四川省泸州市泸县第一中学2019届高考化学适应性考试试题.docx

四川省泸州市泸县第一中学2019届高考化学适应性考试试题时间：150分钟 满分300分可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单8.某有机物的结构简式如图,下列说法正确的是( )A.分子式为C12H18O5 B.分子中含有2种官能团C.只能发生加成反应和取代反应 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色9.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.18g D2O中含有的质子数为10NAB.60g二氧化硅中含有的SiO键数目为4NAC.密闭容器中,2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAD.标准状况下,22.4L氯气通入足量水中充分反应后转移电子数为NA10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y形成的简单离子是同周期最小的,W、X原子的最外层电子数之比为52,Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是( )A.W、Y的最高价氧化物都是气体 B.Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C.四种元素中W元素的非金属性最强 D.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是ZYXW11.下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是( )A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化12.银Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；Fe3与产生的Ag定量反应生成Fe2；Fe2与Ferrozine形成有色配合物；测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。下列说法正确的是( )A中，负极的电极反应式为2Ag2O4H4e-=4Ag2H2OB中，溶液中的H由正极移向负极C理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为14D中，甲醛浓度越大，吸光度越小13.常温下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-8,下列叙述正确的是( )A.该一元酸的电离方程式为HA=H+A-B.该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1C.该溶液中水的离子积常数为110-22D.将pH=11的NaOH溶液V1 L与V2 L0.1molL-1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则混合溶液中有关离子浓度为c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)26（14分）.三硫代碳酸钠()常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1：探究的性质步骤操作及现象取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配置成溶液并分成两等份向其中一份溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色向另一份溶液中滴加酸性KmnO4溶液，紫色褪去（1）是_酸（填“强”或“弱”）。（2）已知步骤的氧化产物是,写出该反应的离子方程式_.（3）某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用的量，你是否同意他的观点并说明理由。（4）实验2：测定溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50Ml溶液置于A中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀，关闭活塞。已知：。和均有毒。不溶于水，沸点46，与某些性质相似，与NaOH作用生成和。盛放溶液的仪器名称是_，B中发生反应的离子方程式是_。（5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是_。（6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为_。（7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。27.（15分）过碳酸钠(2Na2CO33 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下： 已知， pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。 回答下列问题： (1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为（2）Ksp（CaCrO4）（填“”或“”）Ksp（CaSO4）。 (3)流程中循环物质X为（填化学式）。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为 (5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 (6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是 (7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。 滴定到终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。 过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为（列出计 算表达式）。28.（14分）CO2是空气中常见的化合物，同时也是一种常用的化工原料。、以CO2与NH3为原料可以合成尿素CO(NH2)2。合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率变化情况如图所示。若y表示压强，则y1 y2（填“”、“（3）Na2Cr2O7（4）（5）六价铬有毒，易造成环境污染（6）减少过碳酸钠的溶解度，提高产率（7）浅红色 28（14分）（1） n/6V （2分） （2）（a+b+0.018c）kJmol1 （3分）（3）低温 （2分） 作图如图所示： （3分） (4) 10-12 （2分）开始Cl抑制了AgCl的溶解，所以Ag+浓度变小了，但Cl浓度增大使AgCl形成-络合物，所以Ag+浓度又变大了。（2分）35.（1）O（1分）；1s22s22p63s23p3（或Ne 3s23p3）（1分）（2）O3（1分）；O3相对分子质量较大，范德华力大（2分）；离子晶体（2分）（3）三角锥形（1分）