海南省三亚华侨学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题.docx

2018-2019学年度三亚华侨学校高二化学第二学期期中考试试题考试时间：60分钟； 可能用到的相对原子量 H: 1 C: 12 O: 16一、 单选题 ( 共25题,每题2分，计50分 )1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是( )2.下到物质中含有离子键的是( ) AH2 BMgCl2 CHCl DCO23. 146C常用于测定古动植物标本的年龄。关于146C原子的说法正确的是( )A中子数为14 B质子数为14 C核外电子数为14 D质量数为144. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是( )20100mLA烧杯 B烧瓶 C容量瓶 D胶头滴管5. 某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是( )A56g B56g/mol C28g D28g/mol6.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 DCl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O7. 某酸性溶液中加入Ag+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有( )AFe3+ B. NH4+ C. NO3- D. Cl-8.下列化学方程式中，能用离子方程式H+OH- = H2O表示的是( )A. 2 H2 + O2 点 燃 2 H2O B. HCl + NaOH = NaCl + H2O C. 2 HCl + Cu(OH)2 = CuCl2+ 2 H2O D. Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 H2O9.下列物质不能与金属钠反应的是( )A水 B煤油 C盐酸 D乙醇10.与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是( )ACu BMg CFe DAl11.浓H2SO4能干燥氯气，是利用了浓H2SO4的( ) A强酸性 B吸水性 C脱水性 D强氧化性12.原电池能实现下列哪种能量形式的转化( ) A化学能转化为电能 B电能转化为化学能 C化学能转化为热能 D化学能转化为光能13.在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明2SO2 + O2 2SO3 是可逆反应的事实是( )AO2仍为1mol BSO2仍为2mol CSO2完全转化为SO3 DSO2 、O2和SO3同时存在14.公安部发布法令：从2011年5月1日起，醉酒驾驶机动车将一律入刑。下列有关酒精的叙述错误的是( )A化学名称为乙醇 B易挥发 C常用作有机溶剂 D不能燃烧15.下列关于反应热的说法正确的是( )A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol1C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关16.在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是( )A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)17.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) 再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度 A B C D18.一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A2(正、A2) (逆、AB) B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态19. 下列说法中有明显错误的是( )A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率20.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H”、“”或“=”)； （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率(CO2)= _、CO的平衡转化率= _： （3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂27. （1）下列物质:石墨HClNH3H2O硫酸溶液蔗糖BaSO4CH3COOHSO2NaOHH2O,其中属于电解质的是(填序号，下同), 强电解质的是,弱电解质的是。（2）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题： (1)已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1) H1=286kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O2(l) H2=188 kJmol-1过氧化氢分解反应2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的H=_kJmol-1。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如下图所示，若生成1molN2，其H= kJmol-128. 将9g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_ mol/L，经测定溶液中含CH3COO为0.05mol/L，此温度下醋酸的电离常数的表达式Ka=_，其数值为 ，温度升高，Ka将_ (填 “增大”或“减小”)，为使c(CH3COO)增大，c(H+)减小，应加入 (填一种物质的化学式)。29.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族AAAAAAA01H2CO3NaMgAlSiS（1）上表中，可用来制作半导体材料的物质的组成元素是 （填元素符号）。（2）S元素的最高正化合价是 。（3）Na、Mg、Al三种元素的金属性逐渐 （填“减弱”或“增强”）。（4）某元素位于元素周期表中第3周期第A族，该元素的原子结构示意图是 （选填编号）。a+928 b+16286 c（5）化学键的断裂和形成都伴随着能量变化，那么1 mol H2O 2 mol H l mol O的变化过程要 （填“吸收”或“放出”）能量。30. A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、