离子反应与离子方程式总复习综合练习题2(课件).ppt

离子反应与 离子方程式总复习,综合练习题,2019年6月5日星期三,2,下面的叙述中不正确的是,A.在熔化或溶解时均不导电的化合物叫非电解质. B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴. C.电解质在水中一定能导电. D.水是极弱的电解质.,2019年6月5日星期三,3,下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是,A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2,含有下列离子的水溶液中，能被还原剂还原的离子是,A.K+ B.Cu2+ C.S2 D.OH,2019年6月5日星期三,4,下列物质是电解质的是,ANaCl溶液 BBaSO4 CCO2 D氨水,某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是,A. M为非电解质 B. M是电解质 C. M为共价化合物 D. M为离子化合物,2019年6月5日星期三,5,下列说法正确的是,A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 B氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属电解质 D电解质一定在任何情况下都是可以导电的,2019年6月5日星期三,6,某溶液中只含有Na+，Al3+，Cl，SO42四种离子，已知Na+， Al3+，Cl的个数比为3:2:1则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为,A1:2 B1:4 C3:4 D3:2,某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+，2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42，则溶液中NO3的个数为,An B2n C3n D4n,2019年6月5日星期三,7,某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的,A CO32 B SO42 C NO3 D S2,2019年6月5日星期三,8,重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是,A. Cu2和 SO42 B. Cu2和 Cl C. SO42和 K+ D. Ag+ 和 NO3,2019年6月5日星期三,9,pH=1的溶液中能大量共存的无色离子组是：,ACO32，Na+，Cl，Ba2+ BCu2+，Cl，K+，SO42 C K+，NO3，Na+，Cl DNH4+，MnO4，Fe3+，Cl,2019年6月5日星期三,10,下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是,AK、AlO2、NO3、OH B、NH4、Al3、SO42 CNa、Ba2、Cl、SO42 DH、Cl、CH3COO、NO3,2019年6月5日星期三,11,对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显有错误的是：,AK+，Na+，Cl，NO3 BCu2+，NO3，OH，HCO3 CCO32，OH，Cl，K+ DNH4+，H+，Cl，Al3+,2019年6月5日星期三,12,下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是,AH+，Na+，NO3，MnO4 BFe2+，Mg2+，Cl，SO42 CH+，K+，OH，NO3 DNO3，SO42，K+，Mg2+,2019年6月5日星期三,13,A滴加石蕊试液显红色的溶液 : Fe3+、NH4+、Cl、S2 B pH值为1的溶液: Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3 C滴加酚酞试液显红色的溶液: K+、Cu2+、Br、Ba2+ D所含溶质为Na2SO4的溶液: Ba2+、CO32、NO3、Na+,在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有,2019年6月5日星期三,14,下列反应一定不能发生的是,A.KCl+NaOH NaCl+KOH B.AgNO3+NaCl AgCl+NaNO3 C.Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH D.CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,2019年6月5日星期三,15,某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是,AK+、NH4+、Cl、NO3 BK+、Na+、Cl、HCO3 CK+、NH4+、Cl、SO42 DK+、CO32、Cl、SO32,2019年6月5日星期三,16,下列各溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是,ANa+、HCO3、K+、OH BFe3+、SCN、H+、Cl CNa+、H+、SO42、S2O32 DAlO2、OH、Na+、NH4+,2019年6月5日星期三,17,下列各组离子混合后一定能发生氧化还原反应的是,AH+、Na+、S2、Cl BOH、ClO、SO42、S2 CH+、MnO4、Cl、K+ DK+、NO3、Cl、Fe2+,2019年6月5日星期三,18,在酸性且为无色透明的溶液中，不可能大量共存的离子组是,A、Al3+、Ag+、NO3、Cl B、Mg2+、NH4+、NO3、Cl C、Ba2+、K+、S2、Cl D、Zn2+、Na+、NO3、SO42,2019年6月5日星期三,19,某无色透明溶液能与HCO3发生反应，则在该溶液中可能大量存在的离子是,A、OH、NO3、Ba2+、Cl B、H+、Ba2+、Mg2+、NO3 C、H+、Cu2+、Al3+、SO42 D、Na+、K+、MnO4、Cl,2019年6月5日星期三,20,已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3则该溶液中还可能大量存在的离子组是,A Al3+、CH3COO、Cl B Mg2+、Ba2+、Br C Mg2+、Cl、I D Na+、NH4、Cl,2019年6月5日星期三,21,已知某酸性溶液中含Zn2+、Fe3+两种金属离子，则该溶液中可能含有阴离子是,A. CO32、Cl B. SO42、Cl C. NO3、OH、SO42 D. S2、NO3,2019年6月5日星期三,22,已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是,AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br C Mg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl,2019年6月5日星期三,23,下列反应完成后没有沉淀的是,ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl DAgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3,2019年6月5日星期三,24,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是,A. Cu2+、Cl、NO3、Na+ B. Na+、K+、NH4+、Ba2+ C. Br、S2、Cl、CO32 D. SO32、NO3、SO42、HCO3,2019年6月5日星期三,25,在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是,A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3 B K+、Cl、I、SO42 C S2、Na+、K+、Al3+ D Fe2+、K+、NO3、SO42,2019年6月5日星期三,26,A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应 C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应,能用离子方程式H+OH H2O表示的是,2019年6月5日星期三,27,下列离子方程式中错误的是,A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH=CH3COO+H2O D.