河南省鹤壁市淇滨高级中学2018_2019学年高一化学下学期第三次月考试题.docx

淇滨高中2018-2019学年下学期第三次月考高一化学试卷考试时间：90分钟 一、单选题（每题3分，共20x3=60分）1下列物质属于共价化合物的是AO2 BNa2O CHCl DCaCl22下列各过程中不需要破坏化学键的是A氯化钠熔化 B氯化氢溶于水 C碘单质升华 D晶体硅熔化3下列有关化学用语或基本概念说法正确的是AHClO的结构式为：H-Cl-O BCO2的比例模型C质子数与中子数相等的氢原子符号： D金刚石、石墨、C60互为同素异形体4下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )A构成单质分子的微粒一定含有共价键B1.8 g NH4+中含有的电子数为NAC离子化合物中一定不含有共价键D离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A离子半径：YZMBY、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物XM、YM都是电解质.熔融状态下都能导电D气态氢化物稳定性RQ6下列说法中不正确的是（ ）A普通干电池工作时将化学能转化为电能B锌锰干电池中，锌电极是负极C锌锰干电池属于一次电池D锌锰干电池中，锌电极发生还原反应7如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A铁环作为柠檬电池的正极B电子由发光二极管经导线流向Fe环C负极的电极反应为：Fe2 e=Fe2+D可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置8在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是Ac(O2)0.2mol/LBc(SO2)0.25mol/LCc(SO2)+c(SO3)0.3mol/LDc(SO2)c(SO3)0.15mol/L9将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)3：5，以C表示的平均速率v(C)0.25molL1min1，下列说法正确的是A反应速率v(B)0.25 molL1min1B该反应方程式中x1C2min时，A的物质的量为1.5molD2min时，A的转化率为60%10下列表示的是化学反应A(g)+2B(g) = C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，其中最快的是( )Av(A) = 0.3 mol/(Ls)Bv(B) = 0.5 mol/(Ls)Cv(C) = 0.4 mol/(Lmin)Dv(D) = 0.2 mol/(Ls)11在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。下列叙述中，一定属于平衡状态的是AHI、H2、I2的浓度相等B混合气体的颜色不再变化C混合气体的总压强不再变化Dv(HI)v(H2)v(I2)21112用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A对该反应体系加热B用浓硫酸代替稀盐酸C不用锌片，改用锌粉D加入少量1 molL1硫酸13既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A混合气体通过盛水的洗气瓶B混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C混合气体和过量H2混合D混合气体通过酸性KMnO4溶液14相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2最多的是（ ）A甲烷B乙烷C乙烯D乙炔15下列叙述错误的是（ ）A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水16下列装置不能达到除杂目的(括号内为杂质)的是 溴水 A乙烷(乙烯)B苯(甲苯)C乙酸乙酯(饱和Na2CO3) D水(NaCl)AABBCCDD17北京奥运会 “祥云”火炬所用燃料为丙烷，下列有关丙烷叙述中不正确的是（ ）A比甲烷的沸点高 B与乙烷互为同系物C分子中的碳原子不在一条直线上 D可发生加成反应18如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是()A甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色B乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.C丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色D丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色19下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2 CH3CH2CH=CH2 CH3CH3ABCD20下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置和原理正确的是ABCD二、填空题21（每空2分，共20分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）画出原子的结构示意图：_ （2）在元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）元素的最高价氧化物的水化物分别与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_， _（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素它们可以形成化合物，用电子式表示其形成过程：_。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_22（每空2分，共10分）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图所示为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：（1）图中通过负载的电子流动方向为_(填“向左”或“向右”)。（2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应和总反应。正极：_，总反应：_。（3）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气。写出C3H8和H2O反应生成H2和CO化学方程式_。（4）若将此燃料电池改为甲烷空气燃料电池，该电池工作时的负极反应为_。三、实验题23（每空2分，共10分）设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O。(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验_（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_（填编号）。A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D使溴水褪色的气体，就是乙烯(2)乙同学发现在甲同学的