吉林省吉林市第三中学2018_2019学年高二化学5月阶段测试试题.docx

2018-2019学年度第二学期阶段测试(5月)高二年级化学学科试卷相对原子质量:Na 23 , Cl 35.5, Si 28, O 16, C 12, H 1, N 14一:单项选择题(每题4分,共15道题,共60分)1如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是( )a是晶体a是非晶体b是晶体b是非晶体A B C D2下列有关石墨晶体的说法正确的是 ( ) A由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C由于石墨质软，所以它是分子晶体 D石墨晶体是一种混合晶体3.测知氯化钠晶体中相邻的Na与Cl的距离为a cm，该晶体密度为d gcm3，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )A. B. C. D.4下列说法中，正确的是 ( )A冰融化时，分子中HO键发生断裂B原子晶体中，共价键越强，熔点越高C分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5关于SiO2晶体的叙述中，正确的是( )A通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B60 g SiO2晶体中，含有2NA个SiO键C晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点DSiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子6下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO2和SO3晶体硼和HClCO2和SO2晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D7下列关于金属键的叙述中，不正确的是 ( )A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动8下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是 ( )A都可采取“紧密堆积”的结构 B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点 D都能导电9如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ()AFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个BFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D三种同素异形体的性质相同10根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682 300沸点/1 4651 418182.7572 500注：AlCl3熔点在2.02105 Pa条件下测定。ASiCl4是分子晶体 B单质B是原子晶体CAlCl3加热能升华 DMgCl2所含离子键的强度比NaCl大11.关于钾型晶胞结构(如图)的叙述中正确的是 ( )A是密置层的一种堆积方式 B晶胞是六棱柱 C每个晶胞内含2个原子 D每个晶胞内含6个原子 12.下列物质固态时熔点的比较正确的是 ( )AF2Cl2Br2 B金刚石P4O2CSHBr金刚石 DI2CH4冰13下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )A金属钾 B氢气 C金刚石 D白磷14.关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：（1）质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)15 .标准状况下，两种气体的体积相等，则 （ ）A. 所含原子数一定相等 B.物质的量一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同二:非选择题(共三道题,总分40分)17.（每空1分,共14分） 如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)表示NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。 18(每空2分,共16分)纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1和2价的化合物。回答下列问题：(1)写出基态Cu的核外电子排布式：_；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。(3)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)4SO4H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过 _键与中心离子Cu2结合；NH3分子中N原子的杂化方式是_；与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_(任写一种)。(4)CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。(5)CuO在高温下易转化为Cu2O，其原因是_。19(共10分)如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。(2分) (2)晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有_个。(2分)(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即(填计算式)_ _；Na的个数等于_，即(填计算式)_ _。(4分)(4)设NaCl的摩尔质量为Mr gmol1，食盐晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm。(2分)2018-2019学年度第二学期阶段测试(5月)高二年级化学学科试卷答案一:单项选择题答案(每题4分，共60分)123456789101112131415ADCBCCBDBDCBCCB17题答案（每空1分，共14分）(1) D 4 原子(2) E 2(3) A 12(4) C 离子 8(5) B 分子 12(6) E D A C B18题答案(每空2分,共16分)(1)1s22s