福建省华安县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.docx

华安一中2018-2019学年第二学期高二年第一次月考化学试卷一、单选题 (每题3分，共60分) 1. 下列说法正确的是 （ ）A. 用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质B. 1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径C. 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献D. 测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代【答案】D【解析】正确答案：DA不正确，用火焰上灼烧后闻气味的方法可鉴别纤维素和蛋白质，焰色反应是鉴别金属离子的；B不正确，1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，有机化学才真正成为一门学科。C不正确，道尔顿、汤姆生、卢瑟福等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献2.金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A. B. C. D. 【答案】A【解析】金属具有良好的导电、导热性，还具有良好的延展性，部分金属熔点较高，如钨；部分金属常温下就是液态，如汞；部分金属硬度较高，如铬，也有部分金属硬度较低，如钠。综上所述，本题正确答案为A。3.根据14C含量，能测出古代物品所处的年代14C中的“14”是指碳原子中的()A. 质子数B. 质量数C. 电子数D. 中子数【答案】B【解析】【详解】元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，所以14C中的“14”是指碳原子中的质量数。故选B。4.科学工作者发现另一种“足球分子”N60，它的结构与C60相似下列说法正确的是()A. N60和C60互为同素异形体B. N60是一种新型化合物C. N60和N2是同素异形体D. N60和14N都是氮的同系物【答案】C【解析】【详解】A.N60和C60是不同同种元素的单质，所以不是同素异形体，故A错误；B.N60中只含一种元素，所以是单质，故B错误；C.N60和N2是N的不同单质，所以是同素异形体，故C正确；D.N60是单质，14N是元素，所以不是同系物，且同系物多用于有机化合物，故D错误。故选C。5. 下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：A. 金属性：MgAlNaCaB. 非金属性：FOSPC. 碱性：KOHNaOHAl(OH)3Ca(OH)2D. 氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH3【答案】B【解析】试题分析：根据金属活动顺序表可知，A不正确，金属性是CaNaMgAl；B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，则选项C不正确，碱性应该是KOHCa(OH)2NaOHAl(OH)3。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则选项D不正确，氢化物的稳定性是HFHClH2SpH3SiH4，答案选B。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。6.下列3d轨道的轨道表示式正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故A错误；B.3d轨道的轨道表示式正确，故B正确；C.有空轨道，违反了洪特规则，故C错误；D.同一原子轨道内电子的自旋方向相同，违反了泡利不相溶原理，故D错误。故选B。7.下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A. FNOB. OClFC. AsPHD. ClSP【答案】D【解析】【详解】A.N的非金属性弱于O，所以，电负性FON，故A错误；B.Cl的电负性小于F，故B错误；C. As的电负性小于P，故C错误；D.同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大，故D正确。故选D。【点睛】同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大。8.下列各组物质中，化学键类型都相同的是()A. CaCl2和NaOHB. Na2O和Na2O2C. CO2和CS2D. HCl和NaOH【答案】C【解析】A、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。9. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强【答案】A【解析】试题分析：A项：氢化物的沸点是物理性质，不能用来判断非金属性强弱的比较，故错。故选A。考点：非金属性强弱比较点评：判断非金属性强弱的规则，一般为与氢气反应的难易程度、生成氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱、氧化还原反应中的非金属单质置换。10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4， 1s22s22p63s23p3， 1s22s22p3， 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素；为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能PS，同一主族自上而下第一电离能逐渐降低，所以第一电离能NP，即，故A正确；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NF，PS，电子层数越多，半径越大，即，故B错误；C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性S，故D错误。故选A。11.当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是()A. 硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C. 转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D. 转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】【详解】A.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故A正确；B.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，当变为1s22s22p63s13p3时，有1个3s电子跃迁到3p轨道，应吸收能量，硅原子由基态转化成激发态，故B错误；C.3p能级上的两个电子应优先占据不同轨道，故C错误；D.元素的性质取决于价层电子，包括s、p轨道电子，硅原子与磷原子的价层电子数不同，性质不同，故D错误。故选A。12.下列叙述中正确的是()A. 同一周期中，第A族元素的原子半径最大B. 第A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温时，0族元素的单质都是气体D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大【答案】C【解析】【详解】A.在同周期元素中第A族元素的原子半径最小，故A项错误；B.在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子，故B项错误；C.室温时，0族元素的单质都是气体，故C项正确D.同周期中,碱金属元素的第一电离能最小，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。13.下列说法中正确的是()A. 2px2表示2px能级有两个轨道B. 在CS2分子中键与键的数目之比是2：1C. 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱D. 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d2【答案】D【解析】【详解】A.2px2表示2px轨道有2个电子，故A错误；B.CS2含有2个C=S键，双键中一个为键，一个为键，所以含有2个键和2个键，键与键的数目之比是1：1，故B错误；C.电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C错误；D.一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D正确。故选D。14.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190(25105Pa)714-5651723A. AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体B. AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C. 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D. 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体【答案】B【解析】A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，C正确；D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，D正确，答案选B。点睛：本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意掌握不同类型晶体及同种类型晶体的熔沸点高低比较方法。选项A是易错点，注意不能根据物质的组成元素判断晶体类型。15.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述不正确的是A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C. 利用水可证明单质Y与单质Na金属性相对强弱D. 原子半径的大小顺序：rYrZrWrX【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此答题。