江苏省兴化一中2019届高三化学12月月考试题.docx

江苏省兴化一中2019届高三化学12月月考试题第卷（选择题共40分）可能用到的相对原子质量：单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分， 共20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列有关环境问题的做法错误的是A生活污水使用明矾杀菌消毒 B向燃煤中加入适量石灰石“固硫”C推广使用可降解塑料防止白色污染 D提倡公交出行可减少氮氧化物排放2.下列有关化学用语表示正确的是A. 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3 B. Al3+的结构示意图： C. 次氯酸钠的电子式： D. 中子数比质子数多1的磷原子：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是A.氨气易液化，而且液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. Na2CO3 溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C. FCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NAB常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NAC标准状况下，2.24LCCl4中含有的共价键数目为0.4NAD7.8 g Na2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A0.1 molL1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOB无色透明的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SCNC与Al反应能放H2的溶液中：Cu2+、NH4+、CO32-、Cl Dc(OH)/c(H+)=11014的溶液中：K+、Na+、I、SiO326.下列有关物质性质的叙述不正确的是A.常温下，铝遇浓硝酸发生钝化 B.钠在空气中燃烧生成白色的Na20粉末 C.二氧化硫可以使品红溶液褪色 D.葡萄糖与银氨溶液在适当条件下可发生银镜反应 7实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是 A用装置甲制取 NH3 B用装置乙制备 Al(OH)3C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O38. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)DMgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)9下列指定反应的离子方程式书写正确的是A用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B将Na2O2投入足量H2O中：2O222H2O=4OHO2C用强碱溶液吸收制取硝酸的尾气：NO+NO2+2OH=2NO2+H2OD向莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+Fe2+3OHNH3H2O+Fe(OH)210.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Z)r(W) B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应C. 简单氢化物的热稳定性：XW D. X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是 A1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 BY可以发生消去反应CZ中所有碳原子可以在同一平面 D用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X12下列说法正确的是A298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l) 能自发进行，则其HSiB某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有Cl-C淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成淀粉没有水解D向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质14常温下，下列有关叙述正确的是A向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)B常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c()c(H2SO3)=9.9107 molL1C等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D0.1 molL1 Na2C2O4溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c()+c()+c(OH)=c(Na+)+c(H+)15一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中5 min时到达平衡。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1B该反应正反应为放热反应C容器中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD若起始时向容器加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 第卷(非选择题共80分) 16(12分)某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3，含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的实验过程如下： 酸溶及后续过程中均需保持酸过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有 。操作名称是 。滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为 。在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在： 。加入过量NaOH溶液的目的是 。17. （15分） 化台物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成:(1) B中含氧官能团名称为_、_。(2) DE的反应类型为_。(3) C的分子式为C10H12O2,经取代反应得到D;写出C的结构简式_。(4)写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式_。属于芳香族化合物;不能与金属钠反应;有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知: (R表示烃基，R1、R2表示氢或烃基)。请写出以为原料制备的合成路线图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)KMnO4是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿(主要成分为MnO2)通过下列方法制备：软锰矿与过量KOH、KC1O3固体熔融生成K2MnO4；溶解、过滤后将滤液酸化，使K2MnO4完全转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2，将滤液进行处理可获得深紫色的KMnO4产品。（1）写出第步中发生反应的离子方程式 。（2）第步中从滤液中获得KMnO4晶体的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。（3）取上述制得的KMnO4产品2.0000g，溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾并放于暗处5min左右，然后加入适量水和数滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定（发生反应I2+2S2O32=2I+S4O62，杂质不参加反应），滴定至终点消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定终点的现象是 。计算KMnO4产品的纯度。(写出计算过程)19(13分)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： 过滤所得滤渣的主要成分为 (填化学式)。“氧化”过程中除了发生MnO2与SO2的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式： 。“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是 。向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35，温度不宜太高的原因是 。加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有CO2气体生成，写出反应的离子方程式： 。生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。20（14 分）采用科学技术减少氮氧化物、SO2等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。(1)采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气(含CO2、SO2、NO)可获得含CaCO3、CaSO4.Ca(NO3)2的副产品，工业流程如题20图一l所示。反应釜I采用“气一液逆流”接触吸收法（如题20图-2），其优点是 。反应釜Il中CaSO3转化为CaSO4的化学反应方程式为 。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_。（4）研究表明：NaClO/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因为_。写出废气中的SO2与NaC1O2反应的离子方程式：_。21（14 分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CO2和H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是 。A容器内压强不变 B3v正(CH3OH)= v正(H2)C容器内气体的密度不变 DCO2与H2O的物质的量之比保持不变测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图1所示，则H 0（填“”或“”）。(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为 。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图2所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c()= 。（已知：KspCa(OH)2=5.6106，Ksp(CaCO3) =2.8109）(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 （填“ab”或“ba”）。兴化市第一中学2018秋学期期中后月考化学学科答案 高三化学参考答案及评分建议评分建议：（1）化学用语、中文书写错误或不规范不给分；（2）非选择题相关文字表述有明显科学性错误不给分，回答不到位扣分，与参考答案不一致但合理的给分；（3）化学方程式误写为离子方程式，或者离子方程式误写为化学方程式，均不给分；（4）方程式中化学式错误或漏写不给分，方程式所有化学式正确但配平错误不给分，反应条件不写扣1分，关键符号错误扣1分。一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1A 2D 3A 4D 5D 6B 7A 8C 9C 10B二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）11CD 12A 13B 14BC 15BC16. (12分)抑制Fe3+水解（2分） 过滤（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）取少许氧化后的溶液于试管中，向试管中滴加1-2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在（3分）将Al3+转化为AlO2，分离Fe3+与Al3+（3分）17. （15分）(1). 羰基、羧基 (2). 还原反应 (3). (4). （以上每空2分）(5). （5分）18( 12分）（1）3MnO42+4H+=MnO2+2MnO4+2H2O （2分）（2）蒸发浓缩、降温结晶 （2分） （3）当加入最后一滴标准Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。（2分）79%（6分）19(13分)(1)SiO2 (2)2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O(3)90 (4)防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率(5)Mn2+2HCO3=MnCO3+CO2+H2