高中必修化学模块分析与教学建议.ppt

高中必修化学模块分析 与教学建议,化学新课程,和学生一起 体验探究乐趣，善于进行选择； 调整竞争心态，学会与人合作； 乐于与人分享，培养创造意识。,跳出题海克服惯性，享受教学的乐趣； 认识化学的价值，发展化学的兴趣； 掌握核心知识技能，了解化学观念、方法； 形成自己的教学风格，让学生学自己的化学。,研究、把握新课程获得教育观念的更新,从21世纪高中教育的理想回到世纪初中国教育的现实，从批判和憧憬走向变革和奋斗。,研究、把握新课程提高课程实施能力,以课程标准的要求解读教材： 把握整体结构与学习要求的层次、进度， 认识课时（单元）学习内容的地位作用， 体会教材确定学习主题与学习材料、处理教学深广度的指导思想 ， 把握教学主要内容， 设计教学方案（情景设置、学习活动设计组织、教师启发与指导、学习反馈信息获取与教学活动调整）， 依据学习目标进度选编复习与练习的作业。,主要内容： 课程标准的学习目标 必修模块教材内容结构 必修模块教学内容分析 必修模块教学设计建议,1。理解课程标准规定的学习目标,主题 1 认识化学科学 化学研究对象（在分子层次上认识物质、认识化学变化本质、合成新物质），发展的基本特征和趋势； 认识摩尔，能用于简单化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用； 认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。,主题 2 化学实验基础 体验科学探究的过程，学习以实验为基础的实证研究方法； 初步学会检验、分离、提纯和溶液配制等技能； 树立安全意识，识别安全使用标识，形成良好实验习惯； 能够独立或合作完成实验，记录现象和数据，完成报告，进行交流； 初步认识实验设计、条件控制、数据处理等方法的应用。,主题3 常见无机物及其应用 能根据组成、性质对物质进行分类； 知道胶体； 根据生产、生活实例或通过实验探究了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，合金的应用； 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，应用和对生态环境的影响； 知道酸、碱、盐的电离，认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子检验；。 了解氧化还原反应本质，常见的氧化还原反应。,必修1,课程标准规定的学习目标,主题 1 物质结构基础 知道元素、核素涵义； 了解原子核外电子的排布； 结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系； 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律； 认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成； 了解有机化合物中碳的成键特征；举例说明有机化合物的同分异构现象。,主题 2 化学反应与能量 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因； 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 举例说明化学能与电能的转化关系及其应用； 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性； 通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。,主题3 化学与社会可持续发展 认识化石燃料综合利用意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用； 知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用； 通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用； 以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质转化中、在自然资源综合利用方面的重要价值； 以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义；说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,必修2,各主题教学内容在高中化学教育中的地位,2。