元素化合物复习的一般方法课件.ppt

元素化合物复习的一般方法,以元素周期表为依据,物质结构基础,按照:单质-化合物-,对重要化合物的要求:性质、制法、用途,氧化物-,酸-盐,碱-盐,氢化物-酸(碱)-盐,第一章 卤素,泾干中学 李书民,一 、卤族元素,(一).知识要点,2.原子结构特点,不同点,表现为,与金属反应,与非金属反应,a.Z(质子数)依次增多,b.电子层数依次增多,c.原子半径依次增大,3.物理性质,.颜色 .状态 .气味.熔.沸点.溶解性,1.在周期表中的位置,周期表,卤素单质在不同状态溶剂中的颜色?,(二)、知识要点,1.原子结构特点:,(1)最外层有_个电子,易得_个电子而形成X-, 表现为,(2)其同族元素的特点半径依次增大 活泼性依次降低 (FClBrI) 吸引电子能力依次减小 (非金属性.氧化性) (1)与氢气反应渐难 表现为 (2)与变价金属 (金属的化合价) (3)与水反应,与非金属反应 与金属反应,7,1,(三).化学性质,(1).非金属活泼性(氧化性)强弱判断方法,i.与氢化合的难易程度 ii.氢化物的稳定性 iii.最高价含氧酸的酸性强弱 iV与同一变价金属反应化合价的高低 V.相互间的置换,(2).单质的特性.氟与水剧烈反应.碘遇淀粉变兰.,(3).化学性质,A.与金属:,2Na+X2=2NaX,2Fe+3X2=2FeX3,Cu+X2=CuX2,B.与非金属,H2+X2=2HX,C.与水,X2+H2O=HX+HXO,D.与碱,2NaOH + X2=NaX+ NaXO+ H2O,2Ca(OH)2 + 2X2=CaX2+Ca(XO)2+H2O,(I2除外),(4).卤素离子的检验,A. 溶液+硝酸银溶液+稀硝酸,B.溶液+CCl4 +氯水,Cl-+Ag+=AgCl白,Br-+Ag+=AgBr浅黄,I-+Ag+=AgI黄,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,2I-+Cl2=I2+2Cl-,CCl4层为橙色,CCl4层为紫色,C. I2变与淀粉蓝色,二、 氯气,(一).知识网络：,NaCl,HCl,AgCl,Cl2,HCl+HClO,NaCl+NaClO,CaCl2+Ca(ClO)2,I2,FeCl3+Br2,CuCl2,PCl3和PCl5,FeCl2,CuCl2,CO2,(二)、化学性质,(1)与金属反应.写出Na.Fe.Cu等现象.产物及化学方程式,(2)与非金属反应,写出H2、P现象及方程式,(3)与水反应 方程式为: 新制氯水成分分子: 性质: 离子: 久置氯水成分分子: 性质: 离子:,(4)与碱反应 应用 a.尾气(Cl2)处理 b.制取漂白粉,2Na+Cl2=2NaCl,2Fe+3Cl2=2FeCl3,Cu+Cl2=CuCl2,H2+Cl2=2HCl,2P+3Cl2=2PCl3,PCl3+Cl2=PCl5,Cl2+H2O=HCl+HClO,Cl2.H2O.HClO,H+.Cl-.ClO-,强氧化性、酸性,酸性、无氧化性,H2O,H+、 Cl -,2NaOH + Cl2=NaCl+H2O+ NaClO,2Ca(OH)2 + 2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白,氯水,(三)、氯气的实验室制法,(1)原理 HCl + 氧化剂-Cl2(氧化剂:MnO2 ,KClO3,KMnO4. 浓盐酸的代替品为:_ ),(2)制取干燥纯净的氯气需要哪些装置: 发生装置+除杂+干燥+收集+尾除,画图,(3)收集方法1._ 2._ 怎样验满?,浓H2SO4.NaCl,制氯气.swf,三、 氯化氢,（一）、知识网络,Cl2 H2 HCl 盐酸(酸的通性) 盐,（二）、知识要点,1、物理性质.,喷泉实验的意义是_, 所得溶液的 浓度为_,说明HCl极易溶于水,1/22.4(l/mol),2、化学性质:,(1)HCl性质稳定.不易分解.一般物质很难与其发生化学反,(2)HCl的水溶液-盐酸,具有酸的通性,还原性 氧化性 Cl2H2,(3)Cl-的检验:(AgNO3+HNO3),3、 HCl 的实验室制法.,可溶性氯化物+浓H2SO4(或H3PO4)-HCl (1)此原理利用了浓H2SO4及H3PO4的_性.据此原理, 能否制取 HBr.HI?为什么? (2)如何收集?为什么? (3)如何除杂_ 验满_ 尾气处理_, HCl 盐酸 _ 成分 HCl(纯净物) H+.Cl-.H2O混合物 _ 物性 气体.不导电 溶液.电的良导体 _ 化性 不具酸性质 性质活泼 性质稳定 有酸性.氧化性.还原性 _ 联系 溶 于 水 HCl=盐酸 挥 发 ,4、HC l与盐酸的区别和联系,5.氯化氢的制法与氯气的实验室制法相似,练习：,1.制备HCl气体，下列方法哪些不可行 （ ）,A.NaHSO4+MnCl2；加热 B.浓H2SO4+浓HCl； C.浓H2SO4+KCl（s）加热 D.浓H2SO4+NaCl（s）+MnO2（s）；加热,D,2.Cl-、Br-、I-欲使I-氧化成I2，而不使Br-、Cl-氧化，应选择下列哪些试剂 （ ） A.氯水 B.溴水 C.KMnO4溶液 D.FeBr3,BD,3.Cl2、NO2、H2S、SO2、HCl、Br2（g）哪些可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 （ ）,Cl2、NO2、Br2,4.d为盐酸的密度（单位：g/ml），逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则盐酸的物质的量浓度为多少？,5、下列物质能使干燥的有色布条褪色的是： A、液氯 B、氯气 C、Ca(ClO)2和NaOH的混合物 D氯水 6、氯气比氧气活泼，主要原因是： A、非金属性氯比氧强 B、氯原子半径比氧原子半径大 C、氯气分子量比氧气分子大 D、Cl-Cl键键能比O=O键键能小 7、为了防止贮存液氯钢筒被腐蚀，钢瓶装氯前必须： A、清洗干净 B、彻底干燥 C、除去铁锈 D、充入惰气 8、将分别含有8.4克NaF,22.2克的CaCl210.6克Na 2CO3的三种溶液混合，得到干燥沉淀物17.8克，下列结论正确的是： A、溶液中Ca2+全部参加反应 B、溶液中只有一部分Ca2+参加反应 C、CaF2 肯定是难溶于水的物质 D、F-只有一部分参加反应 9、制备HCl气体，下列方法中可行的是： 浓H2SO4+浓盐酸共热 NaHSO4 + MnO2 (固)共热 浓H2SO4 +KCl ( 固)共热 浓H2SO4 +NaCl+MnO2共热 A、 B、 C、 D、全部,A,D,A,B,D,1)装置B中盛放的溶液和作用分别是_。 2）写出C装置的三种功能：_,_,_, 3）D装置中的木炭粉作用为_。 4）玻璃管E中所放石棉碎块和碘化钾混合物的