鉴别,O2 H2 Cl2 CO2 SO2 NO NO2 NH3 C2H4 C2H2 （HCl CH4 H2S）,K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、 NH4+、Ba2+、Ag+、H+ OH、CO32、HCO3、Cl、SO42、SO32、S2O32、S2、NO3、PO43,（2）构建网络,网络的建立，不应该是各步反应的简单罗列，而应该是以点（代表物）带面（全章各物质）的横向复习，可采取“两线一网，两思路”的方法复习,两线：,将同一元素不同价态的代表物连成横线，也就是以元素氧化还原价态变化为横向主线。 以某一价态元素的代表物为点，以其制法、化学性质、化合物相互转化关系为纵向主线。,一网：,将每一元素族以不同价态的代表物质形成横向主线，再以某一价态元素的代表物为点，将代表物质的化学性质（与非金属反应，与金属反应、与水反应、与酸碱盐反应）制法、检验、用途和存在，纵向整合在一起形成相互反应关系图。,两思路：,描述物质物理性质的思路：,颜色状态气味密度硬度熔,沸点水溶性特性等。 （描述顺序：观察感觉测量）,描述物质化学性质的思路：,特性,非金属知识主线：,进行非金属复习，应以元素周期表、元素的位、构、性为基础，以元素氧化还原价态变化为主线：,金属知识主线：,进行金属复习，应以元素周期表、金属活动性顺序表为依据，,要让学生亲自动手，整理知识，设计网络，不求统一，但求各自体验，各有所得。,NaCl,金属活动性顺序及其性质,金属活动性顺序及其性质(续),正确处理同主族元素及其化合物的相似性与递变性；共性与个性、特性之间的关系,4.专题复习，强化基础,对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用“归纳、对比、整合”三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。对每一个小专题，可安排学生进行专题小结、归纳、形成表格、关系图等,有关过氧化钠问题，氢氧化钠吸收二氧化碳问题，碳酸钠和碳酸氢钠混合物问题，氯水及溴水问题，一氧化氮、二氧化氮、氧气混合被水吸收问题，硝酸与金属反应问题，铝的两性问题， “铁三角”问题， 元素化合物的特殊性， 物质的颜色, 元素之最， 常见酸的特性, 有漂白性的物质, 既能跟酸又能跟碱反应的物质, 物质推断的常见题眼, STS专题等,久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 ( ) A过氧化钠固体 B亚硫酸钠固体 C硫酸亚铁晶体 D苯酚晶体,取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,Na2O2问题,有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。 请回答下列问题： (1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2， 该反应的化学方程式是： (2) 请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案： 上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由： ； 。,某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量（190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下： （1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下： 操作的名称是 需直接测定的物理量是 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、 酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外） 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。,根据下面物质间转换的框图，回答有关问题： （1）由反应产生的A、B混合物的工业名称是 。 （2）写出框图中D、E的电子式：D ；E 。 （3）请设计一个课堂小实验，证实反应是放热反应。 （4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g/mol），在与G充分反应后， 通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 （5）W g烃的含氧衍生物与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重W g。 符合此条件的烃的含氧衍生物中相对分子质量最小的是 （填结构简式）； 若1mol该烃的含氧衍生物可与2molCH3COOH反应，且在其同系物中相对分子质量最小，则它与CH3COOH反应的方程式为： 。,5.综合复习，提高能力,基本理论、化学实验、化学计算的考查，是以典型元素化合物知识为载体。实验、计算又是元素化合物知识的应用和深化，两者相辅相成。因此将实验、计算内容穿插在元素化合物的各章节中进行，既能强化基础，又能提高应用能力。