教材内容体系介绍(化学1),目标主题 认识化学科学 化学实验基础 常见无机物及其应用,化学家眼中的物质世界（丰富多彩的化学物质 研究物质的实验方法 人类对原子结构的认识） 从海水中获得的化学物质（氯、溴、碘及其化合物 钠、镁及其化合物） 从矿物到基础材料（从铝土矿到铝合金 铁铜的获取及应用 含硅物质与信息材料） 硫氮和可持续发展（含硫化合物的性质与应用，生产生活中的含氮化合物）,认识化学科学（走进化学科学 研究物质性质的方法和程序 化学常用的物理量-物质的量） 元素与物质世界（元素与物质分类 电解质 氧化剂和还原剂） 自然界中的元素（碳的多样性 氮的循环 硫的转化 海水中的化学元素） 元素与材料世界（硅 无机非金属材料 铝 金属材料 复合材料）,教科书目录 从实验学化学（化学实验的基本方法 化学计量在实验中的应用） 化学物质及其变化（物质 的分类 离子反应 氧化还原反应） 金属及其化合物（金属的化学性质 几种重要的金属化合物 用途广泛的金属材料） 非金属及其化合物（无机非金属材料的主角-硅 富集在海水中的元素氯 硫和氮的氧化物 硫酸、硝酸和氨）,教材教学内容体系（化学2）,目标主题 物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展,微观结构与物质的多样性（核外电子排布与周期律 微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性） 化学反应与能量转化 （化学反应速率与反应限度 化学反应中的热量 化学能与电能的转化 太阳能、生物质能与氢能的利用） 有机化合物的获得与应用（化石燃料与有机化合物 食品中的有机化合物 人工合成有机物） 化学科学与人类文明 （化学是认识和创造物质的科学 化学是社会可持续发展的基础）,原子结构与元素周期律（原子结构，元素周期律与与元素周期表，元素周期表的应用） 化学反应与能量 （化学键与化学反应，化学反应的快慢与限度，化学反应的利用） 重要的有机化合物 （认识有机化合物，石油和煤 重要的烃，饮食中的有机化合物，塑料 橡胶纤维）,教科书目录 物质结构与元素周期律 （元素周期表 元素周期律 化学键） 化学反应与能量 （化学能与热能 化学能与电能 化学反应的速率和限度） 有机化合物 （最简单的有机化合物-甲烷 来自石油和煤的两种基本化工原料 生活中的两种常见的有机物 基本营养物质）,教材结构特色,两条并行的线索： 线1：化学学习与研究的基本观点与方法；化学知识技能在生产生活中的应用 线2：化学核心知识与技能-关于物质组成、结构与变化的最基本概念、最常见的元素化合物性质与转化知识,五个互相渗透互相辅相成的重点： 形成最基本的化学观念、把握最基本的学习研究方法、掌握最核心的化学知识技能、认识化学的价值、发展学习化学的兴趣。,三维目标： 形成“物质由微观离子构成”、“变化的本质是微观粒子的重新组合”、“变化需要条件”、“变化伴随能量转化”的观念；认识物质多样性与统一性。 学会物质的化学计量、会描述物质微观结构、会描述、解释常见物质的组成与变化，知道从定量角度分析研究物质组成与变化，会进行数据处理。 了解化学科学的价值与研究方法，初步学习探究物质及其变化的方法。,教材内容选择与呈现方式特点,注意与初中和选修教材的衔接与分工； 讲究原理知识学习的深广度与层次性； 化学原理知识内容（结构常识、氧化还原反应、离子反应、物质的量知识）学习，注重螺旋上升不要求一步到位 精选最核心的元素化合物知识； 不追求系统（存在、组成、结构、性质、制法、用途）的完整，兼顾基础与STS教育的需要选择学习内容 打破传统教材编写体例，体现教科书的工具性； 运用简要的论述简述教学核心内容，运用丰富的图表、数据提供学习素材和信息，激发学习兴趣，提高感知、获取信息能力。 用各种学习栏目（观察与思考、活动与探究、联想与启示、交流与讨论、拓展视野、问题解决、练习与实践 、归纳与整理等）设计多样的学习活动，突出学习方法指导；重视提供教学设计范例、指导学生学习，。,3。把握必修模块的学习目标与学习要求 体现三维学习目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），重视学习方式的引导和化学观念、价值的教育；强调问题意识、分析探究能力、应用能力、实践能力、创新意识的培养。 面向全体高中学生，目标指向学生学习最终达到的最低水平；一项学习目标的达成，不要求一步到位，倡导通过多次的学习，螺旋上升，逐步实现。 学习要求以学生化学观念、化学方法和化学知识学习和应用能力达到的水平为准。对知识技能点的深广度、学习的时序、学习的阶段等要求富有弹性，有较大的灵活度。,正确看待物质（物质由微粒构成的观念、物质多样性与同一性、物质的运动和变化）； 正确看待化学变化（变化的内外因、变化的条件、变化的程度与限度、质变与量变、能量转化、变化的途径与结果的关系）； 正确看待和使用化学品； 正确看待化学科学发展对人类社会的影响。,（1） 重在帮助学生形成化学的基本观念,（2） 注意化学基本概念学习要求的层次。 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 （分类的角度、方法、分类的层次？各类代表物？怎样判断具体物质所属的类别 ？这些要求都在不断扩充、加深。） 氧化还原反应的学习要求：了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 （氧的得或失初中，化合价变化第1专题，电子得或失第2专题:认识化合价升降数目与电子得失数目的关系，氧化性、还原性、氧化剂、还原剂的概念，决定氧化性、还原性强弱的因素，学习电子转移方向、数目表示方法。