化学计量在实验中的应.ppt

化学计量在实验中的应用（一）,第一章 从实验中学化学,一、 物质的量,1、物质的量（n）：,n,（1）定义：,（2）符号与单位：,（3）数学表达式：,摩尔（mol）,表示“一定数目微粒的集体”的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一,mol 1,二、阿伏加德罗常数,（1）含义：,（2）符号：,（4）注意：,12 g 12C中所含有的碳原子数。, 6.021023 mol-1 只是阿伏加德罗常数 的近似值,NA,（3）单位：,1mol任何微粒所含的该微粒数都是NA个, NA 这个常数是有单位的。,推论：,练习1：判断下列说法是否正确 (A)1 mol氧 (B)1 mol氧原子 (C)3 mol 水 (D)1mol小米 (E)1 mol氧元素 (F)NA的精确值为6.021023，单位为mol-1,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 ，表示为1mol O,正确，表示为 3mol H2O,错误，物质的量仅用于计量微观粒子,错误，元素是表示宏观的,错误,【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔时必须注意的问题： 1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来表示宏观物质； 2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子的种类、名称； 3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1）， 6.021023 mol-1是一个近似值，并非精确值。(可讲1molH2约含有6.021023个H2 ，但不能讲1molH2含有6.021023个H2或6.021023个H2的物质的量是1mol）,练习2(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是: （ ） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D.22.4 L水含有NA个H2O分子,C,例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 A、1mol氖气含有的原子数为NA B、1mol甲基中含有7NA个电子 C、62克的白磷中含pp键为3NA D、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NA E、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNA F、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NA G、标况下，0. 1NAC5H12燃烧生成CO2 11.2L,例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是 H、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NA I、 1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NA J、0.1molMg 在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe- K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNA L、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA M、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒 N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热 生成nNA个Cl2,1mol粒子的粒子数,0.012Kg12C中所含原子数,阿伏加德罗常数,6.021023,约为,约为,约为,三、摩尔质量,（1）定义：,（2）符号和单位：,（4）注意：,单位物质的量的物质所具有的质量,M, 使用范围： A. 任何一种微粒 B. 无论物质的状态 与相对原子质量（Ar）或相对分子质量 （Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位 ( gmol-1 )而相对原子质量或相对分子质量无单位,单位：gmol-1 或 kgmol-1,（3）计算公式：,M = m(微粒) NA= m( 物质) / n,标准状况下气体： M = 22.4 Lmol-1 ,练习3:判断下列说法是否正确 (A)常温常压下,14g N2含有的分子数为 0.5 NA (B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA (C)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为 10NA,公式一:,公式二:,2.CH4和CO的混合气体的密度是同温同压下氢气的10倍,混合气体的平均摩尔质量为_,混合气体中CH4所占的质量分数为_.,3.按体积比为4:3:3所组成的N2、O2、CO2混合气体68g在标准状况下的体积为_,20gmol-1,53.3%,44.8L,练习4：,四、气体摩尔体积,（一）决定物质体积的因素 1、粒子的大小 2、粒子的多少 3、粒子的平均距离,在相同条件下，1mol物质的体积 1.气体体积近似相等 2.固体、液体不相等,（二）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。,练习： 判断下列说法是否正确(NA为阿伏加德罗常数) 一、概念 1. 1 mol甲基含有10NA个电子。 2. 1 mol Fe完全转化成Fe(OH)3胶体,便有NA个Fe(OH)3胶粒。,应为9NA,胶粒为许多分子的集合体,二、物质结构 3. 标准状况下,22.4 L DT含中子数为2NA。 4. SiO2晶体中,每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键,应为3NA,三、化学平衡 5. 一定条件下,1 mol N2与足量H2反应,可生成2NA个NH3分子。 6. 在密闭容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17g NH3生成,必有NA个NH3分子分解。 四、电解质溶液 7. 100 mL 0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为0.02NA。 8. 0.1L0.1mol/L Na2S 溶液中,S2-数目为0.01NA。,可逆反应，2NA,部分电离，0.02NA,S2-水解，0.01NA,五、氧化还原反应 9. amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA。 10. 1 mol O2在反应中作氧化剂时,所得电子数一定为4NA。,应为aNA,若生成Na2O2则为2NA,1（08广东卷）能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ） A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所含的分子数 C0.012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的 H数,C,2（08海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA,C,1（08上海卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子 数为0.5NA B1L2molL1的MgCl2溶液中含 Mg2数为2NA C标准状况下，11.2LSO3所含分 子数为0.5NA D室温下，8g甲烷含有共价键数 为2NA,D,【例1】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A53g 碳酸钠中含NA个CO32- B0.1mol OH-含NA个电子 C1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子,【解析】A项应为0.5NA，B项正确，C项0.9NA，D项应为1.5NA。,B,【例2】NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） 9g重水所含有的电子数为5NA 1molMgCl2中含有离子数为NA 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA 1molC10H22分子中共价键总数为31NA,D,【例3】NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） 0.1mol/L稀硫酸100mL中所含有的硫酸根个数为0.1NA 1molCH3+（碳正离子）中含有的电子数为10NA 2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移的电子数为2NA 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA,D,【例4】阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是( ) A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4