2019高考化学一轮训练学题（1）（含解析）新人教版.docx

人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应16H10C2XO=2X25C28H2O；2A2B2=2A32B；2BC2=B22C。下列说法错误的()A反应C22A2=2A32Cl可以进行B还原性由强到弱的顺序是CA2BX2C氧化性由强到弱的顺序是XOC2B2A3D反应是置换反应【参考答案】B 2、分析下表，下列选项中错误的是()弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25 )1.81054.91010Ka14.3107Ka25.61011A.CH3COO、HCO、CN在溶液中可以大量共存B向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大DpHa的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小解析：根据电离常数可知HCO和CH3COO、HCO和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCNHCO，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。答案：D4、25 ，有下列四种溶液：0.1 molL1氨水pH11氨水0.1 molL1盐酸pH3盐酸下列说法中正确的是()A稀释到原来的100倍后，pH与相同B等体积混合、等体积混合所得的溶液都呈酸性C中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D稀释到原来的100倍后，稀释后溶液中的pH大解析：A选项，稀释后c(NH3H2O)0.001 molL1，一水合氨是弱电解质，c(OH)0.001 molL1，pH11，错误；等体积混合，因为氨水的浓度远大于盐酸的浓度，所以溶液显碱性，B选项错误；C选项，CH3COONa水解显碱性，加入CH3COONa固体，使NH3H2ONHOH平衡左移，的值都增大，错误；稀释后溶液中pH分别为3、5，D选项正确。答案：D5、现有下列仪器，集气瓶；量筒；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是()A BC D解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。答案：D6、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是()A该反应是加成反应B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。答案：A二、非选择题1、T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反应2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时达到平衡，测得05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时，该反应的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时， 05 min内该反应速率v(N2)0.016 molL1min1，则平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)，平衡时c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，该反应的平衡常数K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。2、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO_NiO(填“”)；铁有、三种同素异形体，各晶胞如下图，则、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的强相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。已知La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(xFeO。、两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比是4：3。(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，则最外层电子数为1，则价电子排布式为5d106s1，在晶胞中Cu原子处于面心，N(Cu)63，Au原子处于顶点位置，N(Au)81，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，为金属晶体，原子间的作用力为金属键。(3)由图1可知，晶胞中A位于顶点，晶胞中含有A为81个，B位于晶胞的体心，含有1个，O位于面心，晶胞中含有O的个数为63，则化学式为ABO3。设La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为m和n，则有3(1x)2x3m4n6、mn1，解之得m1x，nx，则La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1x)x。A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周