后续专题-补充实例、巩固加深。）,初中：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的微粒。知道原子是由原子核和核外电子构成的。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。认识氢、碳、氧、氮等常见元素。记住一些常见元素的名称和符号。知道元素的简单分类。根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。形成“化学变化过程中元素不变”的观念。,注意与初中、化学1、选修模块的衔接与分工,必修： 知道元素、核素的涵义（原子组成）。了解原子核外电子的排布（分层排布，的基本规律）。能结合有关数据和实验事实认识元素周期律（最外电子层排布的周期性），了解原子结构与元素性质的关系。,选修：了解原子核外电子的运动状态。了解原子结构的构造原理（玻尔结构模型），知道原子核外电子的能级分布（原子轨道、量子数、电子云图）、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布。 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解电子跃迁的简单应用。,“原子结构”知识的学习要求,化学能与热能问题 标准：必修知道化学变化中能量变化的主要原因。通过生产、生活实例了解化学能和热能的相互转化。提高燃料燃烧效率、开发高能清洁燃料。认识在化工生产中遵循绿色化学思想的重要性，减少大气污染物的原理和方法。反应原理了解反应热与焓变的含义。能用盖斯定律进行反应热计算。化学与技术讨论煤石油和天然气综合利用的最新进展。 1.必修: 认识化学反应中有热量的吸收与释放。怎样理解？（化学键生成与断裂)。反应原理: 焓变。 怎样测定反应热？怎样计算反应热？ 2.必修：怎样通过化学反应获得热能（燃烧与完全燃烧等）？什么是能源？怎样提高热能的转化与利用效率？怎样合理利用与开发新能源？怎样防止燃料消耗对社会发展与环境的负面影响？（能源危机、酸雨、温室气体、悬浮颗粒物）,关于“化学反应”的学习要求 1。什么是化学反应？ （联系生产、生活、自然界中的化学现象，感悟化学反应的特征、现象、本质、类型、反应中的量变、质变与能量变化、反应的描述方法、反应在生产生活中的意义。 ） 2。物质发生化学变化的本质是什么？ （物质的本质是运动的，认识两类反应发生的本质：核外电子的运动转移与得失；离子互换。外界条件对物质存在状态与物质间相互关系的影响。）,（3）帮助学生学习完整的化学核心知识,3。怎样引起、控制、利用化学反应？ （反应条件及其控制-反应速率与控制-反应程度及其控制，化学反应利用及其对社会的意义获得新物质、实现能量转化、合理利用自然资源、保护自然环境、维护生态平衡。） 4。怎样学习、研究化学反应？ （观察、实验、探究反应规律、逻辑推理、数学方法，定性、 定量研究。）,（4）重视知识形成过程与学习方法的指导让学生学会学习、学会思考、学会分析、归纳,在教学中注意应用各种手段帮助学生了解知识的产生、发展和新知识的生长，从中体会研究学习化学的方法。 例如： 通过实例认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用； 通过活动体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。,教材怎样体现和落实过程和方法的学习要求？,X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空： （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_; （2）Y是_,Z是_,W是_; （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称及化学式_。,注重最基本的核心知识的学习和应用，学习与分析能力的提高,应用元素周期表知识分析解决问题：知识要求简单，但要求准确；思维要严密、有发散性，统摄能力、推理能力要强。,分析：可能情况：,Y Z W 3Y+3=17,Y 3Y+1=17 Z W,Y Z 3Y+2=17 W Y=5,Y 3Y=17 Z W,答案: YN， ZO，WS (NH4)2SO4,（5） 把元素化合物的核心知识与STS教育融合起来 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 （具体内容是什么？不同版本教材要求并不完全相同？取交集？取最高要求？取最低要求？ 如何把握下列学习要求？ 性质、变化、用途的理解、记忆；性质递变规律的掌握；元素化合物间的转化关系；实验性质-反应-用途，组成结构性质间的关系。）,（6）把化学实验作为化学学习与探究的工具，培养观察分析与实践能力的手段,体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 初步认识实验方法设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。