《广东高考理科综合》PPT课件.ppt

广东高考理科综合试卷（化学部分）,一、单项选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题4分） 1能在溶液中大量共存的一组离子是 ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3- CK+、Na+、NO3-、MnO4- DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-,C,2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A16gCH4中含有4NA个CH键 B1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+ C1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子 D常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子,A,3在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H2,A,4短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是 A原子半径: 丙丙 C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙,C,5下列说法正确的是 A乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B蛋白质水解的最终产物是多肽 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程,C,6HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) Cc(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) Dc(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),D,7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇,C,8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42 C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3,C,9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OH C、常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子,A,10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体,B,11、对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3） C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH） D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大,D,12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动,D,二. 双项选择题：（每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。）,13对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C实验：试管中溶液颜色变为红色 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体,CD,14铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是 A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电子从负极流向正极 D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液,BC,15、短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则 A、原子半径：丙丁乙 B、单质的还原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物来源:Zxxk.Com D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应,AD,16、下列试验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应,BD,三、非选择题,17（16分） 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物反应生成化合物，与化合物反应生成化合物，如反应和所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）,1）化合物的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。 2）由通过消去反应制备的化学方程式为,10,C8H8,+ NaOH +NaBr+H2O,（3）与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为,（4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：,5）与CO2类似，CO也能被固定利用。 在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物和，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应下列关于和的说法正确的有 （双选，填字母） A都属于芳香烃衍生物 B都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C都能与Na反应放出H2 D1 mol或最多能与4 mol H2发生加成反应,AB,18（16分） 硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛 （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：,B2H6 + 6H2O=2H3BO3 + 6H2,（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可 得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影 响是 该反应的H_0 (填“”).,升高温度，反应速率加快，平衡向正方向移动,（3）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字） 3) 依题意： H3BO3(aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq) 起始时各物质浓度/ moLL-1 0.70 0 0 平衡时各物质浓度/ moLL-1 0.70 2.010-5 2.010-5 K=c(B(OH)4-)c(H+) / c(H3BO3) = (2.010-5 moLL-1)(2.010-5 moLL-1)/ 0.70moLL-1 =5.710-10 moLL-1。,19（16分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：,已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 （1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率,（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。 （5）从母液中可回收的主要物质是_,石灰石,Fe2+、Mg2+、Ca2+,2Li+CO32-=Li2CO3,Na2SO4,20（16分） 某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。,SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O,Na2SO3,提出合理假设。 假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假设3： 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。 实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中,步骤2：向A试管中滴加12滴0.01molL-1KMnO4溶液（1）若溶液褪色，则假设1成立；（2）若溶液不褪色，则假设2或3成立。 步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉-KI溶液（1）若溶液变蓝色，则假设3成立；（2）若溶液不变蓝色，结合步骤中的（2），则假设2成立。,只存ClO-,21直接生成碳-碳键的反应时实现高效、绿色有机合成的重要途径。交叉脱氢偶联反应是近年备受关注的一类直接生成碳-碳单键的新反应。例如： 化合物I可由以下合成路线获得： （1）化合物I的分子式为 ，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。 （2）化合物II与足量浓氢溴酸反应的化学方程式为 （注明条件）。 （3）化合物III没有酸性，其结构简式为 ；III的一种同分异构体V能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，化合物V的结构简式为 。,C5H8O4,CH2CH-COOH,（4）反应中1个脱氢剂IV（结构简式见右）分子获得2个氢原子后，转变成1个芳香族化合物分子，该芳香族胡恶化为分子的结构简式为 。 （5）1分子与1分子在一定条件下可发生类似的反应，其产物分子的结构简式 1mol该产物最多可与 molH2发生加成反应。,8,22、（15分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图13所示。 （1）在0-30小时内，CH4的平均生成速率vI、vII和vIII从大到小的顺序为 ； 反应开始后的12小时内，在第 种催化剂的作用下，收集的CH4最多。 （2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1 在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注） 将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）,v v v, 设CH4的初始物质的量为xmol 则 CH4（g）+H2O（g） CO(g)+3H2（g） 初始浓度/ mol.L-1 平衡浓度 解得：转化率 （3）已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由CO2生成CO的化学方程式,略根据平衡的三步计算可求CH4的平衡转化率为：0.1/0.11=0.91,CO2(g) 3H2O(g) =2O2(g) CO(g)+3H2(g) H=+1008 kJmol-1,（注：NaCl熔点为801；AlCl3在181升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在,2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe,4Al+3SiO2=3Si+ 2Al 2O3,HCl、氯化铝,NaCl,（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的例子方程式为 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是,Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，H+OH=H2O,阳极；Al +3e- +7AlCl4= 4Al2Cl7,致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。,24、（17分）某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。,（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是,由于Ba(OH)28H2O与空气中CO2反应，所取试剂大部分已变质为BaCO3，未变质的Ba(OH)28H2O在配制溶液时能全部溶解。,（2）假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期