《高化学硝酸》PPT课件.ppt

第三节 硝 酸,宝安高级中学 徐琴,（一）硝酸的物理性质,无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度是1.5027g/cm3,沸点是830C。能以任意比溶于水。,3、硝酸及其应用,观察思考1,1.为什么硝酸常现出黄色？ 2.硝酸通常保存在什么色的试剂瓶中,问题,发烟硝酸,硝酸分解放出的NO2气体溶于硝酸 而使硝酸呈黄色 硝酸必须保存在棕色瓶、玻璃塞里， 贮放在黑暗而且温度较低的地方。,1 、硝酸的不稳定性,(二) 硝酸的化学性质,2、酸的通性,稀硝酸能使紫色的石蕊试液变红 硝酸能与某些金属氧化物起反应 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 硝酸能与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2 +CO2 +H2O 硝酸能与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,（与金属反应，不生成氢气）,3、硝酸的强氧化性,产生NO2,产生Cu2+,Cu参与反应,观察思考实验2 ,(1)：硝酸与大部分的金属能反应(除Pt,Au,Ti外,Cu + HNO3(浓）=,推测产物,4 Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,酸性和氧化性,Cu + HNO3(稀）=,3 8 3 Cu(NO3)2+2NO +4H2O,Cu参与反应,推测产物,产生Cu2+,产生NO,酸性和氧化性,引申思考,1.稀硝酸和浓硝酸都有_,氧化性,2.浓度越大，_越强,氧化性,HNO3,NO2,NO,浓,稀,还原产物,氧化剂,如何装运浓硝酸或浓硫酸？,Al、Fe等常温下在浓硝酸中发生钝化现象,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献,王水,浓硝酸 浓盐酸 1 ： 3,(2)氧化有机物 （浓热硝酸能使石蕊试液褪色）,(3)氧化还原剂 （H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3）,C+4HNO3(浓)=2H2O+4NO2 +CO2 ,(4)：硝酸与许多的非金属能反应,氧化性,小结,二、氮在自然界中的循环,NH3 N2 NO NO2 HNO3 NH4+或 NO3- 动物蛋白质 氨基酸 植物蛋白质,二、氮在自然界中的循环,三、人工固氮的功与过,1、人工固氮的贡献,促进农作物的生长，提高农产品产量，满足人口增长对于粮食的需要。,2、人工固氮的负面影响-造成氮的污染。,（1）使水体富营养化。（水华、赤潮）,赤 潮,水 华,危害：产生光化学烟雾 酸雨,来源：汽车排放的尾气； 煤和石油的燃烧以及生产和使用硝酸 产生的废气,（2）空气污染 （酸雨、光化学烟雾）,埃及狮身人面像,（3）破坏臭氧层、形成温室效应,3、试讨论分析减少氮污染的基本途径？,A、进一步污水处理，控制和利用多余的氮。 B、精确施肥，提高氮肥利用率。加强人畜禽粪便的回收与管理，提高有机肥的利用率。 C、减少矿物质燃料，控制汽车尾气排放。,讨论：,光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生 的NO2在日光照射下分解成NO和O原子时即开始 光化学烟雾的循环，不断地产生O3这个循环包括 了下列三个化学方程式，请补充第二个化学方程式： (1)NO2=NO+O - O+O2=O3 写出以上三个反应的总方程式： -,光,2NO+O2=