碳酸镁跟浓硝酸反应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2,2019年6月5日星期三,28,下列反应的离子方程式正确的是,A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3 + H+ H2O + CO2 B.饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O C.向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O + H+ NH4+ + H2O D.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2,2019年6月5日星期三,29,下列离子方程式书写正确的是,A向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3+OH = CO32+H2O B向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3+Ca2+2OH = CO32+2H2O+CaCO3 C次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O = HSO3+HClO D硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2+SO42+Ba2+2OH = Cu(OH)2+BaSO4,2019年6月5日星期三,30,能用2H+ + S2= H2S来表示的化学反应是,A硫化亚铁和稀盐酸反应 B硫化钠和稀硫酸反应 C醋酸和硫化钠溶液反应 DKHS和稀硫酸反应,2019年6月5日星期三,31,下列离子方程式中正确的是,A. 硫化亚铁放入盐酸中：S2 2 H+ = H2S B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ H2S = CuS 2H+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ 4NH3H2O = AlO2 4NH4+2H2O D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4+ OH =NH3 H2O,2019年6月5日星期三,32,下列离子方程式正确的是,A澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2O B钠与水的反应: Na2H2ONa+ 2OH H2 C铜片插入硝酸银溶液中: CuAg+ Cu2+Ag D大理石溶于醋酸的反应: CaCO32CH3COOH Ca2+ 2CH3COOCO2H2O,2019年6月5日星期三,33,下列离子方程式中，正确的是,A、溴化亚铁与足量氯气反应： 2Fe2+2Br2Cl2 = 2Fe3+Br2+4Cl B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)33NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: 2Cl22OH 3Cl ClO H2O,2019年6月5日星期三,34,下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是,A、CH3COOH+Na2CO3； CH3COOH+NaHCO3 B、AgNO3+HCl； Ag2SO4+BaCl2 C、BaCl2+Na2SO4； Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D、KOH+CH3COONH4； Ba(OH)2+NH4Cl,2019年6月5日星期三,35,下列离子方程式中，正确的是,A、醋酸铵和盐酸反应: CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ B、氢氧化钡和碳酸氢镁: Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O C、氢氧化亚铁与盐酸反应: OH+H+=H2O D、次氯酸钙与稀盐酸: ClO+H+=HClO,2019年6月5日星期三,36,下列反应离子方程式书写正确的是,A次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3+2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫： NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3 D硝酸铁溶液中加入过量氨水： Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+,2019年6月5日星期三,37,实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。现有如下设计方案：,2019年6月5日星期三,38,操作可选择的主要仪器是 、 仪器。 操作不用硝酸钡溶液的理由是 。 操作的目的是 。,坩埚(或试管、蒸发皿) 酒精灯,选用Ba(NO3)2会使溶液引入新的杂质离子NO3,驱赶溶解在溶液中的CO2气体,2019年6月5日星期三,39,已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表: AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 H2O(l) 170g 9.20g 1.50104g 33.3g NH3(l) 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g 上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_； 能在液氨中发生的复分解反应为_。,2 AgNO3+ BaCl2 = Ba (NO3)2+2 AgCl,Ba (NO3)2+ 2AgCl = 2 AgNO3+ BaCl2,2019年6月5日星期三,40,某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl、OH、HCO3、NO3，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2生成，则原溶液中一定大量含有的离子是_，还可能有较大量的离子是_；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量存在 的离子是_。,Na+、 OH,Cl 、NO3,Ag+、 OH、HCO3、NO3,2019年6月5日星期三,41,在一定条件下，发生如下离子反应： RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O 则RO3n中R元素的化合价是_，R元素的原子最外层电子数为_。,5,7,2019年6月5日星期三,42,写出下列反应的离子方程式： 氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比27反应 。 硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应： 当铝离子完全沉淀时： ； 当硫酸根离子完全沉淀时： 。,2Al3+ + 7OH = Al(OH)3+ AlO2 + 2H2O,2Al3+6OH+3Ba2+3SO42=2Al(OH)3+3BaSO4,Al3+4OH+2Ba2+2SO42=AlO2+2BaSO4+2H2O,2019年6月5日星期三,43,某溶液中含有SO42、CO32、OH、Cl，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应 先检验 ；加入 试剂(或溶液). 然后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 再检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式 最后检验 ；加入 试剂(或溶液).离子方程式,OH,酚酞试液,CO32,稀HNO3,CO32+2