,案例：观察电解饱和食盐水的实验（收集并检验电极气体产物、用酚酞检验极区溶液），填写观察到的现象和思考的结论； 用KSCN检验过量KI溶液与FeCl3的反应液是否含Fe3+ ；用KBr溶液检验AgNO3溶液与过量铜粉反应后溶液中是否含Ag+，试验后提出自己的看法（化学2）。 依据氧化还原反应原理提出Fe2+与Fe3+转条件化的假设，设计实验，记录现象，加以归纳；,案例 1。设计化学与电能转化的实验 用大铜片、镁带和加有重铬酸钾的稀硫酸溶液演示原电池实验， 用学生自己准备的材料和实验室提供的灵敏电流计制作水果电池，检查电压和电流大小； 用经过简单处理的石墨电极电解KOH溶液，进行燃料电池的实验。,2。 设计演示或学生实验，说明一定条件下许多化学反应具有可逆性。 检验氯水的成分 少量酸碱溶液对溴水颜色的影响 铜与硝酸银溶液反应程度的实验,理解科学探究的学习要求 在做中学，通过实验或调查研究，获得与解决问题有关的事实，运用已学知识规律进行分析、推理、判断，体验知识产生、问题解决的过程，学习与他人进行合作、交流的方法，获得探究乐趣，提高探究能力。 培养问题意识（善于发现、提出问题），学习获取证据、运用知识，进行分析、推理、判断的方法，提高实践能力、思维能力，是探究学习的目的。,通过实验进行探究： 案例1 观察实验：在含酚酞的氢氧化钡溶液中逐渐滴加含等物质量的硫酸溶液，实验过程中溶液的导电性、颜色、状态发生什么变化？思考：分析实验现象，谈谈你对反应该反应的本质有什么看法？ 通过逻辑推理和论证进行探究： 案例2 1897年，汤姆生提出葡萄干面包式的原子结构模型，认为原子是其中散布着若干个电子的实圆球。1911年卢瑟福依据粒子散射实验，否定了这一模型，提出了新的原子模型。请分析粒子散射实验，为什么能否定汤姆生的模型，提出了怎样的新模型？,例2 探究氯、溴、碘单质的氧化性强弱（鲁科版）,氧化性能,学生的基础与经验：知道氯气有强氧化性（使铁氧化为+3价）；知道如何证实某物质有氧化性；可借助氧化还原反应比较氧化剂氧化能力强弱；进行过探究铁、氯化铁、氯化亚铁是否有氧化性、还原性的活动；知道氯、溴、碘单质的状态、溶解性、萃取操作。 教师提示：给出了实验试剂：三种卤素单质、NaCl、NaBr、KI溶液、CCl4,探究活动的设计与组织要与学生的知识基础、实验能力和思维能力相适应,例1 了解氯水中含有的微粒（学生应有什么基础？可行吗？） 氯气 （1）观察氯水的颜色；（2）加热氯水并用有色湿纸检验 氢离子（1）pH试纸测pH； （2）与碳酸氢钠反应产生气体 氯离子（1）硝酸酸化的硝酸银溶液 次氯酸（1）紫色石蕊试液；（2）品红溶液；（3）有色纸条,（7） 把握化学计算的学习要求 应用化学基础知识、数学方法定量地研究物质及其变化，加深对物质组成与变化的理解，学习获取、分析、应用和处理数据以获得探究结论、解决问题的方法与技能。 注意培养学生从问题情景中了解问题的关键，已知、未知条件（题设条件），运用化学知识寻找从已知推断未知的桥梁，运用适当的数学方法解决问题。,例 现有水杨酸和苯酚的混合物n mol，完全燃烧消耗氧气a L，并生成b g H2O和c L CO2（标准状况下体积）。分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式。设混合物中水杨酸为x mol，列出x 的计算式。 应用燃烧反应，通过化学方程式的计算，测定混合物的组成。题目给出测定的多个数据，并提示先写出燃烧的化学方程式。学生能否敏感地抓住特点，从获得处理数据的信息，是快速解题的关键： 观察分析两个化学方程式，考虑利用那些数据进行计算？na？nb？nc？cb？ ca？ C7H6O3 +7 O2 = 3 H2O +7 CO2 x mol 7 x mol 3 x mol 6 x mol C6H4O +7 O2 = 3 H2O +6 CO2,（8）努力提高学生获取与加工信息的能力、增强问题意识、提高探究能力、交流合作能力和实践能力。,如何创造性的利用教材的栏目？ 信息提示、资料卡、拓展视野、化学史料 、回顾与总结等栏目的功能-适时提供学习资料,辅助学习； 你知道吗？观察与思考、实验、科学探究（活动与探究）、交流与讨论（思考与交流）栏目的实施-组织学生回顾、思考、讨论、实验（观察、操作、分析、设计）； 实践活动、问题解决（学与问）、练习与实践等栏目的运用-鼓励学生通过实践和练习，应用所学知识。,案例 “化学转化为电能”教材中的栏目：,资料卡片：一次能源和二次能源； 实验：原电池反应； 学与问：怎样判断正负极与电流方向？ 科学探究：用给定用品设计简易电池 思考与交流：化学电池由哪些部分组成？ 实践活动：制作水果电池 学与问：使用干电池应注意什么？（人教版）,活动与探究：实验分析原电池工作原理 追根寻源：原电池中铜片起什么作用？ 资料在线：化学与能源 概括与整合：化学反应-能量变化-提供能量（鲁科版）,活动与探究：实验分析原电池工作原理 交流与讨论：钢铁电化锈蚀实验现象的分析 活动与探究：水果电池、简易燃料电池实验 拓展视野：常见化学电源介绍（苏教版）,（9） 用生动、丰富的素材处理有关情感态度价值观教育的内容，把知识、思想方法和价值观教育有机融合起来。