控制变量法在化学反应速率中应.ppt

控制变量法在化学反应速率中的应用,深圳市宝安区教科培中心 左香华,教学目标,（一）知识与技能 1理解化学反应速率的概念及相关的计算。 2理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。 （二）过程与方法 1理解“控制变量法”，学会运用控制变量法分析和解决实际问题。 2理解“对照实验法”，学会运用对照实验法探究化学与生活中的实际问题。,1知识梳理,浓度；温度；压强；催化剂；接触面积等。,问题探究1. 反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下， 反应速率分别为： v（A） = 0.6 molL-1min -1 v（B） = 0.45 molL-1min -1 v（C） = 0.15 molL-1min-1 v（D） = 0.45 molL-1min -1 则此反应在不同条件下进行得最快的是： A B C D,感悟理解,问题探究2（07高考广东卷）把铝条放入到盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气的产生速率的因素是 A 盐酸的浓度 B 铝条的表面积 C 溶液的温度 D 加入少量的硫酸钠,浓度、表面积、温度,2方法导引,控制变量法的相关概念,探究研讨,（1）控制变量原则(审读题干，弄清目的；找出自变量、因变量；确定无关变量) （2）单一变量原则 (分析归纳单一自变量的影响结果 ) （3）对照性原则(对比或综合多个自变量的影响结果；前后对照、实验组与控制组对照、正反对照),问题探究3下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）,请你分析回答： (1)该研究小组在设计方案时，考虑了_、_、_等反应条件对过氧化氢分解速率的影响。 (2)当研究浓度与反应速率的关系时，浓度属于_,反应速率称为_,需要控制的变量是_，可选择的数据是_，说明该因素对分解速率的影响。 (3)当研究催化剂与反应速率的关系时，催化剂属于_,反应速率称为_,需要控制的变量是_，可选择的数据是_，说明该因素对分解速率的影响。,3体验高考 问题探究4（08高考上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是：,A4321 B1234 C3421 D1243,问题探究-4为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组设计了下图所示的实验。可通过 (现象)定性比较得反应速率。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，还要需要控制的变量是_。,4.创新提升,参考答案通过气泡产生的快慢可以定性比较。将CuSO4改为CuCl2更为合理，理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，还要需要控制的量是浓度。,“增补实验”，取3只小试管加入3 mL 8%H2O2，然后分别加入几0.1mol/LFeCl3(aq)、CuSO4溶液、二氧化锰。观察现象。,问题探究-6 实验室给定了下列仪器和药品，请设计一组实验探究固体的表面积、浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 要求写出操作步骤、预期实验现象与结论。 限选仪器：试管若干、药匙、镊子等 限选药品：锌粉、锌粒、0.1mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、3 mol/L盐酸、80的热水、8%的双氧水、二氧化锰粉末、0.1mol/LFeCl3溶液。,表面积组：取等质量的锌粉和锌粒分别与等体积的0.1mol/L盐酸混合，放锌粉的产生气泡快，放锌粒的产生气泡慢。 浓度组：取等体积（如10mL）0.1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸分别与等质量的锌粒（大小、形状、温度相同）反应，3mol/L的盐酸产生气泡快，0.1mol/L盐酸产生气泡慢。 温度组：在两只试管中分别加入等体积的0.1mol/L盐酸和等质量的锌粒，将其中一只试管放入80的水中进行水浴加热，另一只试管处于常温，水浴加热的产生气泡快，常温下产生气泡慢。（取双氧水+催化剂分别进行水浴加热和不加热也可）。 催化剂组：分别取8%的双氧水4