河北省邯郸市大名一中2018_2019学年高二化学下学期第13周周测试题.docx

河北省邯郸市大名一中2018-2019学年高二化学下学期第13周周测试题考试范围：基本实验及物质的量可能用到的相对原子质量 H-1C-12N-14O-16Cu-64Fe-56P-31一、选择题（每小题 3 分，共 69 分）。1下列装置能达到实验目的的是 A配制0.1molL1NaCl溶液 B检验石蜡油分解产生了不饱和烃 C用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液 D用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液得纯净NaOH固体2下列说法不正确的是A“绿矾形似朴硝(Na2SO410H2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。色赤”物质是Fe(OH)3B本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。” 该过程中涉及称量、加热、萃取、过滤等操作C蛋白质溶液中加饱和CuSO4溶液，“饮鸠止渴”主要均是化学变化D“固体需匙或纸槽，一送、二竖、三弹弹;块固还是镊子好，一横、二放、三慢竖。”前一个固体一般是指粉末状固体3在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5CA B C D4实验是化学研究的基础，下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述，正确的是( )A吸收HCl气体，并防止倒吸B准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液C制备碳酸氢钠 D蒸干FeCl3溶液制备无水FeC135下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A硝酸应该保存在无色的试剂瓶中 B新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D氢氟酸保存在塑料瓶中6利用表中所选实验仪器(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是选项实验实验仪器(省略夹持装置)ACuSO4溶液的浓缩结晶烧杯、玻璃棒、蒸发皿B分离Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应生成的BaSO4烧杯、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、胶头滴管C用固体NaCl配制480 mL 0.5 molL1的溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒D将25.00 mL 98%的浓硫酸稀释为稀硫酸烧杯、玻璃棒、量筒(规格50 mL)AABBCCDD7利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体28.6gB溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线8将12 molL1的盐酸(1.10 gcm3)50 mL稀释成6 molL1的盐酸(1.055 gcm3)，需加水的体积为()（提示：体积不具有加和性）A50 mL B50.5 mL C55 mL D59.5 mL9下列除杂方案错误的是（ ）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A(g)(g)酸性溶液、浓洗气B（aq）(aq)NaOH溶液过滤C(g)HCl(g)饱和食盐水、浓洗气D(s)(s)灼烧AABBCCDD10化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A向 Na2SiO3 溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶B静电除尘、血液透析利用了胶体聚沉的性质C液态植物油与氢气加成后可以得到像动物脂肪一样的固态物质，称为人造脂肪D大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于雨水形成 pH 小于 5.6 的酸雨，具有很大危害11下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是()A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有KB向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I212下列实验不合理的是A用红色石蕊试纸检验 NH3 时，需先用蒸馏水润湿 B采用加热升华法除 Fe 中的 I2C用水可以鉴别乙醇、苯和 CCl4 D利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体13朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影”在这段美文中包含的化学知识正确的是A荷塘上方的薄雾是水蒸汽 B月光通过薄雾产生了丁达尔效应C薄雾中的微粒直径大约是2.5pM D“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同14下列有关物质变化和分类的说法正确的是A胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化C“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化 DSiO2、NO2、SO2都属于酸性氧化物15.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是 A操作是过滤，将固体分离除去 B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D操作总共需两次过滤16NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAB25时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAC100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA17亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒、具有防腐性，且价格比食盐（）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如右图，下列说法错误的是A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()B亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C与反应生成的化学方程式为D上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应18用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是31g白磷中含有1.5NA个PP键1L0.1molL1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gABCD19下列各种说法中，正确的是：AO2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化B设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键C足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同D12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素20由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是A混合气体中，CO与NO质量比1514 B混合气体中，CO与NO分子个数比12C混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积 D混合气体中，CO与NO密度比141521分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物22有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na的物质的量浓度为A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L23下列说法中，正确的是()与是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的2与2化学性质不同2、2、2互为同位素, C60与12C、14C互为同位素科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体稀土元素与 的质量数不同，属于两种元素H2O与D2O互称同素异形体和质子数相同，互为同位素A B C D24准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（ ）A25mL量筒B25mL滴定管C50mL量筒D有刻度的25mL烧杯二、计算题25某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀H2SO4CO2请回答下列问题：（1）简述如何检查该装置的气密性：。（2）该同学认为实验可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度。你认为是否可行？请简述原因。（3）实验中剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （4）实验中，量气管中的液体最好是。AH2OBCCl4C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液 (5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：恢复至室温，视线与凹液面最低处相平。26已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL-1溶质的质量分数溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w22（1）表中硫酸的质量分数w1为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。（2）物质的量浓度为c1molL-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1（用含c1的代数式表示），质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。（3）质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_2 gcm-3。（4）标况下700体积的氨气溶解于1体积水中形成氨水饱和溶液，溶液的密度为d g/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_（用含有d的表达式表示）。27常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。（1）溶质的质量分数_（友情提醒：1.溶质只有Cu(NO3)2 ，不带结晶水！）； （2）该溶液中NO3的物质的量浓度_； （3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？_ （4）将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）化学答案1-5