广西桂林市第十八中学2018_2019学年高二化学下学期期中段考试题.docx

广西桂林市第十八中学2018-2019学年高二化学下学期期中段考试题注意事项：本试卷共8页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。相对原子质量： H=1 C=12 O=16 第I卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-5每小题2分，6-20每小题3分，共55分）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能 A B C D2氨水有下列平衡：NH3H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加热3铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是A正极反应为：Cu2+2e= Cu B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液4.在由水电离产生的c（H+）=11014mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是AK+、Ba2+、Cl、NO3 BNa+、Ca2+、I、NO3 CNH4+、Al3+、Br、SO42 DK+、Na+、HCO3、SO425.已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(AgBr)=7.71013，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgCl AgBrAgI CAgBr AgClAgI DAgBr AgIAgCl6.已知：G=HTS，H为焓变，T为热力学温度，S熵变，当G时反应能自发进行，G时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A熵变大于零的反应肯定能自发进行B焓变小于零的反应肯定能自发进行C焓变大于零的反应肯定不能自发进行D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行7恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 8.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol19由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为： A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-110物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX、Y、Z三种酸根均能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)11 下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二12目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是A.放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B.充电时钠极与外电源的正极相连C.当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠2.3gD.充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xS13一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(10.5 x)O214二元酸H2A在水中的电离情况是：H2AH+HA和HA H+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(H)c(OH) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)c(H2A)CNa2A： c(Na)c(A2)c(OH)c(H) DH2A： c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)15常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5种 B6种 C7种 D8种16.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是A若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2D若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H217.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g） 2 C（g），经2s后测得C的浓度为06 molL1，下列几种说法中正确的是A用物质A表示反应的平均速率为03 molL1s1B用物质B表示反应的平均速率为03 molL1s1C2 s时物质A的转化率为70% D2 s时物质B的浓度为03 molL118.对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H0。下列结论中不正确的是()A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若mnpq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的1/2要小19. 测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2O HSO3+OHB. 的pH与不同，是由于SO32浓度减小造成的C. 的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D. 与的Kw值相等20. LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数=c(H2PO4)/c总(含P元素的粒子)随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是 A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C. 随c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4第II卷（非选择题，共45分）二、填空题（本题包括4小题，共45分）21.（6分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL-1的NaOH溶液，乙为0.1molL-1的HCl溶液，丙为0.1molL-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为为 ；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；a mLpH试纸测定溶液pH的操作方法为_。22.（7分）蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：ISO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL; 锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液; 打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL; 加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V1mL;空白实验只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V0mL。（1）仪器C的名称_。（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大”“偏小”或“不变”)（3）滴定过程中使用的滴定管为_。A酸式无色滴定管 B酸式棕色滴定管 C碱式无色滴定管 D碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。（4）该中药中含SO2含量为_mg/ kg。23.（16分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42-（黄）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O（1）写出第步反应的平衡常数表达式： 。（2）关于第步反应，下列说法正确的是_ _。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达平衡状态B该反应为氧化还原反应 C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO7HO。（4）第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为_。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，当c(Cr3)降至10-5molL-1时，认为c(Cr3+已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)：_。方法2：电解法。实验室利用如图装置模拟电解法处理含Cr2O72-的废水。（5）电解时阳极反应式为 ，阴极反应式为 ，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是_。24. （16分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：则该反应的H_kJmol1。(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。(3)实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3 mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为_。(4)常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2)1.0103 molL1，则Ksp(PbI2)_；已知Ksp(PbCl2)1.6105，则转化反应PbCl2(s)2I(aq)PbI2(s)2Cl(aq)的平衡常数K_。(5)分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)I2(g) 2HI (g) 的H_(填大于或小于)0。将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2I2 2H2O3HHSO2I， I2 II，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_、_(填微粒符号)；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_。桂林十八中2018-2019学年度17级高二下学期段考化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。1-5每小题2分，6-20每小题3分，共55分）1234567891011121314151617181920BCDABDACCBBDDBBCADCD二、填空题（本题包括4小题，共45分）21.（6分，每空1分）（1）13 （2）CH