【详解】由分析可知：X为O元素，Y为Mg元素，Z为Si元素，W为S元素。A.非金属性OS，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A正确；B.非金属SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C.钠和冷水能够发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，而镁与沸水反应缓慢，故可根据单质与水反应置换出氢的难易程度判断元素的金属性强弱，故C正确；D.同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，故D正确。故选B。【点睛】元素金属性强弱的判断方法：（1）在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度；（2）常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度；（3）依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；（4）依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。16.现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A. X2YZ3B. X2YZ4C. X2Y2Z3D. XYZ4【答案】D【解析】【分析】X原子的最外层电子排布为ns1，为第A族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价，Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素为O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显-2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，据此答题。【详解】A.Y的化合价为+4价，符合，故A不选；B.Y的化合价为+6价，符合，故B不选；C.Y的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故C不选；D.Y的化合价为+7价，不符合，故D选。故选D。17.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A. CH4SiH4GeH4SnH4B. KClNaClMgCl2MgOC. RbKNaLiD. 石墨金刚石SiO2【答案】D【解析】A分子晶体，分子组成和结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，选项A错误；B、离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高，选项B错误；C、金属性越弱，金属键越强，熔点越高，选项C错误；D、石墨CC的键长比金刚石CC键长短，键能大，所以石墨的熔点比金刚石高，熔点石墨金刚石SiO2，选项D正确。答案选D。18.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是()A. SF6各原子均达8电子稳定结构B. SF6易燃烧生成SO2C. SF6分子是含有极性键的非极性分子D. SF6是原子晶体【答案】C【解析】【详解】A.根据结构可知，S原子最外层电子全都参与成键，则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；B.在高温下仍有良好的绝缘性，说明不易燃烧，故B错误；C.难溶于水，根据相似相溶原理可知，应该是非极性分子，故C正确；D.SF6形成的是分子晶体，故D错误。故选C。19.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A. 晶胞是六棱柱B. 晶胞是六面体C. 每个晶胞中含4个原子D. 每个晶胞中含17个原子【答案】B【解析】【详解】A.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3,故A错误；B.金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的1/3，即平行六面体,故B正确；C.每个晶胞中绝对占有2个原子，故C错误；D.每个晶胞中有8个顶点和1个内部原子, 晶胞中绝对占有2个原子,故D错误；答案：B。20.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B. 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料【答案】C【解析】【详解】A高聚氮中含N-N键，则该晶体中含有非极性共价键，故A正确；B含N5+离子的化合物，为离子化合物，还存在N-N键，则含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键，故B正确；C同素异形体的分析对象为单质，而N5+为离子，与单质不能互为同素异形体，故C错误；DN-N易断裂，高聚氮能量较高，则固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料，故D正确；故选C。21.(一)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2-_Na+ NaCl _ SiH2SO4 _HClO4 (3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_(二).某元素的原子序数为33，请回答：(1)该元素原子核外有_个电子层，_个能级，_个原子轨道。(2)它的最外层电子排布式为_，它的电子排布式为_，轨道表示式为_。【答案】 (1). 三 (2). IA (3). 2 (4). 1s22s22p63s23p2 (5). (6). (7). (8). (9). (10). 4 (11). 8 (12). 18 (13). 4s24p3 (14). 1s22s22p63s23p63d104s24p3 (15). 【解析】【详解】（一）、（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电子；Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：三；IA；2；1s22s22p63s23p2。（2）同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能：SSi；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（NaCl）的熔点，故熔点：SiNaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性：HClO4H2SO4；故答案为：；。（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为，故答案为：。（二）、（1）根据核外电子排布规律写出33号元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以该元素原子核外有4个电子层，有8个能级，该元素原子中被电子占据的轨道，s轨道有4个，p轨道有33=9个，d轨道有5个，所以占据的原子轨道总共有18个，故答案为：4；8；18。（2）该元素的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外层电子排布式为4s24p3，轨道表示式为，故答案为：4s24p3； 1s22s22p63s23p63d104s24p3；。22.下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2核间距离为a108 cm，计算CaF2晶体的密度为_gcm3。【答案】 (1). 8 (2). 12 (3). O (4). 16 (5). H3BO3 (6). 分子间作用力和氢键 (7). 183.2/a3【解析】【详解】（1）CaF2晶体中Ca2的配位数为8，F的配位数为4，Ca2和F个数比为1：2，铜晶体中未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层1、2、3，同层的4、5、6、7、8、9，下层的10、11、12，共12个；故答案为：8；12。（2）中B原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6个电子，H原子达到2电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到8电子稳定结构。H3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每个B原子形成三条BO极性键，每个O原子形成一条OH极性价键，共6条极性键；故答案为：O；16。（3）H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，受热熔化时克服了分子间作用力和氢键；故答案为：H3BO3；分子间作用力和氢键。（4）一个晶胞中实际拥有的离子数：阳离子数为81/861/24，而阴离子为8个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2，晶胞内部的离子为F，1个晶胞实际拥有4个“CaF2”，则CaF2晶体的密度为478 gmol1(a108cm)36.021023mol1183.2/a3gcm3，故答案为：183.2/a3。【点睛】根据均摊法计算晶胞中原子数目，进而计算晶胞质量，再根据晶胞密度=质量/体积计算。23.已知氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92gL1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为_，结构式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是_。(4)设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。【答案】 (1). 共价化合物 (2). Al2Cl6 (3). (4). 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟” (5). 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物【解析】【分析】（1）共