高一化学元素周期律.ppt

元素周期律,310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构,随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性,1 12 2,周期性,2 18 8,3 18 8,模拟原子半径,从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化?,观察与思考：,随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性,大小,周期性,大小,判断原子半径和离子半径大小的规律：,电子层数越多的，半径越大。 如NaMg 原子半径大于相应阳离子半径 阴离子半径大于相应原子半径 如ClNa+。,练习：1、判断下列粒子的半径大小,(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl S2,2、下列各组粒子的半径之比大于 1的是( ) A、Cl/Mg B、S/S2 C、Na/K D、N/F,D, , ,元素化合价,随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性,周期性,+10,确定元素化合价的规律,主族元素的最高正价=最外层电子数。 只有非金属元素才有负化合价， |最低负价|+最高正价=8。 F无正价，O无最高正价。,练习：已知R元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是HnRO2n+2，则R元素原子的最外层电子数为( ) A、4 B、5 C、6 D、7,D,原 子 序 数 递 增,元素性质呈周期性变化,原子核外电子排布的周期性变化 原子半径周期性变化 元素主要化合价周期 性变化,小结：,一、元素周期律,1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。,2、实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的必然结果。,随着原子序数的递增，元素的金属性与非金属性呈周期性变化。 具体变化为：同周期原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强。,(一)判断元素金属性强弱的实验依据,(1)单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易 (2)最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱； (3)较活泼金属单质把较不活泼金属离子从盐溶液中置换出来。,二、判断元素金属性和非金属性强弱的实验依据,滴有酚酞的水分别与Na、Mg、Al反应的实验现象：,1Na在常温下与水剧烈反应，浮于水面，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。 2Mg在常温下与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 3Al在常温或加热下遇水无明显现象,2Na+2H2O=2NaOH+H2(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(迅速反应),(三)金属性：NaMgAl,Mg+2HCl=MgCl2+H2(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(慢),演示实验,结论：金属性：MgAl,碱性强弱： NaOHMg(OH)2A1(OH)3,强碱 中强碱 两性氢氧化物,(二)判断元素非金属性强弱的实验依据,(1)跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性； (2)最高价氧化物的水化物的酸性强弱； (3)较活泼非金属单质把较不活泼非金属离子从盐溶液中置换出来。,硅、磷、硫、氯的性质比较,氢化物稳定性强弱顺序: SiH4 PH3 H2S HCl 酸性强弱顺序 : H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4, , ,(注意:HClO4是酸性最强的含氧酸),(四)非金属性的强弱：Si P S C1, ,Na Mg Al Si P S C1 Ar,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 稀有气体,下列各组物质性质的比较中，不正确的是( ) A、氢氧化物的碱性： R