,引导学生关心社会热点问题，提高对自然社会的责任感，把化学学习与提高生活质量、促进社会和谐发展联系起来。 如，学习化学反应与能量转化联系能源合理利用和新能源开发（化石燃料综合利用、氢能、燃料电池、生物质能）联系起来；学习化学反应速率和反应限度与化学反应的控制、利用紧密联系。,认真对待“化学科学与人类文明”专题的教学。把必修化学核心知识的学习回顾与揭示化学在认识物质世界、创造新物质、促进社会可持续发展方面的作用、选修模块的介绍三者联系起来。,（10） 重视多样学习活动的设计与组织,“化学能与热能、电能转化”的教学,1。阅读讨论：化学反应中的能量转化（化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、电解、高炉炼铁、铝热反应、乙醇汽油的生产与燃烧）示例图；列举能量转化实例。 2。启发讲解：分析燃料燃烧热量的释放 （接下页） 3。活动与探究：通过实验认识放热与吸热反应； 4。交流讨论：了解家庭或社区生活用的燃料种类。调查燃烧状况，特别注意燃料燃烧是否完全，有没有环境污染物排放。请教专家或查阅资料，交流讨论解决化石燃料燃烧中存在问题的对策。 5。问题解决：怎样表示反应热？ 6。分析化学反应中能量的转化，认识放热反应、吸热反应、热化学方程式热效应计算。 7。练习：自制化学暖袋；阅读资料资料：提高热烈的使用效率,8。原电池反应系列实验：认识原电池反应的原理。 9。资料阅读：认识日常生活中使用的一次、二次、燃料电池。 10。活动与探究：水果电池、燃料电池制作实验。 11。活动与探究:回顾已学电解反应实例，观察CuCl2电解实验览。 12。资料阅读：铜的电解精练。 13。练习：从原电池反应原理认识电化腐蚀与电化学防腐实例；了解铅蓄电池反应原理。 14。回忆、启发讲解与讨论：联系生产、生活了解自然界、人类对太阳能的利用、人类对生物质能、氢能的开发利用。,4。教学内容选择与编写思路,化学1,2 物质的存在、分类与变化-认识物质简单分类与转化；了解分散系；认识离子反应及其进行条件；认识氧化还原反应的本质、氧化剂、还原剂。,1 研究物质的实验方法-实验安全：规则、安全措施、正确操作方法；物质分离、提纯、检验的实验方法；配制一定的物质的量浓度溶液。,3 人类对原子结构的认识-探究物质的构成。了解探究物质结构的历程、方法，目前人们对原子结构的认识,认识化学科学,1化学基本概念与方法,以化学学习研究的基本观点、方法为切入点，学习化学实验与化学计量方法、物质的存在状态与分类、微观结构的基本常识，帮助学生粗略了解研究化学的基本方法、手段和基本观点。,初步认识元素的原子结构及其与元素性质的关系，从微观认识化学反应的本质-离子互换和电子的得失、转移。,对宏观物质的基本认识,化学研究研究基本方法,对物质微观结构的认识,物质分离方法的学习 1。了解物质分离的目的 2。了解物质分离方法的依据 根据物质的溶解度的差异：过滤、结晶（过滤） 根据物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同：萃取（分液） 根据液体物质的沸点的差异：蒸馏、分馏 根据物质的吸附性能的差异：层析 3。理解物质分离提纯的实验方法 结晶过滤法、萃取法、蒸馏法、层析法、膜分离技术、渗析法 4。知道物质分离方法的应用： 海水淡化(蒸发法、反渗析法、离子交换膜法)、气相色谱法（层析法）、溴水中溴的提取（蒸发、冷凝、萃取、分液）,“物质的量”的教学 把摩尔做为化学计量单位来学习和运用。 通过比喻认识摩尔是“物质的量”的单位（人们用“打”做为羽毛球、乒乓球数量的计量单位，化学家用摩尔作为物质的计量单位。）-介绍1mol C-12质量是12 g，含有的 C-12原子数是NA （或计算M g或A g物质所含的微粒数）；-1mol 任何物质，含有的微粒数都是NA，其质量以克为单位，在数值上也等于它的相对原子或分子质量。-通过尝试应用认识、接受、理解物质的量和摩尔单位，认识1mol 物质含有的微粒数、与质量大小。-抽象归纳出“摩尔质量”的概念、物质的量、含有的微粒数、质量（克）间的换算关系。-练习应用物质的量说明物质的组成、化学反应中物质间的数量关系。,在初中学习基础上学习离子反应、氧化还原反应,1。离子反应： 认识电解质-认识电离-认识酸碱盐的电离-认识离子反应、分析离子反应书写离子方程式-从复分解反应条件认识离子反应进行的条件。,2。氧化还原反应： 认识氧化反应、还原反应的关系-分析氧化还原反应中元素化合价的变化关系-通过实例分析氧化还原反应中的电子转移关系-分析四中基本反应类型与氧化还原反应的关系-了解生产生活中的氧化还原反应对人类的影响。,2 金属元素化合物知识,教材选择与处理的思路： 通过实验和实例分析学习几种常见金属单质、化合物的性质知识，在此基础上了解金属材料的选择应用，了解STS思想 。 通过归纳整理，帮助学生整体认识活动性不同的几种金属（Na、Al、Fe、Cu）失电子能力与其化学活动性的关系；了解Na、Al、Fe及其重要化合物的转化关系。 特点：知识系统强。