,（1）加强框图题和推断简答题的训练,归纳特性，是解题的基础。 抓住题眼，是解题的关键。 运用方法，是解题的诀窍。,顺向推断法 逆向推断法 假设验证法,（2）联系生产生活实际，提高知识应用能力,近几年理综化学试题中注意联系实际命题，引导考生关注生产、生活和科技新成果的化学问题，做到学以致用。 主要形式： 联系科技最新成就 联系诺贝尔奖获得者研究成果 联系生产实际 联系生活实际,（3）充分重视和利用实验,要重视教材中的一些演示实验、学生实验及家庭小实验！,实验是考查元素化合物知识应用能力的重要窗口,实验是培养元素化合物知识正向迁移能力的重要手段,实验是使元素化合物知识得到升华的重要途径。,实验能加深对元素化合物知识的理解和识记。,（4）用化学视角关注STS,（1）一次污染物二次污染物；（2）赤潮；（3）水华；（4）富营养化；（5）光化学烟雾；（6）白色污染；（7）酸雨；（8）温室效应；（9）臭氧空洞（10）空气质量日报；（11）绿色食品；（12）绿色化学；（13）食品添加剂；（14）二恶英；（15）重金属及重金属污染；（16）肺矽病；（17）可燃冰；（18）乙醇汽油；（19）一级能源二级能源；（20）常规能源和新能源；（21）纳米及纳米材料；（22）加碘食盐；（23）PPA；（24）NO治疗心血管病；（25）钡餐；（26）各种常见毒品；（27）抗冻剂；（28）汽车尾气和工业“三废”处理；（29）石墨炸弹；（30）贫铀炸弹等。,“考试还应力图反映出考生能够初步运用化学视角，去观察生活、生产和社会中的各类有关化学问题”,（5）掌握常用化学计算技巧，实现元素化合物知识与化学计算的有机结合,守恒法（质量守恒、原子守恒、物质的量守恒、电子转移守恒、电荷守恒、浓度守恒、体积守恒。）差量法，十字交叉法，极值法，平均值法，关系式法、讨论法等。,对以上各法的训练应穿插在元素化合物复习之中，应结合典型题目的讲述，进行归纳、总结，强化和提高。,运用物质的量及其相关知识进行化学反应的有关计算是中学化学计算的核心 。,能力水平的提高是高考复习的“重中之重”。要善于透过从个别到综合，从具体到抽象等思维过程将元素化合物知识融会贯通，举一反三。练习题目不在量多，层次要逐步提高，做过的题目要及时反思，努力做到做一题，进一步。,（6）加强训练，强化规范,6.强化记忆，提高速率,在复习中要有意识地要求学生记忆一些常见物质的化学式量，重要的化学反应、重要物质的重要物理性质等，在考试时可以节省宝贵的时间，为提高成绩创造条件。,如H2：2，O、CH4：16，NH3：17，H2O：18，HF、Ne：20，Mg、NaH ：24，C2H2：26，Si、N2、CO、C2H4：28，NO、C2H6、HCHO：30，S、O2、CH3OH、N2H4：32，H2S、PH3、H2O2：34，NaOH、MgO：40，CO2、N2O、C3H8、CH3CHO：44，NO2、C2H5OH、HCOOH：46，CH3COOH、HCOOCH3 、C3H7OH：60，SO2、CaC2：64，C6H6 、Na2O2 、Al(OH)3：78，SO3：80，FeS、CH3COOC2H5：88，H2SO4、H3PO4：98，Mg3N2、CaCO3、KHCO3：100， CaSO3 KHSO3 MgSO4 NaHSO4 ：120。CuSO4 Fe2O3 Br2 ：160,第一轮 复习,全面,扎实,系统,灵活,第二轮 复习,巩固,完善,综合,提高,第三轮 复习,返扣,调节,模拟,强化,总之，元素化合物的复习，重在学法的指导和典型知识的归纳、总结，有序储存、检索，并关注各类知识间的渗透，才能提高综合应用能力，达到运用自如。,下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 （ ）,淀粉KI溶液,淀粉KI溶液,电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）,在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答： （1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ 。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_， 现象是_。,【点评】考查分析推理能力和迁移运用已有知识于新情景中的联想和推理能力,能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是（ ） A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷,取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题: （1）A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 （2）写出其余几种物质的化学式。,B C D E F 。,某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是( ) AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2,X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。