九年级化学下册第九单元溶液习题.docx

第九单元溶液(时间：30分钟分值：47分)一、选择题1. (2017重庆A)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是()A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可乐2. (2017云南)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是()A. 食盐B. 泥土C. 植物油D. 面粉3. (2016江西)下列可以作为溶质的是()A. 只有固体 B. 只有液体C. 只有气体 D. 固体、液体或气体4. (2017福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是()5. (2017绥化)下列有关洗涤问题的说法中，不正确的是()A. 汽油可溶解衣服上的油渍 B. 洗洁精可乳化餐具上的油污C. 醋酸能洗去暖水瓶内壁的水垢 D. 酒精能洗涤瓷砖上的水锈6. (2017郴州)下列关于溶液的说法正确的是()A. 能溶解其他物质的物质叫做溶剂B. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C. 溶液一定是无色透明的D. 饱和溶液一定是浓溶液7. (2017兰州)如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是()第7题图A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸C. 硝酸铵和水 D. 纯碱和稀盐酸8. (2017河池)一杯70 的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出(晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比()A. 溶质的质量分数减小 B. 溶质质量不变C. 溶液质量不变 D. 由饱和溶液变为不饱和溶液9. (2017日照)在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”。下列说法正确的是()A. 将NaOH固体直接放在托盘上称量B. NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜C. 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度D. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%10. (2017绍兴)某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()第10题图A. 中溶液是饱和溶液B. 中溶液一定是不饱和溶液C. 中溶液的溶质质量分数不相同D. 中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量 11. (2017沈阳)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是()A. 称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B. 称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C. 量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D. 称取5.0 g二氧化锰，放入95 mL水中，充分搅拌12. (2017成都)根据下表信息，相关说法正确的是()温度/溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20 时，NaCl的溶解度为36.0B. 40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C. 40 时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 gD. 60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO313. (2017上海)某物质的溶解度曲线如图，40 时将60 g该物质放入100 g水中充分溶解，有关判断正确的是()第13题图A. 40 时形成160 g溶液B. 若降温至20 ，溶质质量减少C. 若升温至60 ，溶质质量分数不变D. 若升温至80 ，溶液是饱和溶液14. (2017深圳)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()第14题图A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. a1 时，甲、乙的饱和溶液升温至 a2 时，均有固体析出C. a2 时，M点对应的甲溶液不饱和D. a2 时，乙饱和溶液的质量分数为20%15. (2017徐州)根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()第15题图A. 将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液B. t1时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C. t2 185 g甲溶液降温至t1时，能析出49 g晶体D. 将26%的甲溶液从t2降温到t1时，溶质质量分数不变16. (2016连云港)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()第16题图A. a1 时甲的饱和溶液，升温至a2 时仍是饱和溶液B. 乙的溶解度随温度的升高而增大C. 相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D. 分别将甲、乙的饱和溶液从a2 降至a1 时，所得溶液中溶质的质量分数相等17. (2017宁夏)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是()第17题图A. t2 丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B. 三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C. t2 甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D. 甲和乙的饱和溶液分别由t2降到t1 ，甲析出晶体的质量比乙的多二、填空和简答题18. (2017邵阳)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：第18题图(1)配制溶液的正确操作顺序为_(填序号，下同)，其中操作错误的是_。