学习活动组织的顺序明确：实验与事实-性质与应用-活动与阅读-归纳与整理。,金属元素化合物知识教学内容组织（5个段落）,通过钠、铝、铁等金属与氧气、水、酸、碱溶液反应的实验和实例分析，综述金属的化学性质（反应与反应条件）及其应用； 通过实验和实例分析钙、镁、铁、铜、铝等金属氧化物与水、酸、碱溶液的作用情况，综述金属氧化物的状态、化学性质（反应与反应条件）及其应用。认识镁、铝氧化膜的保护作用、过氧化钠的应用；。 逐一进行铁、铝的氢氧化物的生成实验、与酸、强碱溶液的作用实验和受热时的变化实验，认识氢氧化物、两性氢氧化物及其应用。结合实验学习碳酸氢钠、碳酸钠、铝盐、铁盐与亚铁盐的特性及其应用。实验并观察金属的焰色反应；,了解合金的性质特点、铜合金、钢（碳素钢、合金钢）的组成、性质特点与重要应用； 通过家庭装修材料选用调查、铝质饮料罐使用的角色扮演活动与稀土金属材料应用资料的阅读，了解金属材料的正确选择与合理使用。,问题3 非金属元素化合物知识,内容分5个部分： 学习硅的原子结构特点，认识二氧化硅晶体的基本结构单元及其在自然界中的存在。学习二氧化硅的主要化学性质知识与应用；了解硅酸、硅胶、硅酸钠、铝硅酸盐、硅单质的组成、主要性质特点及其应用。了解几种新型陶瓷的特点与应用。 学习氯元素的原子结构特点、氯气发现，物理和化学性质，认识氯水、次氯酸、漂白水、氯化物的性质、氯离子的检验，了解氯及其化合物的应用、人类的关系（两面性）。 学习硫、氮氧化物 的性质及其在大气中的来源对大气的污染、危害与防治方法。进行空气污染原因分析、雨水pH测定的实践活动。,编写思路1 从非金属化合物与人类生产、生活关系的角度，逐一学习几种重要非金属及其化合物的知识。进行有关的实践活动。,在复习已学硫酸、硝酸、氨的水溶液的组成、物理、化学性质的基础上学习硫酸、硝酸的氧化性，与金属、非金属的氧化还原反应；学习氨的实验室制法、性质、用途。认识铵盐的特点与用途。了解氮在自然界中的循环。,编写思路 2 元素化合物知识教材（实例1）,实,编写思路 2 元素化合物知识教材（实例2）,编写思路 2 元素化合物知识教材（实例3）,编写思路 3 元素化合物知识教材（实例4）,结合物质性质研究方法与程序的介绍学习元素化合物知识,1。研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较,观察：金属钠物理性质、与水作用现象的观察、记录、分析，回答思考题 （辅以简要小结、提供用途资料） 活动探究：探究金属钠在空气中、在加热下燃烧的现象与变化 （提供氧化钠、过氧化钠状态与性质知识，说明分类） 交流研讨：比较钠与铁的物理化学性质 预测金属共同性质,2。研究物质性质的基本程序：观察外观-依据物质类别预测性质-通过实验和观察、分析以验证预测，发现问题，进行新的预测或提出新的问题-解释结论对实验结果进行比较、分析、综合归纳概括出结论,案例：氯气性质研究：观察色态、气味-预测性质-进行实验探究（实验、记录现象、分析推断得出结论）-补充说明,问题4 元素周期表与周期律,阅读、分析元素周期表，初步了解： 元素在周期表中的排列顺序、表的横向和纵向结构（周期与族）、了解从表中可获取的元素信息（习题）,观察、了解1-20号元素原子核外电子排布（各电子层填充的电子数）说明元素原子核外电子的排布一般规律,分析短周期元素核外电子排布、化合价周期性变化；通过实验和数据认识第3周期元素主要化学性质的递变趋势,通过分析、讨论和资料阅读，初步认识元素周期律与元素周期表的应用（归纳“位、构、性”的关系，了解周期律在学习、科研中的应用,认识碱金属、卤族元素原子结构和化学性质的相似性与递变性，认识同主族元素得失电子能力、金属性、非金属性的递变趋势,认识核素、同位素的概念,认识元素周期律,编写思路2 了解原子核外电子排布与元素周期律的关系,问题5 化学键,通过实验分析认识离子的形成与离子间的作用力，认识离子化合物、离子晶体、离子的表示（电子式）,通过实例分析认识原子间共价键的形成、共价分子的的表示方法、共价键的类型（极性与非、极性键）,认识分子间作用力及其对物质性质的影响，了解某些气态氢化物、水分子间的氢键,比较离子化合物、共价化合物，认识化学键，从化学键的断裂与形成认识化学反应,编写思路2 认识化学键，了解微粒间相互作用力与物质多样性的关系,总体认识 微观结构与物质的多样性,在已有知识基础上，从不同层次揭示结构与性质的关系,问题6 化学反应与能量,从生产生活中的现象引出问题，通过讨论分析获得知识，再应用于生产生活实际,从生产生活中的现象引出问题，通过讨论分析获得知识，再应用于生产生活实际,编写思路2,从生活经验引出课题，通过实验分析了解基本原理和原理的实际应用。,从社会热点问题-能源紧缺与洁净能源开发-引出课题，综合已有知识，通过讨论分析了解太阳能、生物质能的利用方式，了解氢能的获得与利用途径。,通过过氧化氢分解实验，认识催化剂、温度对反应速率的影响。 通过实例分析认识反应物状态、固体表面积、溶液浓度对反应速率的影响。,从生产生活现象了解化学反应有快慢,了解催化剂的应用与开发研究进展。,通过化学实验认识化学反应有一定限度,分析研究怎样通过反应条件的控制提高燃料燃烧效率（完全燃烧、热能的充分利用）；怎样控制条件改变反应速率。