河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解学案.docx

3.3.1 盐类的水解班级 姓名 小组_第_号 【学习目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【教学重点难点】重点：盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。难点：盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。【学情分析】上节课学习了酸碱中和滴定，本节课学习盐类的水解，该知识点也是高考的重点。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知酸碱中和滴定二、基础知识感知： （一）、盐类水解1.探究盐溶液的酸碱性通过实验测定室温时下列0.1 molL1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl pH 7 CH3COONa pH 7 NH4Cl pH 7 三、探究问题2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因电离方程式CH3COONa溶于水完全电离： 。溶液中水的电离： 。水电离平衡的影响溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成 的醋酸分子，从而使水的电离平衡向 的方向移动。溶液的酸碱性溶液中c(H) ，c(OH) ，c(H) c(OH)，故CH3COONa溶液呈 性。水解方程式化学方程式： 。离子方程式： 。(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因电离方程式NH4Cl溶于水完全电离：NH4Cl=NHCl。溶液中水的电离： 。水电离平衡的影响NH与水电离的OH结合生成难电离的 ，水的电离平衡向 的方向移动。溶液的酸碱性溶液中c(OH) ，c(H) ，c(H) c(OH)，故NH4Cl溶液呈 。水解方程式化学方程式： 。离子方程式： 。(3)NaCl溶液呈中性的原因NaCl溶于水后电离产生 和 ，不能与水电离出的OH、H结合成 的物质，水的电离平衡 发生移动，c(H) c(OH)，溶液呈中性。归纳总结：1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的 结合水电离出的 生成弱电解质，破坏了水的电离平衡， 了水的电离，使溶液显酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。四、基础知识拓展与迁移：（二）、盐类水解离子方程式的书写有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：1.不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，室温时pH7的是 。2.写出下列盐类水解的离子方程式：(1)NaClO： ；(2)(NH4)2SO4： ；(3)Na2CO3： ；(4)AlCl3： 。归纳总结：书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱碱 (弱酸)H(或OH)(2)方法要求判断：判断弱离子；规范：写“”，不标“”“”；两原则：多元弱酸根阴离子是分步水解，应分步书写，以第一步水解为主；多元弱碱阳离子水解的过程复杂，中学阶段一步写出即可。请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论学习过程中的疑难：小组讨论问题预设:1. 探究盐溶液的酸碱性2. 滴定操作提问展示预设：1. 口头回答：探究盐溶液的酸碱性2. 边板展示：盐类水解离子方程式的书写课堂训练问题预设：1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )A.SO2 B.Na2SO3C.HCl D.CuCl23.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A.NHH2ONH3H2OHB.S22H2OH2S2OHC.CH3COOHH2OCH3COOH3OD.CH3COOHOH=CH3COOH2O4.(2017河南安阳一中高二月考)A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH7，BC盐溶液的pH7，则下列说法不正确的是( )A.AD盐溶液的pH7B.在AC盐溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C.碱的电离程度一定是：AOHBOHD.酸的电离程度一定是：HDHC5.现有SO、NH、Al3、Na、SO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求回答下列问题：(1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_。(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有_。(3)既