2020届高考化学一轮复习专题一物质的量考点2物质的量浓度（1）（含解析）.docx

物质的量浓度（1）1、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3molL-1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L(标准状况)氨气时所得氨水的浓度是1molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10的0.35molL-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10时过滤,其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35molL-12、下列说法中不正确的有( )水是一种极弱的电解质,在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离,n的值是55.6107两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1,则c1=10c2常温下pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝常温下,等体积的pH=12的碱甲溶液和pH=11的碱乙溶液,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为2V甲=V乙,则乙一定是弱碱A.1个B.2个C.3个D.4个3、向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是( )A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/LB.当(盐酸)10mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为H+=C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL4、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB.标准状况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NAC.Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol,其中含有的阴离子总数为NAD.室温下,将9g铝片投入0.5L18.4molL-1的H2SO4中,转移的电子数为NA5、下列有关溶液的说法正确的是( )A.将10g CaCO3粉末加入100mL水中,所得溶液的浓度为1molL-1B.将100mL 2molL-1盐酸加热蒸发至50mL,所得溶液的浓度为4molL-1C.将10mL 1.0molL-1 NaCl溶液与90mL水混合,所得溶液的浓度为0.1molL-1D.将10g CaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变6、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中不正确的是( )A.沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克B.恰好溶解后溶液中的离子的物质的量为C.生成标准状况下NO气体的体积为D.与合金反应的的物质的量为7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.将1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC.25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NAD.将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中数目为NA8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1molH2和1mol I2在加热条件下充分反应,生成HI的分子数为2NAB.10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为0.6NAC.20mL0.1mol/L AlCl3溶液中,水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAD.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3NA9、使用胆矾配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正确的做法是( )将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶于1L水中称取胆矾25g,溶于1L水中将25g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1L将16g CuSO4溶于少量水,然后将此溶液稀释至1LA.B.C.D.10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气,转移的电子数均为2NAB.1mol H2O最多可形成4NA个氢键C.常温下,pH=2的H2SO4溶液1L中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD.常温常压下,O2与O3的混合气体16g,分子总数为NA11、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1L1mol/L的氨水中含有NH3分子数为NAB.将1molFeCl3全部转化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NAC.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NAD.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.1NA12、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1 0.1 溶液中, 的数量为0.1NAB.2.4 与完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 和的混合气体中原子数为0.2NAD.0.1和0.1 于密闭容器中充分反应后,转移电子数为0.2NA13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4NAB.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NAC.向大量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NAD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.过氧化氢分解制得标准状况下2.24L O2,转移电子的数目为0.4NAB.1L 1molL-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3NAC.将0.1mol FeCl3滴人沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NAD.1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA15、将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2L混合溶液,部分离子浓度如图所示,下列说法错错误的( )A.该混合溶液中Na2SO4的物质的量为0.2molB.该混合溶液中H+的物质的量浓度为8molL-1C.若将该混合溶液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中的物质的量浓度为1.2molL-1D.若向该混合溶液中逐滴加入2molL-1NaOH 溶液至Mg2+恰好完全沉淀,需NaOH溶液200mL 答案1.D解析： 2.C解析： 3.D解析： 4.C解析： 5.D解析： 6.C解析：反应至沉淀量最大时,生成的n g沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁,根据质量守恒定律,其中镁、铝元素的质量等于合金的质量m g,所以沉淀中氢氧根离子的质量为(n-m) g,故A正确;当沉淀量最大时,溶液中的溶质只有硝酸钠(NaNO3),硝酸根离子与钠离子的物质的量相等, ,故B正确;在沉淀中,氢氧根离子的物质的量等于Mg2+、Al3+所带电荷的物质的量,也等于合金失去电子的物质的量,也等于反应过程中转移的电子数目,即,根据得失电子守恒,生成NO时HNO3中N原子得3个电子,因此生成NO的物质的量应该是转移电子数目的三分之一,即,其在标准状况下体积为,故C错误;参加反应的硝酸有两种作用,作为酸的HNO3(生成硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量,即,作氧化剂的的物质的量等于NO的物质的量,即,所以与合金反应的的物质的量为,故D正确。 7.D解析：Cl2与水的反应为可逆反应,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,故A错误;CH4分子中含有4对共用电子对,NH3分子中含有3对共用电子对,分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目小于0.4NA故B错误;溶液体积未知,不能求出氢氧根离子的物质的量,故C错误;将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,根据电荷守恒: ;溶液中数目为NA,故D正确。 8.D解析： 9.B解析： 10.C解析：用KClO3时小于2NAB:1个水分子最多可形成4个氢键,但每个氢键被两个水分子公用,所以1mol最多形成2NAC:pH计算的就是整个溶液中的c(H+)D:原子总数为NA 11.D解析： 12.C解析： 13.A解析： 14.D解析：A.用双氧水分解制取氧气,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成标况下2.24L氧气即0.1mol氧气时,转移0.2NA个电子,故A错误;B. 1mol碳酸根中含有3NA个氧原子,但是溶液中有大量水分子,水分子中也有氧原子,故B错误;C.氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,所以将0.1mol