,简要介绍化学反应的可逆性、反应限度与平衡状态的关系。,引用科学史料说明反应限度的真实性,通过生产、生活现象与实验事实的概括、抽象形成结论，再应用与生产、生活,7。化学反应速率与限度,最简单的有机化合物-甲烷,天然气,甲烷燃烧与取代反应；烷烃、同系物、命名、同分异构现象,石油和煤,乙烯来源、分子结构、不饱和烃、 燃烧、加成反应,苯的分子结构,苯 燃烧 苯环上的取代反应,8 有机化合物知识,甲烷的分子结构及其表示方法,来自煤和石油的基本化工原料乙烯 苯,生活中的有机物乙醇、乙酸,基本营养物质糖 油脂 蛋白质,生活中的有机物,乙醇,乙酸,水解反应、油脂的皂化,组成与分类、葡萄糖与果糖的结构、同分异构体,糖类、油脂、蛋白质在生产生活中的应用-营养作用,糖类、蛋白质的特征反应（检验）,组成、物理性质,与钠的反应-乙醇的分子结构、官能团,燃烧与催化氧化（生成乙醛、乙酸）,组成、结构与物理性质,酸性（与碳酸比较）、与乙醇的酯化反应（生成乙酸乙酯）,燃烧与催化氧化（生成乙醛、乙酸）,基本营养物质-糖类、油脂、蛋白质,编写思路2 有机化合物的获得与应用,化石燃料与有机化合物,从化石燃料获得的简单的烃入手，学习其组成、性质、结构特点，认识化石燃料综合利用的意义,认识从食品中获得的几种简单的烃的含氧衍生物与蛋白质，认识其组成、结构特点与主要性质，认识各种有机化合物间可以在一定条件下相互转化。,食品中的有机物,乙醇,乙酸,糖类,油脂高级脂肪酸甘油酯,蛋白质,氨基酸,乙醛,乙酸乙酯,葡萄糖,人工合成有机化合物,结合生产生活事例认识人们利用有机反应可以合成、创造有机化合物，简单了解合成路线的设计思想与合成反应。,初步了解有机合成的思路,学习讨论下面的例子，了解怎样利用简单的有机化合物和某些无机物进行有机合成的。 例 乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，也是重要的有机化工原料。乙酸乙酯的结构简式是 CH3COOCH2CH3 。对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，推测怎样才能从乙酸、乙醇合成乙酸乙酯？ CH3 COOCH2 CH3 CH3 COOH CH3CH2OH 可以设想，把乙酸分子中 COOH原子团（羧基）中的氢氧原子团用乙醇分子中的-OCH2 CH3原子团取代，就可以把乙酸转化为乙酸乙酯： CH3COOH + CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3 + H2O 我们已经知道，乙烯与水发生加成反应能得到乙醇，如果从乙醇能制得乙酸，并能实现乙酸转化为乙酸乙酯的变化，就可以从石油化工产品-乙烯合成成乙酸乙酯。 实验活动（乙醇的氧化、乙醇和乙酸的酯化） 。,9。化学与社会可持续发展,开发利用金属矿物与海水资源,化学与资源综合利用、环境保护,金属矿物开发利用,海水淡化、海水制盐、溴碘提取，海水综合利用联合工业体系流程,海水资源开发利用,煤石油天然气综合利用,环境保护和绿色化学,三废、硫氮化合物的危害与治理；绿色化学思想与原子经济（环氧乙烷的合成）,煤的干馏、石油分馏、裂解、石油产品的利用聚乙烯的合成与利用、塑料回收,金属冶炼原理（热分解、热还原、电解法实例）、金属回收利用,编写思路2 化学科学与人类文明（通过学习活动体会并得出结论-化学是促进人类文明发展的科学）,思考：教科书建立了怎样的内容体系与结构，为什么这么处理？ 教科书的内容，与传统教材相比，保留了什么？多了什么，少了什么？ 抓好基础，关注社会与科技发展中的热点问题，重视知识的形成过程与应用。 尝试：采取哪些教学策略？ 将化学知识放到真实的物质及其变化的情境中学习、把听课、发问、质疑和多样的学习活动-实验、探究、交流讨论、调查参观、资料收集加工、自学等）结合起来、变知识学习的一步到位、一竿子到底，统一要求为逐步推进、螺旋上升、有统一的基础要求又允许有个体的差异、把握教学深广度，减轻学业负担，增长学习兴趣，提高教学效益。,5。教学设计建议,把学习兴趣、核心观念、基本方法和学习态度的培养放到重要位置，帮助学生了解化学科学 严格控制必修课程知识内容的深广度与进度，排除原教材知识体系的影响，保护学生的学习积极性 注意在教学中通过必要的铺垫和伏笔为学生提供学习必须的知识与技能的准备 选择最核心的内容组织实验与探究学习，寻找最适合于学生讨论的话题组织交流讨论，提高学习活动的有效性，提高教学的整体效益 提高自身专业水平，注意教学的科学性,教学注意点,（1）重视对教材结构的理解,把握必修化学的整体要求与结构 分析各专题中各单元学习内容在专题中的地位与作用 研究各学习要点与初中、选修模块相应学习内容的衔接与分工 把握各学习要点在模块1、2各专题的分布与学习层次 研究化学实验技能、化学计算技能学习要求、学习时序与目标的落实,了解各知识点在全书的分布、时序与教学的深广度 案例 离子反应的教学： 