九年级化学全册第七单元7.2金属的性质教案3鲁教版.docx

第二节 金属的性质【教学目标】1、知识与技能：（1）、知道常见金属镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）、初步认识常见金属镁、铝、铁、铜等与盐酸、硫酸的反应；（3）、了解化合反应、分解反应、置换反应的区别，并能正确区它们；（4）、培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。2、过程与方法 （1）、通过对日常生活中有关现象的整理，了解金属与氧气的反应，并从中归纳出几种金属的活动性顺序。（2）、通过知识的对比让学生初步掌握分析问题的能力以及交流协作能力。（3）、引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，培养学生科学探究的能力；通过实验和游戏培养学生团队合作精神。3、情感态度与价值观（1）、通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。（2）、使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。【重点、难点】 引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨，学习科学探究的方法。【教学准备】 被氧化的铝片、铝箔、铜丝、坩埚钳、火柴、酒精灯、试管、试管架、镊子、镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸、稀硫酸等【教学过程】【回忆】 在上节课我们学习了金属的物理性质，你还能记得有哪些物理性质吗？【引入】 有关铝杯的故事。【展示】 被空气中的O2氧化了的铝锅【提问】 是谁给纯净的铝片穿上了“外衣”呢?【讲解】实事上是铝在空气中与氧气反应在表面生成一层致密的氧化物（Al2O3）薄膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。【展示并讲解】事实上像这样在常温下就能与氧气反应的金属不仅仅是铝，还有（被空气中的O2氧化了的镁条和用砂纸打磨过的镁条）【展示】1、细铁丝，在常温下几乎不氧气反应。那么他要在什么条件下才能燃烧？2、铜片，在常温下一般不与空气中的接氧气发生应，那如果将铜片在空气中加热，又会有什么现象发生呢?【学生实验】 把铜丝在空气中加热【叙述】 “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼【投影】（给出以后四个反应的方程式，和金不反应让学生找这些反应中我们能获得的信息）【过渡】 到此你们可以得出金属具有什么样的化学性质?【板书】一、金属与氧气的反应Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之，Au最不活泼【归纳、过渡】因此我们可以通过金属与氧气反应的两种现象（该金属能否与氧气发生化学反应或反应的激烈程度）来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。那么金属与酸的反应现象是否也会像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以利用桌上的药品，作出合理的猜想，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。【引导探究】你能通过金属与酸的反应来判断金属的活动性强弱吗？现在桌上有四种金属：镁、锌、铁、铜，你能设计简单的实验来比较他们的活动性强弱吗？【探究活动】13组：镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸反应24组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应【提示】 按操作规范进行实验，认真观察现象并记录在学案上【巡视、指导实验】 实验探究（如果有气体，会是什么呢？用燃着的木条放在试管口看看）【投影】【讨论1】 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？镁、锌、铁能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是_，然后是_；由此推出，金属活动性顺序_。【讲解】 到这里我们知道了，根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。【观察、思考】Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = Zn Cl2+ H2 Fe + 2HCl = Fe Cl2+ H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 【引导学生分析】这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果不同，那么从物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特征？【讲解】 我们把一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应【讲解】 化学反应的基本类型化合反应：A + B + AB分解反应：ABA + B 置换反应：A +BC AC + B【随堂练习】1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 2.填写下列表格（括号内为杂质）铜粉（铁）除去杂质的化学方程式混合物3. “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明 “药金”戒指