,以下说法正确的是 A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C 生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的,已知： A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）写出中反应的化学方程式： 。 （3）写出中反应的化学方程式： 。,STS 肺矽病是一种常见的职业病，从事采矿、翻砂、制陶瓷、制耐火材料等场所的工人易患此病，经查此病主要是长期吸入含有过量的某种矿物粉尘的空气而引起的，该粉尘的主要成分是( ) ASi BCaCO3 CSiO2 D Fe2O3 你认为预防此病可采取的措施有 。,C,（1）采用多种技术和设备控制工作场所的粉尘含量；,（2）加强自身的劳动保护，工作时戴好防尘口罩。,STS 旨在遏制全球气候变暖的京都议定书于2005年2月16日正式生效，该议定书中规定工业化国家将在2008到2012年间，使他们的全部温室气体排放量比1990年减少5.2%。限排的温室气体包括氧化亚氮（N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六种，其中不包括( ) A二氧化碳（CO2） B甲烷（CH4） C全氟化碳（PFCs） D氯化氢（HCl）,D,【例题】X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。它们有如下转化关系： （1）写出式和式各自 所属的反应类型： 式属 反应， 式属 反应。 （2）若X和Y的组成元素，不是同一族，请写出符合式的3个不同的化学方程式（要求：3个式子的3种X和3种Y分别由不同族的元素组成。） 1. 2. 3. （3）今有某化合物W，它跟化合物U和CO2反应都能生成单质Y，则符合条件的单质X是 ，化合物U是 ，化合物V是 。,若通过元素周期表对置换反应进行系统的提取和归纳求解，不易出现遗漏。,【例题】 A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D常温下均为气态，其中D 在一定条件下能与A、B、C两两化合，分别生成化合物X、Y、Z，A与B、C均不能直接化合，有关物质的转化关系如下图如示： 回答下列有关问题： （1）A的化学式为 。 （2）写出反应的化学方程式： （3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式： 。 （4）将过量的E加到N的稀溶液中，若反应过程中转移的电子数为3.011023，则参加反应的E的质量为 g。 （5）将Z和N反应的产物溶于水中，则所得溶液的pH 7，其原因是(用离子方程式表示) 。,下图表示某种盐的制备步骤： 稀硫酸金属屑A 80 过滤，除杂质滤液结晶水合盐B 300氮气保护无水 盐C。 已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分 解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕 色固体D。 请写出物质的化学式或名称：,【例】某化工厂得知市场紧缺无水MgCl2，而工厂仓库内库存有大量的MgO，NH4Cl，MnO2、盐酸和炭。于是该厂技术科设计了二种制备工艺，进行试产后，投入生产，使工厂取得了较好的经济效益。试回答下列有关问题： （1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 （2）如果你是该厂技术科的工程师，你设计的制备工艺是哪二种？（用反应方程式表明流程。但请注意，用MgO加盐酸，生成的MgCl2溶液蒸发时析出的晶体为MgCl26H2O） （3）试评价此二种工艺的优劣。,动画片“大力水手”中，每当大力水手吃下一罐菠菜后就会变得用力大无穷这是影片的夸张手法。但菠菜确实含有一定的营养成分，如维生素C、铁质等。然而吃过量的菠菜会导致人体缺钙。菠菜中富含草酸（乙二酸），其味苦涩，易溶于水，是一种二元弱酸。以分子状态存在的草酸，从药理上看，是一种有毒物质，过量草酸会腐蚀胃粘膜，还会对肾脏造成伤害。为了既能吸收菠菜中的营养物质，又不被草酸伤害，有两种可用的方法：一种方法是在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，这样炒的菠菜没有苦涩味；另一种方法是“菠菜烧豆腐”，也可使涩味大大降低。 （1）食用菠菜后，在胃部草酸的主要存要形式是 （分子或离子，用化学式表示），原因是 。 （2）草酸具有较强的还原性，实验室里常用草酸钠配成的酸性溶液来标定KMnO4溶液的浓度，请配平下列离子反应方程式： MnO4+C2O42HMn2CO2H2O 上述反应滴定终点时溶液颜色的变化是 。,草酸问题,（3）为什么吃过量的菠菜会导致人体缺钙？ 。 （4）菠菜中铁的主要存在价态是 ，理由是 。 （5）如何定性检验菠菜中存在铁离子，写出所加试剂、实验现象 及有关反应的离子方程式。 （6）为除去衣服上的蓝墨水污渍，可用下列溶液中 洗涤（填编号）。 ANaCl溶液 BNaClO溶液 C热纯碱液 D草酸溶液 （7）验证菠菜中草酸的存在要先用钙离子将草酸从溶液中以沉淀A 的形式分离，过滤后用酸重新溶解、蒸发、得到晶体B，沉淀 A的化学式是 。 （8）取一定质量的晶体B（含加热不分解的杂质）加热，测得在 0120、120450、450800三个温度区间失重率之比 为91422，试写出B在三个温度区间分解反应的方程式。,（9）定量测定结晶中B的含量：取结晶固体0.1280克加入0.1mol/L盐酸15mL（用量筒量取），使固体全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定至终点，用去KMnO4溶液16.20mL。试计算结晶中B的百分含量。 （10）草酸加热分解的化学方程式 。 为了验证草酸加热分解的产物，某同学设计了如下实验步骤： 上述装置中E盛浓H2SO4，试指出其余装置中应盛放的试剂名称： A B C D F G B装置的名称是 ，其中出现的现象是 。 证明气体中含有CO的实验现象是 。,(1)粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。实验室中粗食盐提纯的操作如下： 在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。然后往热溶液中加入34毫升25的BaCl2溶液。小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。 请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42离子？ 操作时需保温的原因是 。 在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操 作的目的是 。 将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。请问这一操作能除掉哪些杂 质？ 。 用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。通 氯化氢气体的作用是 。 用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风 橱中炒干。请问烘炒的原因是 。,食盐问题,（2）食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。生产含碘盐时，在食盐中加入一定比例的碘化钾或碘酸钾，请回答下列有关问题： 这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？写出有关方程式。 若含碘盐中加的是碘化钾，请设计一种试纸，以方便准确地检测含碘盐中的I。并写出检验的操作及反应的离子方程式。 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用碳棒 作电极电解饱和食盐水，通电时，为使Cl2被完全吸收 而制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的 装置，则该装置中碳棒a应与电源的 极相连， b电极上的电极反应式为 。电解时总反应方程式为： ，所得消毒液的主要成分是 。,海水的综合利用,1、海水为什么常用风吹日晒的方法制取粗盐？ 2、写出有关的化学反应方程式或离子方程式（共10个）。 3、能否直接电解MgCl2溶液制取Mg？如何由MgCl2溶液制无水MgCl2？ 4、如何精制饱和食盐水？（思维方法训练） 先分析可能有的杂质离子（Ca2+、Mg2+、SO42-） 再考虑分别选用哪些试剂除去（Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl） 最后推敲加试剂的顺序,海水综合利用,5、分析氨碱法制纯碱的原理。 6、如何制得高浓度的溴单质（富集方法）？ 7、Na的另一重要用途是制取金属钾，请根据有关已知条件分析制取K的原理、适宜的温度。 8、冶镁的工厂多建在海边，理由是什么？写出有关反应方程式。,海水综合利用,向试管中加入一定量碳酸钙固体,向试管中到入过量的稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞,待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面,将铜丝插入到溶液中,NO问题 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。 某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀 硝酸反应的产物为NO，设计了如左图所示 的实验装置。请你根据他们的思路，选择下 列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、锌粒、碳酸钙固体 步骤：检查装置的气密性； ； ； ； ； 用注射器向试管内推入氧气（或空气）,加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色。,推入氧气或空气的目的是 ， 分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、 稀硝酸反应，所得到的溶液前者成绿色，后者成 蓝色， 某同学提出这可能是铜离子浓度差异形成 的，你同意这种看