青海省海东市第二中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.docx

青海省海东市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分一、单选题（共20题；共40分）1.已知化学反应A2(g)+ B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A.每生成2分子AB吸收bkJ热量 B.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热H=+（a-b）kJ/molH-HCl-ClH-Cl键能（kJ/mol）436243a2.已知：键能数据如下： 下列有关H2（g）与Cl2（g）反应生成HCl（g）的说法正确的是（ ）A.与 反应的热化学方程式： B.与 反应 一定是放热反应C.若 ，则反应生成2molHCl时的 D.反应物的总能量小于生成物的总能量3.根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是( )A. 正反应吸热B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1 ， 则氢气的标准燃烧热为241.8kJmol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=b kJmol-1 ， 则abD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1 ， 则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量5.下列说法正确的是( ) A.所有反应的活化能不可能接近零B.弱电解质的导电性不一定比强电解质的导电性弱C.燃烧热是指1 mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量D.H (aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1表示强酸溶液与强碱溶液反应的中和热6.下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（） A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol7.C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJmol-1、890.3kJmol-1、2219.9kJmol-1、393.5kJmol-1。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（ ） A.C2H5OHB.CH4C.C3H8D.C8.下列说法错误的是（ ） A.S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2 ， 则H1H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H= - 261kJmol-1 ， 则反应总能量生成物总能量C.已知C(石墨s)=C(金刚石s)H0,则石墨比金刚石稳定D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1 ， 1mol氢分子所具有的能量为E2 ， 则2E1=E29.分别向1L 0.5molL1的Ba（OH）2溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3 ， 下列关系正确的是（） A.H1H2H3B.H1H2H3C.H1H2=H3D.H1=H2H310.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达平衡的是（ ）（A）混合气体的压强（B）混合气体密度（C）A的物质的量浓度保持不变（D）气体总物质的量保持不变11.在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ） A.x的值为2B.A的转化率为60%C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为25%12.可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（） A.vA=015mol/（Lmin） B.vB=06 mol/（Lmin） C.vC=04 mol/（Lmin）D.vD=0005 mol/（Ls）13.下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）铁在潮湿的空气中容易生锈二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气钠与氯化钾共融制备钾 Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l) 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A B C D14.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1 ， 现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1 用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是（）A.B.C.D.15.反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的平衡产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的平衡转化率增大16.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H ， 同时符合下列两图中各曲线的是（ ） A.abcdT1T2H0B.abcdT1T2H0C.abT2H0D.abcdT1T2H017.关于自发反应的叙述正确的是 () A.常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自发生B.常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应C.电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应D.某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行18.0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动19.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是() A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH620.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是（） A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C.向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低二、填空题（共4题；每空2分共54分）21.一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）H0达到平衡后，据下列图象判断：达到新的平衡对应的图象（填写字母）平衡移动方向（正反应、逆反应，不移动）（i）使用催化剂（ii）升温（iii）降压（iv）增加A的量（v）减少C的量22.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答 a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL1 ， 则醋酸的电离度为_，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_ 23、（1）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由此分析，该反应的化学方程_；从反应开始至2 min，Z的反应速率为_ molL-1min-1。（2）若上述反应的H0,下列有关该反应速率的叙述，正确的是 。 A.升高温度和增大压强均可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.使用催化剂可以使反应的活化能降低，加快反应速率C.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D.降低温度， v正、v逆均减小且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数（3）在一密闭容器中发生反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。 t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是： A增大压强 B减小压强 C升高温度 D降低温度 E加催化剂 F充入氦气t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_(填字母)。24.50mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热试回答下列问题： （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是_； （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在_进行效果更好； （3）实验中改用60mL 0.50molL1盐酸与50mL 0.55molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”、“不相等”），简述理由：_； （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50mL 0.5mo1L1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、计算题（共6 分）25、把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min时生成0.3mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1。试计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。（3） 室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m=_答案解析部分一、单选题1. D 2. B 3. D 4.D 5. B 6.A 7.A 8.D 9.B 10. B 11. D 12.C 13.B 14. B 15. D 16.B 17.D 18. B 19. C 20.C 二、填空题21.D；不移动； B；逆反应； C；逆反应； A；正反应； E；正反应 22 . cab； c； 4%； 1.6105 23. (1)Z+3Y2X ; 0.025 (2) BD (3) C ; E ; B24. （1）减少实验过程中的热量损失（2）偏小；保温杯（3）不相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关（4）偏小；无影响 25 4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）起始量/mol 0.4 0.6 0 0转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.32 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3 （1）v（X）=0.05molL1min1 ， 故答案为：0.05mol