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文档简介

1,一. 理想气体的微观图象,1. 质点,在 T 一定的情况下 n 值小 意味着分子间距大,3. 除碰撞外 分子间无相互作用 f = 0,2 .完全弹性碰撞,范德瓦耳斯力(简称：范氏力),2,气体之间的距离,引力可认为是零 可看做理想气体,3,二. 平衡态下气体分子集体行为的几个结果,1.平衡态时 微观量分布的等几率假设的必要性 因为宏观量是某些微观量的平均值 平衡态时各处宏观量相同 所以用系统中 任何部分气体计算出的 微观量的平均值必须相同,分子又是处于不断地无规的运动中 所以必须假设平衡态时微观量分布等几率,4,如平衡态情况下 温度必须处处相同 温度是宏观量 一定与分子运动速率的平均值有关 即要求在各处计算的速率平均值必须相同,计算平均值的公式,5,2.分子速度分布的等几率假设 速度取向各方向等几率,结果：,6,7,3.分子在各处分布的等几率假设 无外场时 分子在各处出现的概率相同,结果：,分子数密度处处相同 注意：平衡态,8,三. 气体分子运动论的压强公式 压强：大量分子碰单位面积器壁的平均作用力 系统：理想气体 平衡态 忽略重力 设 N 个 同种分子 每个分子质量 m 分子数密度 n = N/V 足够大 速度为 的分子数密度 ni=Ni/V N= Ni n= ni,9,取器壁上小面元 dA 分子截面面积 第1步：一个分子碰壁 对dA的冲量 设该分子速度为,冲量是,第2步：dt时间内所有 分子对dA的冲量,10,第3步：dt时间内所有分子对dA的冲量,第4步：由压强的定义得出结果,11,或,12,分子的平均平动动能,压强公式指出:有两个途径可以增加压强,1)增加分子数密度n 即增加碰壁的个数 2)增加分子运动的平均平动能 即增加每次碰壁的强度,还可表示成,13,压强只有统计意义 思考 ： 1. 推导过程中为什么不考虑小柱体内会有 速度为 的分子被碰撞出来？,2. 如果考虑分子间有引力存在 压强的数值 与理想气体模型时的压强数值相比应该是大 些还是小些？,14,四. 温度的统计意义,1. 温度 是大量分子的集体行为 是统计的结果 (N- 数目少无意义),2. 物理意义 温度是分子热运动剧烈程度的量度,15,在温度T的情况下 分子的平均平动动能 与分子种类无关 如在相同温度的平衡态下 氧气和氦气分子的平均平动能相同,3.分子运动的平均平动能,16,五.气体分子运动的方均根速率,17,1.应记住几个数量级 1) 标况下 分子的平均平动动能,
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