2020届高考化学一轮复习专题三氧化还原反应一（无答案）.docx

氧化还原反应一1、关于反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是( )A.P既是氧化剂又是还原剂,CuSO4只是还原剂 B.Cu3P既是氧化产物又是还原产物C.1mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D.若有11mol P参加反应,转移电子的物质的量为60mol2、在常温下发生下列几种反应:,2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应,下列结论判断错误的是( )A.中X2+是还原产物 B.还原性强弱的顺序为:Z-A2+C.氧化性强弱的顺序为: D.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3+2Z-3、运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷,撞击时发生的化学反应为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述中,正确的是( )A.氯酸钾是还原剂 B.反应中消耗3mol P时,转移电子的物质的量为15molC.KCl既是氧化产物,又是还原产物 D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒4、根据表中信息判断,下列说法不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3、Cl-Cl2、Mn2+A 第组反应的其余产物为H2O和 O2B 第组反应从产物可以得出还原性:Fe2+Br-C 第组反应中生成1mol Cl2,转移电子数为2NAD 氧化性由强到弱的顺序为Cl2Fe3+Br25、将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：,.下列说法正确的是( )A. 不能将SO2氧化 B.还原性:Cr3+Fe2+SO2C.氧化性: D.两个反应中Fe3+均表现还原性6、标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )A.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 B.ab段反应是:SO2+2H2S=3S+2H2OC.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L D.b点对应的溶液导电性最强7、下列说法不涉及氧化还原反应的是( )A.雷雨肥庄稼-自然固氮B.从沙滩到用户-由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年-青铜器、铁器的保存D.灰肥相混损肥分-灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐8、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0molL1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是( )A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL19、种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是( )A.反应属于“氮的固定”B.反应属于非氧化还原反应C.反应可通过电解LiOH水溶液实现D.上述三步循环的总结果为2N2+6H20 =4NH3 +30210、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是( )A. 60之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B. 60之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与水解程度增大有关D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关11、某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。A装置中发生反应的化学方程式：_KMnO4+ HCl(浓) = KCl+ MnCl2 + Cl2+ H2O （1）制取氯气反应中MnCl2是 产物(填“氧化”或“还原”)。（2）实验进行一段时间后，可观察到 (填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是 。（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 ，写出相关反应的化学方程式 。（4）写出E装置中反应的离子方程式 。（5）用316g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。被氧化的HCl的物质的量是 。（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液NaHCO3溶液KBr溶液NaCl溶液，正确选择是_（填序号）。12、亚硝酰氯NOCl可用于合成清洁剂等。它可用与NO在常温常压下合成：它的熔点为-645，沸点为-55，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：（1）过量铁屑和稀硝酸充分反应制备NO的离子方程式为： 。（2）制备NOCl的装置如图所示，连接顺序为a （按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置A和B作用是干燥NO和，_。装置D的作用是_。装置E中NOCl发生反应的化学方程式为 。（3）工业生产过程中NO尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示： 该过程中阴极的电极反应式为： 。13、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为 。（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图。（3）下列试剂可用于干燥NH3的是_。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.CuSO4固体 D.P2O5（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：NH3NO化学方程式为_；NONO2实验现象是_；将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为_。（5）图中X转化为HNO3的化学方程式为：_。（6）若要实现NH3N2，从原理上看，下列试剂可行的是_。A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO214、过碳酸钠(2Na2CO33 H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO410 H2 O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下： 已知， pH小于5时几乎均以形式存在，pH大于8.5时几乎均以形式存在。 回答下列问题： (1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为（2）Ksp（CaCrO4）（填“”或“”）Ksp（CaSO4）。 (3)流程中循环物质X为（填化学式）。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为 (5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是 (6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是 (7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。 滴定到终点时，溶液呈（填“无色”或“浅红色”）。 过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为（列出计 算表达式）。15、是一种有刺激性气味的黄绿色气体,主要用于饮用水的杀菌和纸浆漂白等。回答下列问题:（1）.可以使用和反应来制备,同时得到,反应的化学方程式为_，反应中体现的性质有_。（2）某研究小组用烟道气中的与反应制备,同时回收一种副产品。流程如下:中反应时,需将溶液进行酸化,下列物质最适宜的是_。A. B. C. D. 中加入乙醇的目的是_。（3）实验室中