四川地区2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

四川省绵阳市南山中学实验学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Br 80第卷（选择题，共46分）1、 选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是 A. 石油分馏是化学变化B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类 D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属2. 向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是A.氨水 B.醋酸钠 C. 硫酸氢钠 D.稀盐酸 3. 下列有关化学用语表示正确的是A乙炔的电子式 HCCH B乙烯的结构简式CH2CH2 C丙烯的球棍模型 D乙酸的实验式 C2H4O24. 下列有机物的命名正确的是A.3-甲基-2-乙基戊烷 B.2-乙基-1-丁烯 C.3, 4, 4-三甲基己烷 D.2-甲基-3-戊炔5. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾A. 在水中能起到酸的作用 B. 受热分解能放出气体C. 具有净水剂的作用 D.能起催化剂的作用 6在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是A n(OH-)增大 Bn(Ca2+)增大 Cc(Ca2+)不变 Dc(H+)增大7下列说法中正确的是A质谱法可以分析出某有机物的相对分子质量，从而可推断出该有机物的结构简式B煤的气化和液化过程,都是物理变化C等质量的乙烯和苯完全燃烧时，苯消耗的氧气多D乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O8铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl)，下列叙述错误的是A盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液B电池总反应为：Zn+Cu2+ =Zn2+CuC在外电路中，电子从负极流向正极D负极反应为：Zn-2e- =Zn2+二、选择题（本大题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol C3H6中含有的键数目一定为8NAB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NAC乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NAD标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA10. 我们使用的塑料食品盒、水杯、泡沫塑料等通常由苯乙烯加聚制成，1mol苯乙烯催化加氢最多消耗氢气amol，加氢后产物的一氯代物有b种。则a、b分别是A3，5 B4，5 C 4，6 D4，711. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-C0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-D无色溶液中：Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-12甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，则可得到新分子(如下图)。 对该分子的描述不正确的是A分子式为C25H20 B属于芳香烃C该物质的一氯代物有3种D所有碳原子可能都在同一平面上13通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是Aa为电池的正极，发生还原反应Bb极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg14已知：常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，下列叙述中正确的是A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B温度一定，溶液中Ag+和Cl浓度乘积等于Ksp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和溶液C向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)c(Cl)D将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀15.镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行： Cd2NiO(OH)2H2O充电放电Cd(OH)22Ni(OH)2，由此判断，下列说法错误的是A放电时，NiO(OH)作正极 B放电时，Cd发生还原反应C电解质溶液为碱性溶液 D充电时，阳极反应为Ni(OH)2OHe= NiO(OH)H2O16下列有关物质分离或提纯的方法正确的是选项待提纯物质杂质主要操作方法A溴苯苯加入铁粉和溴，过滤B氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液17. 常温下，向25 mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A. 0.1 molL-1 NaN3溶液pH约为8.85B. 在B点，离子浓度大小为c（OH）c(H+)c (Na+)c(N3)C. 在C点，滴加的V(HN3) （2分） (2) CH3COOH CH3COOH (3) 5 （2分） (4)碱（2分）21. （共5分，除标明外其余1分）（1）正 2H+2e-=H2 （2）负 O2+4e-+2N2O5=4NO3-（2分）22.（共10分，除标明外其余1分） I.（1）Cu2+水解产生Cu(OH)2变浑浊，加热加速水解。 H2SO4 （2）2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S （2分） (3)（2分） II.（1）当最后一滴滴入时，溶液变为紫红色且30S内不恢复原色（2） C（3） ABD（2分）23. （共8分，除标明外其余1分）(1)略 （2）吸收Br2 （3）III中有淡黄色沉淀 （4）除HBr，避免污染空气； 关闭K1和分液漏斗活塞 , 开启K2 （5） III IV （2分） （6）蒸馏 24. （共10分，除标明外其余1分）（1）0.17 （2分） Fe(OH)3 （2）3pH9 （2分） Ba(OH)2 (3) 使Mg(OH)2全部转化为MgCl2；抑制Mg2+水解（2分）(4) Fe-6e-+8