高二化学统一测试试题

n更多企业学院： 中小企业管理全能版183套讲座+89700份资料总经理、高层管理49套讲座+16388份资料中层管理学院46套讲座+6020份资料国学智慧、易经46套讲座人力资源学院56套讲座+27123份资料各阶段员工培训学院77套讲座+ 324份资料员工管理企业学院67套讲座+ 8720份资料工厂生产管理学院52套讲座+ 13920份资料财务管理学院53套讲座+ 17945份资料销售经理学院56套讲座+ 14350份资料销售人员培训学院72套讲座+ 4879份资料机密 启用前 试卷类型 A 2012年1月襄阳市高中调研统一测试 高 二 化 学 命题人：襄阳八中 陈 利 审定人：襄阳教研室 李 斌本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共20小题，共6 页。全卷满分100分，考试时间90分钟。 祝考试顺利注意事项：1、请考生将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卷密封线内，将准考证号最后两位数字填写在答题卷右下方座位号内，同时把机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项。2、选择题选出正确答案后用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案代号涂黑，如需改动，必须用橡皮檫干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。3、非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卷上书写，字体工整，笔迹清楚。4、非选择题必须按照题号顺序在答题卷上各题规定的答题区域作答，超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。5、考试结束后，监考人员将机读卡和答题卷一并收回，按小号在上大号在下分开封装。 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 K39 Cu64 第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3份，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、（ ）根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是：A、该反应为吸热反应B、该反应一定有能量转化成了化学能C、反应物比生成物稳定D、因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应需要加热2、（ ）在恒温恒压、不做功时，反应A + BC + D，在下列情况下，一定能自发进行的是： A、H0，S0，S0C、H0 D、H0，S03、（ ）已知：（1）Zn(s)+1/2 O2(g)ZnO(s) H348.3kJmol1（2）2Ag(s)+1/2 O2(g)Ag2O(s) H31.0kJmol1则Zn(s)+Ag2O(s) ZnO(s)+2Ag(s)的H等于：A、317.3 kJmol1B、379.3 kJmol1C、332.8 kJmol1D、+317.3 kJmol14、（ ）在一容积可变的密闭容器中进行如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率无影响的是：A、升高温度B、将容器的容积缩小一半C、保持容积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器容积增大5、（ ）可以充分说明反应3P(g)+Q(g) 2 R(g)+ 2S(g)在恒温恒容下已达到平衡的是A反应容器内的气体总物质的量不随时间变化B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为3：1：2：2CP的生成速率和S的生成速率之比为3：2D反应容器内的气体密度不随时间改变6、（ ）25时，在0.1molL的Na2CO3溶液中，下列离子浓度关系不正确的是： A、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) B、c(Na+)=2c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+) D、c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)Cl7、（ ）下列化学用语书写正确的是：A、Cl的电子排布式：1S22S22P63S23P5 B、氯化钠的电子式： C、S2离子的结构示意图： D、有8个质子、10个中子的核素：16 8O 8、（ ）将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3 Y(g) 2 Z(g)a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是：A、a的值为2 B、平衡时X的浓度为0.2 mol/LC、Y的转化率为60% D、反应速率v（Y）0.3 mol/(Lmin)9、（ ）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列叙述错误的是：A、生铁块中的碳是原电池的正极B、红墨水柱两边的液面变为左低右高C、两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+D、a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀10、（ ）对室温下，pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，则下列叙述正确是：A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B、使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C、加水稀释10n倍后，两溶液的PH均为3 + nD、往等体积的两溶液中加入足量的锌粉，充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多11、（ ）在25。C时，有PH为a的HCl溶液和PH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需要Vb LNaOH溶液，则下列结论正确的是：A、若a+b=14，则Va Vb B、若a+b=13，则Va = Vb C、若a+b14，则Va Vb D、若a+b=15，则Va =10Vb 12、（ ）如图所示，甲池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，乙池精炼粗铜。