课题1生活中常见的盐.ppt

第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途,2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法,3.能判断复分解反应的类型及发生条件,日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐,思考：（阅读课本P72） 1、工业用盐含有什么而有毒？ 2、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？ 3、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1)生理活动 (2)调味品 (3)医疗 (4)农业 (5)腌渍品 (6)消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1)直接开采法 (2)海水晒盐法 (3)盐井水煮盐法 (4)盐湖水煮盐法,生理盐水0.9%的氯化钠溶液,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,海南省东方盐场晒盐一景,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,用溶解度知识解释海水晒盐的原因？,想一想,温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,温故知新,食盐的实用价值 食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。 （6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 （12）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3,二、,二、碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),回顾二氧化碳的实验室制法： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 CO2 +H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O,【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,三、盐的相似化学性质 1、与酸反应：,【演示实验111】,Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O,CO32- （或HCO3-）的检验：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,(碳酸盐),组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）,NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,三、盐的化学性质,1、金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,出现白色沉淀,出现白色沉淀,有氯化银白色沉淀生成,有硫酸钡白色沉淀生成,三、盐的相似化学性质 2、与酸反应：,BaCl2+2H2SO4=BaSO4 +2 HCl,AgNO3+HCl=AgCl + HNO3,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,3、与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,【实验11-2】,出现蓝色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,CuSO4+2NaOH=Na2SO4 +Cu(OH)2 ,【实验11-3】,出现红褐色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 ,实验11-3,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,4、与盐反应：,CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2,【实验11-3】,复分解反应:,1、定义：在溶液中，由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,4、特点：相互交换成分,3、字母表达式：AB + CDAD+ CB,CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2,实质:发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难解离的物质-水、气体、沉淀,复分解反应,CuSO4+BaCl2=BaSO4 +CuCl2,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2 H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O,不是复分解反应,都 是,1、交换位置：,Cl+ CO3,Na H,2、定化学式：,NaCl+H2CO3,例：,3、配 平：,2NaCl+H2O+CO2,(头尾相加、中间紧相连，正价写左边),四、复分解反应发生的条件,1、生成物中有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（对生成物的要求）,2、反应物中的盐与盐、盐与碱都要可溶，复分解反应才可以发生。（对反应物的要求）,分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（ ）。 H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3 C) HCl+Na2SO4 D) HNO3+AgCl E) Cu(OH)2+NaCl F) NaOH+CaCO3 G) NaOH+KCl H) KOH+MgCl2 I) BaCO3+Na2SO4 J) K2SO4+AgCl K) KCl+Na2SO4 L) AgNO3+MgCl2,A B H L,复分解反应类型,1、酸+金属氧化物盐 + 水,2、酸 + 碱 盐 + 水,Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O,NaOH + HCl = NaCl +H2O,3、盐+酸新盐+新酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,4、盐+碱新盐+新碱,5、盐+盐新盐+新盐,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,四种基本反应类型比较：,阴离子,熟记“二份表”口诀,（1）钾钠铵盐溶硝盐 盐盐不容氯化银 硫盐不溶硫酸钡 碳盐只溶钾钠铵 碱类只溶钾钠钡（氢氧化钙微溶） 酸类不溶有硅酸,（2）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （金属活动性由强逐渐减弱） 氢之前，能置换。金属盐液前换后,K Ca Na要避开。,常见酸碱盐溶解性表和金属活动顺序表：,物质溶解性口诀解读： 1、酸都溶： 2、溶碱有：钾、 钠、 铵、 钙、 钡。 KOH、NaOH、NH3.H2O、Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 3、钾盐、 钠盐、 铵盐、 硝酸盐都可溶。 K_ Na_ NH4_ _NO3 4、盐酸盐（ Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、 5、硫酸盐（SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。 6、碳酸盐（CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶,这些你都记住了吗？,另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,钾、钠、硝酸、铵盐均可溶,碱: 钾、钠、钙、钡 的碱能溶 5,硝 酸 盐: 5,盐 酸 盐: 盐酸盐不溶氯化银 5,硫 酸 盐: 硫酸盐不溶硫酸钡 5,碳 酸 盐: 碳酸盐只溶 钾、钠、铵 5,酸：常见五酸都易溶,铵盐,钾盐,钠盐,盐: 5,几种常见离子的检验,1.碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：,有气泡产生,通入澄清石灰水，现象：,生成白色浑浊,2.硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,4.铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：,有气泡产生,用红色石蕊试纸检验，现象：,试纸变蓝,3.氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：,生成白色沉淀,滴加稀硝酸，现象：,沉淀不溶解,或用沾有无色酚酞的棉花检验,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,* 请看课本P76讨论，并填写图115物质的分类,我国制碱工业的先驱侯德榜,在中国化学工业史上，有一位杰 出的科学家，他为祖国的化学工业事 业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻 名于世界，他就像一块坚硬的基石， 托起了中国现代化学工业的大厦，这 位先驱者就是被称为“国宝”的侯德 榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺 侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 =CaCO3+H2O+CO2,钟乳石、石笋、石柱的形成,石灰岩的主要成分是CaCO3。碳酸钙遇到溶有CO2的H2O时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成CaCO3沉积下来.,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,用化学知识解释水滴石穿:,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,很多常见的石头中主要成分都含碳酸钙，水溶解空气中的二氧化碳，滴到石头上后，还会发生化学反应：,碳酸氢钙易溶于水，所以石头表面就被腐蚀了。,下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明基本反应类型。 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液,作业,小结,三种盐的重要性质和用途； 碳酸盐的检验（即CO32-或HCO3-的检验）； 盐的化学性质； 复分解反应的概念； 复分解反应的条件； 复分解反应的类型。,知识点一、粗盐提纯,【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）,C,【典例2】（2010楚雄中考）根据复分解反应发生的条 件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液,D,知识点二、复分解反应,1.（2010聊城中考）下列实验能观察到明显现象的 是（ ） A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中 C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中,A,2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解 反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于 复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ） A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O D、S + O2 = SO2 E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2,D,B,A,C E,C,点燃,3.（2010鞍山中考）下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸 4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应,B,C,5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式） （1）NaCl (CaCl2)_ （2）NaCl (MgCl2)_ （3）NaCl (Na2SO4) _ （4）NaCl (Na2CO3) _,Na2CO3,NaOH,BaCl2,HCl或CaCl2,6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ； 属于盐的是： ；,Na2CO3,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH 最小的是 ； （4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应； （