认识离子（初中：离子是构成物质的一种微粒，由原子得失电子形成，带电荷）离子的存在（必修1、p13物质的分散系：酸碱盐等电解质在水溶液或熔融状态下能电离成自由移动的离子）电解质电离的两种情况（必修1、p53：强、弱电解质）离子反应（必修1、p53：离子反应）离子反应知识应用（必修1：理解与表达CO32-、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+等离子在溶液中的反应）,氧化还原反应的教学： 认识氧化反应，还原反应的实例（初中：从与氧反应的角度认识氧化反应，知道氧化铁还原为铁的反应）从元素化合价的变化认识氧化还原反应（必修1、p6物质的转化） 认识次氯酸的、氯气的氧化性（必修1、p42、p44） 从电子得失认识氧化还原反应（必修1、p45-46）认识氧化性、还原性强弱,（2）重视化学实验教学,实验内容： 胶体实验 物质的分离、提纯 离子的鉴别实验 氯气的电解制备 氯气的性质 氯水的性质 卤素的置换反应 钠的性质 碳酸钠的性质 镁的性质氢氧化铝的两性 铝的性质 铁的性质 Fe2+ 、Fe3+的转化 铁的腐蚀 二氧化硫的性质 浓硫酸的性质 氮气的性质 氨的性质 铵盐的性质,“我们要在做上教,在做上学.在做上教的是先生;在做上学的是学生.从先生对学生的关系说:做便是教;从学生对先生的关系说:做便是学.先生拿做来教,乃是真教,学生拿做来学,方是实学.不在做上用功夫,教固不成教,学也不成学” - 陶行知全集，第2卷,p42,应用探究实验培养学生的问题意识，了解探究的意义 探究氯水的不稳定性（见光分解性、久置的氯水与新制氯水的比较：观察性实验）。 氯气通入碱性双氧水中发出红光，说明什么？（化学能转化为光能） Cl22 OH Cl ClO H2O ClO H2O2 Cl O2 H2O 激发态O2与基态O2能差达155、92 kJmol-1。反应生成激发态O2寿命极短（有两种激发态O2 ，寿命只有10-9，10-510-6 s），可发出红光转化为基态O2,1。碳酸钠与碳氢酸钠的性质比较 2。酚酞试液的变色范围 8.210 (无色-红色) 3。酒精灯火焰的最高温度 600 左右,要求学生设计探究方案,应提供足够的条件 例：依据下列信息设计4种区别碳酸钠与碳氢酸钠固体的实验方法，进行实验，找出其中最简便易行的方法。,案例 乙醇与苯酚分子中羟基上氢原子活动性比较的探究实验设计活动,问题提出：用熔化的苯酚与无水乙醇分别与颗粒大小相同的金属钠进行反应实验，通过反应的剧烈程度对比得到结论，是否合理、可行？ 提供资料和学习工具：乙醇与苯酚的分子结构特点（结构式）、熔点、在水中某些有机溶剂（苯、乙醚、乙醇等）中的溶解性 实验方案设计与筛选：（学生讨论提出） 指导分组实验：提醒安全问题，观察记录现象： 报告结果，反思总结： 如何进行对比实验？如何依据影响反应速率的条件，控制反应条件以便得到合理正确的结论？（接触面积、浓度、温度、溶剂）,进行实验专题研究,提高实验的探究性 案例 怎样通过实验揭示化学变化中气体的产生、减少或系统压强的变化？ 如何利用这些变化设计简单的测定双氧水分解速率随时间变化的实验， 探究影响NaOH溶液吸收空气中CO2速率的可能因素？,（3）帮助学生建立完整科学的化学概念 案例：离子反应的概念 离子反应的内涵与外延： HOH H2O ，Ba2SO42 BaSO4 （溶液中离子间的反应） Cl22OH Cl ClO H2O Cu 2Fe3 Cu2+ 2Fe2+ （溶液中有离子参加的反应） CH3COOHNH3H2ONH4CH3COOH2O 2 Na 2H2O Na + 2OH + H2 （在溶液中有离子参加或离子生成的反应）,离子反应发生的条件： HOHH2O Ba2SO42 BaSO4 2HCO32 CO2 H2O （生成沉淀、弱电解质、气体，离子浓度减少的反应）； Cl22OHCl ClO H2O Cu2Fe3 Cu2+ 2Fe2+ CH3COOHNH3H2ONH4CH3COO H2O 2 Na 2H2O Na + 2OH + H2 （G 0反应能自发进行）,（4）探索新的教学程序与方法 了解、借鉴教材倡导的教学基本方法，选取素材创设学习情景、设计学习活动，考虑教学设计要点。,例：氯、溴、碘及其化合物单元教学设计的思路- 观察电解食盐水实验，从产物的检验得出变化的化学方程式（氯气检验的原理 ？）-了解工业离子交换膜电解图示简单理解电解能得到产物的原因-实地参观（思考设厂生产实际问题 ？）-从社勒的发现介绍实验室制法-（反应与装置的分析 ？）-进行铁燃烧、漂白实验、水与碱溶液吸收实验（氢气燃烧实验 ？）-归纳氯气的物理化学性质与应用（液化？与 NaOH 反应方程式 ？）-实验氯水性质（酸性、漂白、与Ag+反应）-介绍氯与水反应、HClO性质-介绍氯气用途-实验氯、溴、碘的置换反应与溴、碘提取流程-补充氯气的氧化性与活动性-介绍溴碘性质特点、卤化银（样品展示、升华实验、卤离子检验？）-从相关反应介绍氧化还原反应原理与分析方法。,案例 从铝土矿提取铝的教学。 从铝土矿提取铝反应了解Al2O3、Al(OH)3的两性反应-通过实验认识进一步认识Al(OH)3的两性反应- 通过实验认识金属铝的物理、化学性质与应用。,学习情景创设 应用动画和录象资料，介绍铝的冶炼工艺流程：铝土矿提纯（溶于碱溶液-