一段时间后停止通电，甲池极产生的气体在标准状况下为2.24L，则乙池中E极质量的变化是FCD甲乙A、质量增加6.4g B、质量增加12.8gC、质量减少6.4g D、质量减少12.8g13、（ ）下列离子方程式书写正确的是：A、2H+ + NO3- + CuCu2+ + NO2 + H20B、HF + H2O H3O+ + F-C、S2- + 2H2OH2S + 2OH-D、Al3+ + 4NH3H2OAlO2- + 4NH4+ + 2H2O14、（ ）已知25时，BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ksp=1.102510-10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是：A、25时，向c(SO42-)=1.0510-5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体,c(SO42-)增大B、向该饱和溶液种加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C、向该饱和溶液种加入Na2SO4固体，则该溶液中有沉淀析出D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO42-)不变15、（ ）常温下某溶液中，由水电离出的H+为11012mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是A、K+、Na+、SO42、NO3 B、Na+、K+、S2、CO32 C、Fe2+、Mg2+、Cl、SO42 D、NH4+、Cl、K+、SO3216、（ ）在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(s)2XY(g)；H ”“”或“=”)18、（12分）煤化工中常常需要研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如表一所示：表一 平衡常数随温度的变化t70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题：（1）上述正向反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中CO的浓度不变 C、V正（H2）=V逆（H2O） D、c（CO2）= c(CO)（3）已知在一定温度下：C(s) + CO2(g)2CO(g)的平衡常数为K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数为K2.则K、K1、K2之间的关系是 （4）在850时发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应，以表二中的物质的量投入恒容容器中，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。表二 各物质的物质的量ABCDEn（CO2）mol31011n（H2）mol21012n（CO）mol1230.53n（H2O）mol52321（5）在850时发生CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反应，在该容器内各物质的浓度变化如表三所示：表三 各物质的浓度变化时间minCO2(molL)H2(molL)CO(molL)H2O(molL)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3试计算：3min4min达到平衡状态时CO的平衡浓度c3 = CO2的转化率 = KN1005572PHV（MOH）mL19、（15分）、常温下，向100mL 0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）由图中信息可知HA为 酸（填“强”或“弱”），理由是 。（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a 7（填“”、“”或“”），用离子方程式表示其原因为 （3）请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。（4）K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH) 2c(A) （填“”、“”或“”）；、若用上述0.01molL1 HA溶液滴定某未知浓度MOH，实验操作如下：A用碱式滴定管取稀MOH 20 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗碱式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下酸式滴定管洗净后并用标准的HA溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。（5）滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： CB D F。（6）该滴定操作中应选用的指示剂是： 。（7）在G操作中如何确定终点? 。CDEBAS1S2XYAH2SO4溶液电源（8）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填偏小、偏大或无影响) 。20、（15分）在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极。在A、B试管中充满H2SO4溶液后倒立于盛有H2SO4溶液的水槽中，再分别插入铂电极。、切断电源开关S1，闭合开关S2，接通直流电一段时间后，A、B两极收集到的气体体积比为2：1，则请回答：（1）标出电源的正、负极：X为 极，Y为 极。（2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是： 。 在滤纸的D端附近，观察到的现象是： 。（3）写出电极反应式：A中 C端 （4）水槽中溶液的PH如何变化？ （填增大、减小、不变）、待A、B中收集到一定量气体后，切断电源开关S2，闭合开关S1，请回答：（5）若电流计指针发生偏转，则电极反应方程是为： A中： B中： （6）待放电完毕，在整个实验过程中，H2SO4溶液的物质的量浓度有何变化： （填增大、减小、不变）参考答案及分值一、选择题（本题包括16小题，每小题3份，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案DCACCCAB题号910111213141516答案BADBBCDC二、填空题（本题包括4小题，共52分）17、（10分）(每空2分)（1）A、Na B、 Fe(OH)3 C、 Cl2（2）1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar 3d64s2（3）18、（12分）（每空2分）（1）放热（2）B、C（3）K=（4）A（5）0.120molL 60%19、（15分）（1）（1+2分）强酸 0.01molL HA的PH等于2，即c（H+ ）=0.01molL，说明HA完全电离，因此判断HA为强酸。 （2）（1+2分） c（H+）= c（OH-）（4）（1分）=（5）（2分）E A G（6）（1分）甲基橙（7）（2分）滴加最后一滴，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点。（8）（1分）偏大20、（15分）（1）（2分）正 负（2）（