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是_，需称取氯化钠_g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是_(填序号)，读数时视线要与量筒内_保持水平。A. 10 mLB. 25 mLC. 50 mL D. 100 mL(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_(填序号)。A. 氯化钠固体不纯B. 用生锈砝码称量C. 装瓶时有少量溶液洒出D. 溶解时烧杯内壁有水珠三、计算题19. (2017昆明)4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。答案1. D【解析】酸奶、玉米糊、冰水都不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，A、B、C错误；可乐属于碳酸饮料，是均一、稳定的混合物，属于溶液，D正确。2. A【解析】食盐放入水中，能得到均一、稳定的混合物，A正确；泥土、植物油、面粉均不能溶解在水中，与水混合不会形成溶液，B、C、D错误。3. D4. D【解析】配制好的溶液需装入细口瓶，且瓶上所贴标签要标注溶质名称和溶质质量分数，D正确。其余选项分析如下：5. D【解析】油渍可以溶解在汽油中，因此汽油能除油污，A正确；洗洁精具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，进而除去油污，B正确；醋酸能和水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，所以能除去水垢，C正确；酒精不能溶解水锈，也不与水锈反应，因此不能用来洗涤瓷砖上的水锈，D错误。6. A7. C【解析】从图看出左低右高，说明所选两种物质相遇放热或者有气体生成。生石灰与水反应放热；铁粉和稀盐酸反应有气体生成；硝酸铵溶于水吸热；纯碱和稀盐酸反应有气体生成；故选C。8. A【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将70 硝酸钾的饱和溶液降温，由于硝酸钾溶解度减小，会析出硝酸钾晶体，即溶质的质量变小，但该过程中，溶剂的质量不变，所以溶液的质量减小，溶液的溶质质量分数变小，溶液仍然是饱和溶液，故选A。9. B10. B【解析】烧杯底部有固体剩余，即该溶液属于饱和溶液，A正确；中的溶液进行加热得到中的溶液，烧杯底部没有固体剩余，即烧杯中溶液的溶质质量分数比大，C、D正确；中的溶液有可能是不饱和溶液也有可能恰好是饱和溶液，故选B。 11. A【解析】称取5.0 g氯化钾溶解在95 mL水中，由于水的密度为1 g/mL，因此所得氯化钾溶液的质量为95 g5.0 g100 g，故氯化钾溶液中溶质的质量分数为5%，A正确；生石灰溶于水生成了氢氧化钙，在20 时，氢氧化钙微溶于水，因此所得溶液中溶质质量分数一定小于5%，B错误；浓盐酸的溶质是HCl，故5 mL浓盐酸溶解在95 mL水中溶质质量一定小于5 g，所得溶液中溶质的质量分数小于5%，C错误；二氧化锰不溶于水，无法形成溶液，D错误。12. C【解析】 20 时，NaCl的溶解度为36.0 g，A错误； 40 时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约为28.6%，B错误； 40 时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g，C正确； 60 时降温到20 时，KNO3和KCl的饱和溶液的量未知，故不能说析出晶体较多的是KNO3，D错误。13. D【解析】由溶解度曲线可知，该物质在40 时溶解度小于60 g，所以该温度下将60 g该物质加入100 g水中充分溶解，该物质不能完全溶解，得到的饱和溶液的质量小于160 g，A错误；由于该物质的溶解度随温度升高而减小，所以若降低温度，其溶解度增大，开始未溶解的该物质会继续溶解，溶液中溶质质量增大，B错误；升温到60 时，由于溶解度减小，有固体析出，溶液中溶质质量变小，但溶液中溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小，C错误；升高温度至80 时，由于溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，D正确。14. C【解析】没有指明温度，无法比较物质溶解度大小，A错误；甲的溶解度随温度升高而增大，a1 时甲的饱和溶液升温至a2 时，会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，B错误；a2 时，M点对应的是甲的不饱和溶液，C正确；a2 时，乙饱和溶液溶质质量分数为 100%16.7%，D错误。15. D【解析】饱和溶液过滤后仍得到饱和溶液，A错误；t1时甲和乙溶解度相等，两物质饱和溶液溶质质量分数相等，但未知两物质溶液的质量，所以溶质质量不一定相等，B错误；t2 185 g甲溶液是否饱和未知，无法计算析出晶体的质量，C错误；t1时甲的饱和溶液溶质质量分数为26.5%，所以26%的甲溶液从t2降温至t1无晶体析出，溶质质量分数不变，D正确。16. D【解析】依据甲的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，因此，a1 时甲的饱和溶液升温至a2 时变为不饱和溶液，A错误；依据乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度先随着温度的升高而增大，后又随着温度的升高而减小，B错误；甲、乙的溶解度曲线图可知温度在0a1 、大于a2 时用的溶解度大于乙的溶解度，在a1a2 时，乙的溶解度大于甲的溶解度，C错误；一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数100%，可推出分别将甲、乙的饱和溶液从a2 降至a1 时，所得溶液中溶质的质量分数相等，D正确。17. D【解析】丙的溶解度随温度升高而减小，因此t2 时丙的饱和溶液温度降低会变为不饱和溶液，A正确；根据溶解度曲线可知，甲的溶解度曲线最陡峭，说明三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，B正确；甲的溶解度随温度升高而增大，将t2 时甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，溶质质量分数减小，C正确；甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，将甲和乙的饱和溶液分别由t2 降到t1 ，均会析出晶体，因为没有指明饱和溶液质量多少，无法比较析出晶体质量多少，D错误。18. (1)(2)广口瓶3(3)C液体凹液面最低处(4)AD【解析】(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需的氯化钠，量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是；其中操作错误的是，称量固体药品时要遵循“左物右码”的原则。(2)固体药品一般盛放在广口瓶中；需称取氯化钠的质量是50 g6%3 g。(3)需量取水的质量是50 g3 g47 g，即47 mL，所以选择50 mL